- 2021-07-08 发布 |
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文档介绍
2019-2020学年河南省林州市第一中学高一3月线上考试化学试题
林州一中2019级高一本部3月线上调研考试 化学试题 一、单选题（每小题3分，共54分） 1.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A、正极反应式为 B、负极反应式为 C、电池在工作过程中电解液的碱性保持不变 D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答 案 A 解 析 由题意可知，空气电极为正极，碱性条件下的正极反应式为； 铝合金为负极，碱性条件下的负极反应式为； 电池总反应的方程式为，反应过程中，溶液的碱性减弱； 该电池工作时，外电路中电子由负极（铝合金）流向正极。 故选A。 2.反应是吸热反应，下列说法中不正确的（ ） A、金刚石和石墨是不同的单质 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、石墨比金刚石更稳定 D、相同质量的石墨比金刚石的能量高 答 案 D 解 析 金刚石和石墨是两种不同性质的单质，二者可以相互转化；石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故选D。 3.如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（ ） A、钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子 B、钠离子与钠原子有相似的化学性质 C、钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强 D、氯化钠中微粒之间形成离子键 答 案 B 解 析 钠原子很容易失去一个电子后变成较稳定的，氯原子很容易获得钠原子失去的电子而形成，两种离子之间形成离子键。 故选B。 4.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（ ） A、随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外） B、随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大 C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大 D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大 答 案 C 解 析 同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，故A正确； 同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，故B正确； 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故C错误； 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，故D正确。 5.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（ ） A、 B、 C、 D、 答 案 A 解 析 碱金属元素位于周期表第ⅠA族，其原子最外层都只有个电子，但氢元素不属于碱金属元素，故选A。 6.在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（ ） A、第二、三周期两元素相差均为8 B、第三、四周期两元素相差均为18 C、第五、六周期两元素相差均为32 D、以上叙述均正确 答 案 A 解 析 第三、四周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差18，B项错误； 第五、六周期的主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差18，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差32，C、D项错误。 7.已知离子的质量数为，中子数为，核外电子总数为，则该离子是（ ） A、 B、 C、 D、 答 案 A 解 析 质量数为，中子数为，可知质子数为，为元素，核外电子总数为，说明离子带一个负电荷，应为，故选A。 8.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为。有关该电池的说法正确的是（ ） A、Mg为电池的正极 B、负极反应为 C、不能被KCl溶液激活 D、可用于海上应急照明供电 答 案 D 解 析 根据电池的总反应，得电子生成Ag，发生还原反应，作电池的正极，A错误； AgCl是难溶于水的物质，正极反应为，B错误； KCl是电解质，导电能力强于海水，能激活该电池，C错误； 该电池能将化学能转化为电能，因而能用于应急照明供电，D正确。 9.已知自然界氢的核素有、，、与氧组成的水分子有种，则氧的核素有（ ） A、种 B、种 C、种 D、种 答 案 C 解 析 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子可以相同也可不同，氢的核素有、，所以氢原子有种选法；设氧元素有种核素，一个氧原子有种选法，所以，所以，故选C。 10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是，则下列判断正确的是（ ） A、气态氢化物的稳定性： B、非金属活泼性：Y查看更多
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