【化学】河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考（开学考试）试题（解析版）

【化学】河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考（开学考试）试题（解析版）

河北省南宫中学2019-2020学年高一下学期6月月考（开学考试）试题 考试说明：‎ ‎1.试卷共100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填到答题卡上。‎ ‎3.考试内容：人教版必修2‎ 可能用到的原子量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题共56分）‎ 一、单选题（共10小题，每小题2分，共20分）‎ ‎1.化学在生产、生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法提高空气质量 C. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 D. 含磷污水是很好的肥料，可直接灌溉庄稼，也可直接排放到河流中 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A. 农作物的生物防治技术可利用动物的天敌消灭害虫，不使用农药，因此既减少了农药的使用，也就无农药残留，A正确；‎ B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”等方法能够使空气中固体小颗粒沉积，使硫元素形成CaSO4进入炉渣，减少了大气污染及酸雨的形成，因此都可以提高空气质量，B正确；‎ C. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气，变废为宝，节约了能源，同时减少了污染物的排放，保护了环境，C正确；‎ D. 含磷污水含有农作物生成需要的磷元素，是很好的肥料，但同时也含有许多有害物质，因此不可直接灌溉庄稼，也不可直接排放到河流中，否则会污染河流和土壤，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎2.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B. 磷原子的结构示意图 C. 次氯酸的电子式：‎ D. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在原子符号表示时，元素符号左下角为质子数，左上角表示的是质量数，是质子数与中子数的和，所以质子数为17、中子数为20的氯原子可表示为，A错误；‎ B. P是15号元素，原子核外电子排布是2、8、5，所以磷原子的结构示意图，B正确；‎ C.在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，电子式为：，C错误；‎ D.乙烯分子中两个C原子形成双键，所以其结构简式为：CH2=CH2，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎3.下列事实或做法与化学反应速率无关的是（ ）‎ A. 将食物存放在温度低的地方 B. 用铁作催化剂合成氨 C. 将煤块粉碎后燃烧 D. 用浓硝酸和铜反应制备NO2气体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、表面积以及催化剂等。‎ ‎【详解】A项、将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减小，故A不选；‎ B项、用铁作催化剂合成氨，化学反应速率增大，故B不选；‎ C项、将煤块粉碎后燃烧，固体表面积增大，化学反应速率增大，故C不选；‎ D项、用浓硝酸和铜反应制备NO2气体与反应物的性质有关，与反应速率无关，故D选；‎ 答案选D。‎ ‎4.能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是（ ）‎ A. 焦炭制水煤气 B. 酸碱中和反应 C. 铝与氧化铁的高温反应 D. 浓硫酸的稀释 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图示可知变化过程中最终生成物质的能量比开始时反应物的能量高，该反应为吸热反应。‎ A．焦炭与水蒸气在高温下反应制水煤气的反应是吸热反应，生成物的能量比反应物的高，A符合题意；‎ B．酸碱中和反应是放热反应，反应物的能量比生成物的高，与图象不符合，B不符合题意；‎ C．铝与氧化铁的高温反应产生铁和氧化铝的反应是放热反应，反应物的能量比生成物的高，与图象不符合，C不符合题意；‎ D．浓硫酸的稀释会放出大量的热，没有发生化学反应，D不符合题意；‎ 故合理选项是A。‎ ‎5.下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A. 海水晒盐 B. 油脂皂化 C. 石油分馏 D. 苯萃取碘 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【详解】A．海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误。‎ B．油脂皂化是指油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，B正确。‎ C．石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误。‎ D．苯萃取碘利用的是溶解性的差异，过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎6.下列各组物质中，互为同系物的一组是（ ）‎ A. 红磷和黑磷 B. 乙烯和乙醇 C. 丁烷和甲烷 D. H和D ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．白磷和黑磷是磷元素的不同单质，二者互为同素异形体，选项A不符合题意；‎ B．乙烯和乙醇的分子式不相同、结构也不同，分别属于烯烃和醇，不可能为同系物，选项B不符合题意；‎ C．乙烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项C符合题意；‎ D．H和D为 氢元素的不同核素，二者互为同位素，选项D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎7.下列物质能与溴水发生加成反应的是（ ）‎ A. CH‎2F2 B. 苯 ‎ C. CH3CH=CH2 D. CH3CH2OH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A. CH‎2F2不能与溴发生加成反应，选项A不符合题意；‎ B. 苯不能与溴水发生加成反应，能与液溴在溴化铁催化下发生取代反应生成溴苯，选项B不符合题意；‎ C. CH3CH=CH2中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，选项C符合题意；‎ D. CH3CH2OH不能与溴水发生加成反应，选项D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎8.1211灭火剂的成分为CF2CIBr，可用于扑救液体、气体、金属及带电设备引起的火灾。下列说法正确的是（ ）‎ A. CF2ClBr为离子化合物 B. 原子半径：C>F>Cl>Br C. F、Cl、Br的最高正价均为+7‎ D. 氢化物的热稳定性：HF>HCl>HBr ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CF2ClBr由非金属元素组成，是共价化合物，A错误；‎ B．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，原子序数越小，半径越大。所以半径大小为： Br>Cl >C>F，B错误；‎ C．F元素没有正价，Cl、Br的最高正价均为+7，C错误；‎ D．