【化学】浙江省温州市2020届高三11月选考适应性测试（解析版）

【化学】浙江省温州市2020届高三11月选考适应性测试（解析版）

浙江省温州市2020届高三11月选考适应性测试 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28　P 31S 32　Cl 35.5　K 39　Fe 56　Cu 64　Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯 B. 晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等 C. MgO与Al2O3均可用于耐高温材料 D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 ‎【答案】A ‎【详解】A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；‎ B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；‎ C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；‎ D. 燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。‎ 故选A。‎ ‎2.下列表示不正确的是（ ）‎ A. 中子数为20的氯原子：37Cl B. 氟离子的结构示意图：‎ C. 水的球棍模型： D. 乙酸的比例模型：‎ ‎【答案】C ‎【详解】A. 中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37，故37Cl 是正确的；‎ B.氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，故正确；‎ C.水分子为V型，不是直线型，故错误；‎ D.该图为乙酸的比例模型，故正确。‎ 故选C。‎ ‎3.某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是（ ）‎ A. KClO3中的Cl被氧化 B. H2C2O4是氧化剂 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1‎ D. 每生成1 mol ClO2转移2 mol电子 ‎【答案】C ‎【详解】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；‎ B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；‎ C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1∶1，故正确；‎ D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO2转移1mol电子，故错误；‎ 故选C。‎ ‎4.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. NaHSO3溶液中的水解方程式：HSO3−＋H2O=H3O+＋‎ B. FeI2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe（OH）3↓＋4Fe3+‎ C. 10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液：Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓‎ D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中：3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O ‎【答案】D ‎【详解】A. HSO3−＋H2O=H3O+＋为HSO3−的电离方程式，故错误； ‎ B. FeI2溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；‎ C. 10 mL 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中滴加几滴AlCl3溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；‎ D. 3a mol CO2通入含2a mol Ba（OH）2的溶液中，反应生成碳酸钡和碳酸氢钡，离子方程式3CO2＋4OH−＋Ba2+=BaCO3↓＋2＋H2O，故正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。‎ ‎5.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 若酸式滴定管旋塞处的小孔被凡士林严重堵塞，可以用细铁丝疏通 B. 镀锌铁皮与稀硫酸反应，若产生的气泡突然消失，锌反应完全，需立即取出铁皮 C. 液溴存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并加水液封，放在阴凉处 D. 若皮肤被烫伤且已破，可先涂些紫药水或1%高锰酸钾溶液 ‎【答案】B ‎【详解】A.酸式滴定管小孔被凡士林堵塞，可以用铁丝疏通，故正确；‎ B.镀锌铁放在稀硫酸溶液中，锌为原电池的负极，铁为正极，当锌反应完，反应速率减慢，所以不会出现气泡突然消失的现象，只能气泡产生速率变慢，故错误；‎ C.溴容易挥发，所以用水封，故正确；‎ D.紫药水和高锰酸钾溶液都能杀菌消毒，故正确。‎ 故选B。‎ ‎6.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象 B. 可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）‎ C. 牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出 D. 分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法 ‎【答案】C ‎【详解】A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醚形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快慢进行比较，故正确；‎ B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；‎ C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析，故错误；‎ D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但溴乙烷不溶于水，所以可以用水进行萃取分离，故正确。‎ 故选C。‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA B. 14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA C. 某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 NA D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA ‎【答案】C ‎【详解】A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为，所以0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA ，故正确；‎ B. 14 g N60的物质的量为，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个氮原子形成一个共价键，1mol N60含有的氮氮键数为，即14 g N60的含有氮氮键 ，数目为1.5NA，故正确；‎ C. 某温度下，1 L pH＝6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L，氢氧根离子数目为10-6 NA，故错误；‎ D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体物质的量为0.25mol，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质子数目为4NA，故正确。‎ 故选C。‎ ‎8.在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. B（g）比C（g）稳定 B. 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C. 反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1）‎ D. 反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0‎ ‎【答案】B ‎【详解】A. 从图分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根据能量低的稳定分析，B（g）比C（g）不稳定，故错误；‎ B. 在该温度下，反应生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；Ｃ比Ｂ更稳定，所以反应足够长时间，产物以C为主，故正确；‎ C. 反应A（g）B（g）的活化能为E1，故错误；‎ D. 反应A（g）C（g）为放热反应，即ΔH＜0，但ΔS不为0，故错误。‎ 故选Ｂ。‎ ‎9.主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。下列说法不正确的是（ ）‎ A. X、Y、Z的氢化物沸点依次升高 B. Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体 D. M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料 ‎【答案】A ‎【详解】W原子序数是Z的2倍，则Ｗ为硫，Ｚ为氧，Ｘ为碳，Ｙ为氮，Ｍ为锗。‎ A.碳的氢化物为烃，碳原子数越多，沸点越高，所以不能确定沸点高低，故错误；‎ B. Z和W形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反应生成亚硫酸或硫酸，反应中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，故正确；‎ C. X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4可能为CO（NH2）2，为分子晶体，可能为NH4CNO，为离子晶体，故正确；‎ D. 锗的原子序号为32，是一种重要的半导体材料，故正确。‎ 故选A。‎ ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A. 甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 B. 2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为 C. 高聚物和均是缩聚产物，它们有共同单体 D. 将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH ‎【答案】D ‎【详解】A. 甘油醛不属于单糖，故错误；‎ B.键线式为 的名称为2,2,4,5−四甲基−3,3−二乙基己烷，故错误；‎ C. 高聚物的单体为碳酸乙二醇，而的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；‎ D. 水杨酸含有羧基和酚羟基，1 mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1 mol的1,2−二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1 mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1 mol三种物质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH，故正确。‎ 故选D。‎ ‎11.在常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（ ）‎ A. V（NaOH）＝20 mL时，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH−）＝0.1 mol B. V（NaOH）＝40 mL时，c（）＜c（OH−）‎ C. 当0＜V（NaOH）＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大 D. 若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小 ‎【答案】B ‎【详解】A. V（NaOH）＝20 mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铵，电荷守恒有n(Na+)+n（H+）+ n（）=n(Cl-)+n（OH−），因为n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+ n（）=0.02+n（OH−），物料守恒有n(Cl-)= n(Na+)+ n（）＋n（NH3·H2O），即0.02= n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04 mol+n（OH−），故错误；‎ B. V（NaOH）＝40 mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离子，故c（）＜c（OH−）正确；‎ C. 当0＜V（NaOH）＜40 mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化铵和氢氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；‎ D. 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铵的溶液仍为酸性，所以同样使溶液pH＝7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。‎ 故选B。‎ ‎12.某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3‎ ‎。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 压强/MPa ‎16.80‎ ‎14.78‎ ‎13.86‎ ‎13.27‎ ‎12.85‎ ‎12.60‎ ‎12.60‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行 B. 其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大 C. 从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L−1·min−1‎ D. 在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动 ‎【答案】D ‎【详解】A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；‎ B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；‎ C.前10分钟，N2 + 3H2 2NH3‎ 起始 0.5 1.5 0‎ 改变 x 3x 2x ‎10min时 0.5-x 1.5-3x 2x ‎ 有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为＝0.035 mol·L−1·min−1，故正确；‎ D. N2 + 3H2 2NH3‎ 起始 0.5 1.5 0‎ 改变 x 3x 2x 平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=

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