山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考化学

山西省河津市第二中学2019-2020学年高一上学期11月月考化学

化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ H C N O Na Mg Al S Cl K Fe ‎1‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎27‎ ‎32‎ ‎35.5‎ ‎39‎ ‎56‎ 一、选择题（每题只有1个正确选项，共20小题，每小题2分共40分）‎ ‎1.在物质分类中，前者包括后者的是（ ）‎ A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 ‎2．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（ ）‎ A．能全部透过半透膜 B．能全部通过滤纸 C．粒子做布朗运动 D．有电泳现象 ‎3.下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）‎ ‎　　A．KClO3O2　　B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋　　 D．HClCl2‎ ‎4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） ‎ A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- ‎5．苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）‎ A.氧化性 B. 酸性 C.碱性 D. 还原性 ‎6.向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（ ）‎ A．0.5 mol/L氢氧化钠溶液 B．0.5 mol/L盐酸 ‎ C．0.5 mol/L氯化钾溶液 D．蒸馏水 ‎7．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）‎ A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 ‎8．下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎9.下列叙述正确的是（　　）‎ A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质 ‎10．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 ‎ ‎ B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 ‎ D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 ‎11．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ）‎ A．2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2 B．SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HI C．H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓ D．3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO ‎12．离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（ ）‎ ‎①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．②④⑤ B．④⑤ C．①③ D．⑤‎ ‎13.已知1g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（　　）‎ A． B．28m C． 14m mol﹣1 D．28m mol﹣1‎ ‎14．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）‎ A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2‎ ‎15．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．28g CO所占的体积为22.4L ‎ B．1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个 ‎ C．标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子 ‎ D．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA ‎16．下列离子反应，表达正确的是（ ）‎ A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ +‎ ‎ 2H2O B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O ‎ C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓‎ ‎17.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A．将58.5gNaCl溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎19.相同条件下：2A-+B2=2B-+A2 ；2C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（ ）‎ A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.还原性：A-＞B-＞C-＞D- ‎ C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行 ‎ ‎20. 两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）‎ ‎　　 ①质量     ②密度     ③分子总数   ④原子总数 ⑤质子总数 A. ③④ B. ①②③ C. ①②③④⑤ D. ①④⑤‎ 第Ⅱ卷 非选择题（5小题，共60分）‎ 二、非选择题（本大题共5小题）‎ ‎21.（每空2分共10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 ‎(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。‎ ‎(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎(3)___________分离水和煤油的混合物。‎ ‎(4)___________分离水和酒精。‎ ‎(5)___________分离溴水中的溴和水。‎ ‎22．（共14分，各2分）实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎(2)在配制NaOH溶液时：‎ ‎①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；‎ ‎③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。‎ ‎(3)在配制硫酸溶液时：‎ ‎①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；‎ ‎②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。‎ ‎23．（每空2分共10分）按要求完成下列各题。‎ ‎(1)向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式） ‎ ‎(2)用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式） ‎ ‎(3)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况,化学方程式2分，双线桥2分）‎ ‎ ‎ ‎（4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 ‎ ‎24. （共16分，各2分）（1）①Cu ②CO2 ③H2SO3④H2O⑤液态HCl ⑥H2SO4⑦Ba（OH）2 ⑧NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液 上述物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 （填序号，必须填全，否则不得分）‎ ‎（2）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。‎ ‎（3）已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎ ‎①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ‎ ‎②当2 mol MnO2参加反应时转移电子 mol ‎③当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2 L ‎④浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填字母）‎ a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性 ‎25．（每空2分共10分）某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、HCO3-、NO、SO42-。请填写下列空白：‎ ‎(1)不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 ；‎ ‎(2)取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是 ；‎ ‎(3)另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有 ；‎ ‎(4)将(3)实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有_________________，不能肯定存在的离子有_____________。‎ ‎11月月考答案 ‎1B 2A 3B 4C 5 D 6B 7D 8C 9B 10B 11A 12A 13C 14B 15D 16A 17A 18D 19C 20A ‎21⑴ G ⑵ C ⑶ D ⑷ F ⑸ A ‎2 2.（共14分，各2分）　‎ ‎(1)AC　烧杯、玻璃棒 ‎(2)①6.0　②<　③>‎ ‎(3)①13.6　②15　‎ ‎23、（共10分, 各2分）‎ ‎(1) CO2+OH-=HCO3- ‎ ‎ (2) Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O ‎ ‎ ‎ ‎ (3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(化学方程式2分，双线桥2分)‎ ‎（4）84g/mol ‎24. （共16分，各2分）‎ ‎（1）③④⑤⑥⑦⑧；②⑨；①⑩（填序号，必须填全，否则不得分）‎ ‎（2） 4.25‎ ‎（3）①1:2 ②4 ③11.2 ④ab ‎ ‎25.（10分，每空2分）‎ ‎(1) Fe2＋、Cu2＋ (2) Mg2＋、HCO3- (3) Ca2＋、CO Na＋、OH－、SO42- （少一个扣1分，多一个不得分） Cl－、NO