非金属越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br，氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr，D正确；‎ 故选D。‎ ‎9.可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（ ）‎ A. t1时，反应只向正反应方向进行 B. t2时，反应未达到限度 C. t2~t3时，反应已停止进行 D. t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．t1时正反应速率大于逆反应速率，正逆反应均发生，A错误；‎ B．t2时正逆反应速率相等，反应达到限度，B错误；‎ C．t2时反应达到平衡状态，为动态平衡，反应仍发生，C错误；‎ D．t2时反应达到平衡状态，浓度保存不变，D正确；‎ 故选D.‎ ‎10.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A. 油脂在酸性或碱性条件下均可以水解 B. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 C. 葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀 D. 蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性或碱性条件下均可以水解，A正确；‎ B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，B错误；‎ C．葡萄糖中含-CHO，具有还原性，与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，C正确；‎ D．某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，可鉴别部分蛋白质，D正确；‎ 故选B。‎ 二、单选题（共12小题，每小题3分，共36分）‎ ‎11.为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A. 短周期共有18种主族元素 B. 元素周期表第IA族包含的元素的种类最多 C. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 D. 第ⅦA族的元素随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】A．短周期共有18种元素，包含15种主族元素，三种0族元素，A错误；‎ B． 元素周期表第ⅢB族包含镧系和锕系元素，元素的种类最多，B错误；‎ C． 稀有气体氦原子的最外层也是2个电子，许多副族元素的原子最外层有2个电子，C错误；‎ D． 第ⅦA族的元素即卤族元素，随着原子序数的递增，其单质的熔沸点逐渐增大，D正确；‎ 故选D。‎ ‎12.丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。‎ ‎2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O 下列关于丙烯酸说法不正确的是（ ）‎ A. 与乙酸互为同系物 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质。‎ ‎【详解】A项、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A错误；‎ B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B正确；‎ C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确；‎ D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎13.下列事实能作为比较金属性或非金属性强弱依据的是（ ）‎ A. 1mol金属单质在反应中失去电子数的多少 B. Fe、Mg分别与浓硫酸反应的剧烈程度 C. 最高价含氧酸的酸性：H2CO3”或“<”）。‎ ‎（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。‎ ‎（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。‎ ‎【答案】(1). 电渗析法（或离子交换法） (2). CaO或Ca(OH)2 (3). < (4). SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (5). 蒸发浓缩，降温结晶 ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程图可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有浓度较低单质溴的溶液2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4，将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。‎ ‎【详解】(1)海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等。向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，考虑成本及效益试剂①可以选用CaOH)2或生石灰，故本题答案为：电渗析法（或离子交换法）；CaO或Ca(OH)2；‎ ‎(2)由分析可知，溶液2含有单质溴浓度低于溶液4，故本题答案为：<；‎ ‎(3)由分析可知，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故本题答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；‎ ‎ (4)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤等操作，故本题答案为：蒸发浓缩，降温结晶。‎ ‎24.下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 三 ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎（1）③的元素符号为___，元素④与⑦形成化合物的电子式为___。‎ ‎（2）比较元素①和⑥的原子半径大小：①___（填“>”或“<”）⑥‎ ‎（3）元素⑥的离子结构示意图为___。‎ ‎（4）元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为___。‎ ‎（5）元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___。‎ ‎（6）工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为___。‎ ‎【答案】(1). O (2). Na＋Na＋ (3). < (4). (5). 共价键（或极性共价键） (6). Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (7). 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】由上表可知对应的元素为①：C；②：N；③：O；④：Na；⑤：Mg；⑥：Al；⑦：S；⑧：Cl。据此解答。‎ ‎【详解】由上表可知对应的元素为①：C；②：N；③：O；④：Na；⑤：Mg；⑥：Al；⑦：S；⑧：Cl。‎ ‎（1）③的元素符号为O，元素钠与硫形成化合物硫化钠，其电子式为Na＋Na＋，故本题答案为： O；Na＋Na＋；‎ ‎（2）元素碳的原子结构为2层。铝的原子结构为3层，故原子半径大小：C

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