安徽省蚌埠市2021届高三化学上学期第一次质量监测试题（Word版附答案）

安徽省蚌埠市2021届高三化学上学期第一次质量监测试题（Word版附答案）

www.ks5u.com 蚌埠市2021届高三年级第一次教学质量监测 化学 注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。‎ ‎2.考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Ca40 Ba137‎ 第I卷 选择题(共45分)‎ 本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。‎ ‎1.化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是 A.二氧化氯可用于自来水消毒 B.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 C.医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D.84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA B.标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子数是0.2NA C.1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA ‎3.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是 A.加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体 B.用装置II验证二氧化硫的漂白性 C.用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝 D.用装置IV分离苯和KBr溶液 ‎4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－‎ B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiO32－‎ C.无色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－‎ D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SO42－‎ ‎5.自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是 A.使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 B.在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应 C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D.N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 ‎6.迪奥变色唇膏变色原理是基于一种名为茜素红的酸碱指示剂，其结构如下图所示：‎ 下列有关茜素红说法正确的是 A.分子式为C14H9NaO7S B.能发生消去反应 C.分子中含手性碳原子 D.易溶于水 ‎7.氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：‎ CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是 A.CO为氧化产物，H2为还原产物 B.CaCN2含有共价健，属于共价化合物 C.HCN既是氧化剂又是还原剂 D.每消耗10 g CaCO3转移电子0.4 mol ‎8.用如图所示装置及表中的试剂(装置I中的试剂足量)并依据装置II中的现象，检验混合气体中的某种成分，试剂方案合理的是 ‎9.下列反应的离子方程式表达正确的是 A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2‎ B.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)‎ C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：‎ NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D.酸化NaIO3和NaI的溶液：I－＋IO3＋6H＋＝I2＋3H2O ‎10.碱式次氯酸镁[MgmClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2＋、Fe2＋‎ B.可以加入MgCO3调节PH C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3‎ D.“混合”时反应的离子方程式为：2Mg2＋＋ClO－＋2OH－＋H2O＝Mg2ClO(OH)2·H2O↓‎ ‎11.已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是 A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4‎ B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2ON2H5＋·H2O＋OH－‎ D.常温下，向0.1 mol·L－1的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大 ‎12.原子核的人工转变是利用α粒子(即氦核42He)撞击原子核，使原子核转变为另一种原子核的过程。1919年，卢瑟福利用α粒子轰击短周期非金属原子WZX，发现了质子，使人类对原子核的认识更进一步，其核反应原理如下：WZX＋42He→17z＋1Y＋11H，其中元素X的最高价氧 化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，下列说法中正确的是 A.X、Y可形成两种以上的化合物 B.WZX的质量数为13‎ C.原子半径：X＜Y D.X仅有一种含氧酸 ‎13.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是 A.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 B.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋‎ C.当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1‎ ‎14.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯()为原料制得。有关该双环烯酯的说法正确的是 A.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面 B.1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应 C.该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 D.该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种 ‎15.25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A滴定分数、PH及粒子分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：‎ 下列说法错误的是 A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂 B.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－)‎ C.0.1 mol·L－1NaHA溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)‎ D.H2A的Ka2＝1×10－7‎ 第II卷 非选择题(共55分)‎ ‎16.(6分)物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是 ，写出YX的电子式 。‎ ‎(2)比较X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示) 。‎ ‎(3)在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎17.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。‎ ‎(1)仪器A的名称是 。‎ ‎(2)A中实验现象为 。‎ ‎(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 (填字母序号)。‎ A.烧碱 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸 ‎(4)E中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？ 。‎ ‎(6)已知：2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO↑＋I2＋2H2O；2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－‎ 为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800 mol·L－1 KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02 mL、19.98 mL、20.25 mL。‎ 滴定终点时的实验现象为 ，该样品中NaNO2纯度为 。‎ ‎18.(10分)实验室由铁泥(主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α－Fe2O3。其主要实验流程如下：‎ ‎ (1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。‎ A.适当升高酸浸温度 B.适当缩短酸浸时间 C.适当加快搅拌速度 ‎(2)还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成 (填化学式)；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是 。‎ ‎(3)除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2＋转化为CaF2沉淀除去。若溶液的PH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 。[Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4]‎ ‎(4)沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与NH3·H2O－NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。‎ ‎19.(12分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：‎ ‎①CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol－1‎ ‎②CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g) ΔH＝－47.3 kJ·mol－1‎ 反应CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝ kJ·mol－1‎ ‎(2)图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。‎ 图1中压强p1、p2、p3的由大到小的顺序为。理由是 。‎ 计算温度T1、压强p1下(N点)平衡常数Kp＝ 。(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0‎ ‎①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。‎ ‎②据图2判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表达)。10min到15 min的曲线变化的原因可能是 (填写字母)。‎ A.加了催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加SO2的物质的量 选考题(请从20、21两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)‎ ‎20.(15分)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。‎ ‎(1)Fe基态核外电子排布式为 ；[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是 (填元素符号)。‎ ‎(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎(3)与NH4＋互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。‎ ‎(4)柠檬酸的结构简式见图()。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为 NA。‎ ‎(5)经X射线衍射测定发现，晶体铁在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于 。若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则铁原子的半径为 pm。‎ ‎ ‎ ‎21.(15分)兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：‎ ‎(1)兔耳草醛的分子式是 ，化合物D中的含氧官能团的名称是 。‎ ‎(2)反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成 (填结构简式)。‎ ‎(3)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。‎ ‎①既能发生水解反应，也能发生银镜反应 ‎②分子中有3种不同化学环境的氢 ‎(4)写出物质D在Cu催化加热条件下与O2反应的化学方程式 。‎ ‎(5)已知：‎ 以物质C为原料制备聚乳酸()，可通过四步反应制得，按反应顺序，这四步的反应类型依次是： 反应、 反应、 反应、 反应。‎