天津市咸水沽第二中学2020届高三下学期质量调查化学试题

天津市咸水沽第二中学2020届高三下学期质量调查化学试题

‎2020年高三质量调查试卷 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。‎ 以下数据供解题时参考：‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 ‎ ‎1．下列叙述正确的是 A．常温下，相同浓度的溶液碱性比较：NaHCO3 < Na2CO3‎ B．常温下，往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO3、NaCl C．加热FeCl3溶液至蒸干，可得到纯净的FeCl3固体 ‎ D．常温下，若FeCl3溶液中含有FeCl2可用NaOH溶液鉴别 放电 充电 ‎2．以铅蓄电池为外电源，Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：‎ 通电 Pb（s）+ PbO2（s）+ 2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+ 2H2O（l）‎ 电解的化学方程式：2Al+3H2O==== Al2O3 +3H2↑‎ 对该电解过程，下列判断错误的是 A．电解池：溶液的pH减小 B．电解池：SO42- 移向Al电极 C．铅蓄电池：负极质量不变 D．铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 ‎3．下列有关化学反应原理判断正确的是 A．若一定条件下，反应H2(g) + X2(g) 2HX(g)达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动 B．已知水合肼(N2H4 •H2O)是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为N2H5++H2ON2H62++ OH–‎ C．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H不同 D．在一定条件下的Na2CO3溶液，若升高温度，则c (HCO3–)/ c (CO32–)减小 ‎4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2固体中离子总数为0.4 NA B．1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 NA C．1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 NA D．常温下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中S2- 数目小于0.1 NA ‎5．根据已有知识判断下列说法错误的是 A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶 B．汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果 D．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 ‎6．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为 A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．H2O2‎ ‎7．盆栽使用S-诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 COOH OH O A．S-诱抗素不能发生缩聚反应 B．1 mol S-诱抗素能与4 mol Br2发生加成反应 C．S-诱抗素中羟基不能被氧化为醛基 D．S-诱抗素属于芳香族化合物 ‎8．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B．二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒 C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 ‎9．下列化学用语表示正确的是 A．Fe原子的电子排布式：［Ar］3d54s3 ‎ B．CaCl2 的电子式： ‎ C．N2 的结构式：N－N D．原子核内有10个中子的氧原子： ‎ ‎10．下列说法中错误的是 A．NO3- 离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形 B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是Al3+‎ C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D．CO2、BF3都是非极性分子 ‎11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是 能量 反应过程 ‎2NO2(g)+O3(g) ‎ ‎2N2O5(g)+ O2(g)‎ 平衡常数K ‎ 温度 ‎ A B 正反应速率 ‎ ‎0 t1(加入催化剂) 时间 NO2‎ 转 化 率 O3‎ ‎ C D ‎12．元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是 A．W的氧化物的晶体类型是共价晶体 B．Q的单质在空气中广泛存在 C．R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价 D．Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物 第II卷 注意事项：‎ ‎1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。‎ ‎2．本卷共4题，共64分。‎ ‎13．（14分）X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均为短周期主族元素；②E的氧化物是光导纤维的主要成分；③Y原子核外L层电子数为奇数；④X是形成化合物种类最多的元素；⑤ Z原子p轨道的电子数为4。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出一种X元素形成氢化物的化学式________________________。‎ ‎（2）在1个由F与Z形成的F2Z晶胞中（结构如图所示），‎ 所包含的F原子数目为_______个。‎ （3） 在[F(NH3)4]2+离子中，F2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的______形成配位键。‎ ‎（4）常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是____________（写名称），A物质分子中X原子轨道的杂化类型为_______，1 mol A分子中σ键的数目为_______NA。‎ ‎（5）X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（写元素符号）。‎ ‎14．（17分）化合物 H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物 A 制备H的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）有机物A的名称是______________。E所含官能团的名称是______________。‎ ‎（2）已知②中物质“ ”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为____________。‎ ‎（3）H能发生的反应类型分别是____________。‎ a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应 ‎（4）D E的反应，若只把条件（1）改为KOH/H2O，则生成物E的结构简式是________________。‎ ‎（5）写出E F的化学方程式________________________________。‎ ‎（6）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式是________________________。‎ ‎（7）参照如下合成路线，写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线（其它试剂任选）。‎ 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件 原料 产物 ‎________________________________________________________________。‎ ‎（8）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有 4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1:1。写出一种符合要求的X的结构简式：___________________。‎ ‎15．（17分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成 NaClO2固体，模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。‎ 已知：ClO2 熔点－59℃、沸点 11℃、H2O2 沸点 150℃‎ A中的化学方程式：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O ‎ ‎（1）NaClO3放入仪器 A中，仪器 B中的药品是______________（写化学式）。如果仪器 B改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象______________。‎ ‎（2）C装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图（标明气流方向）______________。‎ ‎（3）向A装置中通入空气，其作用是赶出ClO2‎ ‎，然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是_____________，通空气也不能过慢原因是________________。‎ ‎（4）冰水浴冷却的目的是______________‎ a．降低 NaClO2 的溶解度 b．减少 H2O2的分解 c．使ClO2变为液态 d．加快反应速率 ‎（5）写出D中发生反应的化学方程式____________，H2O2在反应起到___________作用。假设在反应中消耗掉H2O2 a g,则有_________ mol电子转移。‎ ‎16．（16分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。‎ ‎（1）CO泄漏会导致人体中毒，用于检测CO的传感器的工作原理如图所示：写出电极I上发生的反应式：__________________‎ 工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度_________(填“变大”、“变小”或“不变”) ‎ ‎（2）用O2氧化HCl制取Cl2，可提高效益，减少污染。‎ 反应为：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H, 通过控制条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%，其原理如图所示： ‎ 过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1 ‎ 过程II反应的热化学方程式（∆H2用含有∆H和∆H 1‎ 的代数式表示）__________________。‎ ‎（3）在温度T0℃，容积为1 L的绝热容器中，充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0，容器中NO2的相关量随时间变化如图所示。‎ ‎①反应到6 s时，NO2的转化率是__________________。‎ ‎②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是_________。‎ a．X b．Y c．Z d．W ‎③0~3s内容器中NO2的反应速率增大，而3s后容器中NO2的反应速率减小了，原因是__________________。‎ ‎④此容器中反应达平衡时，温度若为T1℃，此温度下的平衡常数K═_________。‎ ‎（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1 mol• L -1的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH═7时，溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)═ c(OH-)。（已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2，Ka2═6.2×10-8）请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)＞c(SO32-)的原因____________________________________。‎ 化学试卷答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 A C B D A B C C D A B D ‎13.（14分）每空2分 ‎（1）CH4 或C2H4等合理答案均可 ‎（2）4 ‎ ‎（3）孤对电子（或孤电子对） ‎ ‎（4）甲醛 sp2杂化 3 ‎ ‎（5）Si

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