2019届二轮复习溶液的酸碱性和pH作业（全国通用）
溶液的酸碱性和pH
一、选择题
1、常温时，以下4种溶液pH最小的是( )
A．0.01 mol·L－1醋酸溶液
B．0.02 mol·L－1醋酸与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L－1醋酸与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
2.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
3.常温下,0.1mol·L-1 HF溶液的pH=2,下列关于HF溶液的表述错误的是( )
A.HF是弱酸 B.c(H+)>c(HF)
C.c(HF)>c(OH-) D.c(H+)>c(F-)
4.室温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7,c(SO42-)=c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈蓝色
D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(NH3·H2O) /c(OH-)增大
5.1的两种一元酸溶液、各1,分别加水稀释到1000,其与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )
①若,则、都是弱酸
②稀释后, 酸溶液的酸性比酸溶液强
③若,则是强酸, 是弱酸
④、两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
6.下列说法正确的是( )
A.常温下,将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的
B.为确定某酸是强酸还是弱酸,可测溶液的。若,则是弱酸;若,则是强酸
C.用0.2000标准溶液滴定与的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均约为0.1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1盐酸、③0.1氯化镁溶液、④0.1硝酸银溶液中, 浓度:①>④=②>③
7.下列实验操作中,符合操作规范的是( )
A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原瓶
D.配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
8. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A、Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C. a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
9.实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛.下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是( )
A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体
B.用淀粉试纸检验氯气的存在
C.收集氨气时,用红色石蕊试纸检验是否收集满
D.用试纸检测稀盐酸溶液的
10.下列液体pH>7的是( )
A.人体血液 B.蔗糖溶液
C.橙汁 D.胃液
11.有下列盐:①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( )
A.①>③>② B.②>③>①
C.③>②>① D.①>②>③
12.室温下,下列有关四种已知溶液的叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.V2L①与V1L④溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1
c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
D.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
13.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
14.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是( )
A.ROH是一种强碱
B.在x点,MOH并没有完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+)
D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
15.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是( )
A.加入的碱过量
B.生成的盐发生水解
C.反应后溶液中c(A-)=c(M+)
D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
16.下列说法中正确的是( )
A.常温下,pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108
B.25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW
C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.5的溶液一定显酸性
D.室温下,将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液显中性
17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A.均为0.10和溶液,前者小于后者
B.25℃时溶液的大于时溶液的
C.25℃时的和的氨水分别稀释100倍后的前者一定大于后者
D.25℃时的盐酸与的氨水溶液等体积混合后
二、填空题
18.完成下列各题。
（1）.室温下将和的两种盐酸以1:2的体积比混合,该混合溶液的__________。
（2）.室温下将的与的溶液等体积混合后,混合溶液的最接近于__________。
（3）.室温下将的强碱溶液与的强酸溶液混合,所得混合液的,则强碱与强酸的体积比是__________。
（4）.室温下某溶液的浓度是0.005,此溶液的__________;用水稀释到原体积的100倍,所得溶液的__________;再稀释倍,所得溶液的__________。
19.已知:25℃时,下列4种溶液。请回答下列问题。
A.0.01 mol·L-1 氨水 B.0.01 mol·L-1 NaOH溶液
C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液
1.①4种溶液中,水的电离程度最大的是__________(填序号)。
②若将C、D溶液分别稀释10倍,pH变化如上图,曲线I对应的溶液为__________(填序号)。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是__________。(用a、b、c表示)
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后,溶液PH=3,则V=__________mL(溶液体积变化忽略不计)。
2.请设计实验证明CH3COOH为弱酸。 。
3.相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_________。(请填序号)
20、现有常温下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是__________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________；
(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：
②__________③(填“>”、“<”或“＝”)；
(3)将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；
(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈__________(填序号)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
参考答案
一、选择题
1.答案：A
解析：：B项恰好生成CH3COONa溶液，pH>7，D项恰好生成NaCl溶液，pH＝7，只有A、C项pH<7，C项反应后得到0.01 mol/L的醋酸与0.005 mol/L醋酸钠的混合液，CH3COO－离子抑制CH3COOH的电离，所以c(H＋)小于A项中的溶液。
2.答案：B
3.答案：B
4.答案：D
5.答案：C
解析：由题图可知,稀释相同的倍数, 的变化大,则稀释前的酸性比的酸性强。①的酸,加水稀释到原体积的1000倍,弱酸还可以继续电离出,强酸则不再电离出,若,则、都是弱酸,正确;②由题图可知,稀释后酸溶液的小,则酸溶液的酸性强,错误;③若,则完全电离, 是强酸, 稀释后的小于4,则为弱酸,正确;④由题图可知, 、的酸性强弱不同,对于一元强酸来说 (酸) ，对于一元弱酸来说 (酸) ,故、两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等,错误。
6.答案：C
解析：A中为弱酸,稀释10倍后;
B中溶液中,如果是弱酸, 既可以电离又可以水解,所以
不确定;
C中溶液呈中性,说明一定过量,因为溶液显碱性,这样才能保证溶液显中性;
D中根据,在①②③中, :③>②>①,所以:①>②>③,在④中加入,所以浓度最大。故正确的顺序为④>①>②>③。
7.答案：A
8.答案：B
解析：醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢，pH变化小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的KW都是一定值，C项错误；Ⅱ线为醋酸稀释时pH变化的曲线，开始时醋酸的浓度大于盐酸的浓度，稀释到溶液体积相同时，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度，D项错误。
9.答案：D
解析：A.氯化氢气体不显酸性,用湿润蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体,试纸才变红,所以蓝色石蕊试纸使用前的第一步操作是用蒸馏水润湿,故A错误;B.用淀粉试纸与氯气不反应,需在溶液中才能反应,生成单质碘,从而使淀粉变蓝,所以淀粉试纸在使用时预先能用蒸馏水润湿,故B错误;C.氨气不显碱性,用湿润试纸检验氨气,氨气与水反应生成一水合氨,溶液呈碱性,试纸变蓝,收集氨气时,用湿润试纸检验是否收集满,故C错误;D.溶液中含有水,用红色石蕊试纸检验某溶液是否为碱性,无需用蒸馏水润湿,故D正确;故选:D.
根据用试纸检验气体性质时必须用蒸馏水润湿,而检验溶液时则没有必要;本题考查试纸的使用,对掌握检验的原理是解答的关键,难度不大.
10.答案：A
解析：A、人体血液呈弱碱性,pH>7,故A正确;B、蔗糖溶液呈中性,pH=7,故B错误 C、橘子水显酸性,pH< > D、人体胃液的成分为盐酸,胃液呈酸性,pH<> 故选:A.
11.答案：D
12.答案：A
13.答案：C
解析： 判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，因为c(H＋)＝ mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
14.答案：D
解析：A．ROH稀释100倍，pH比原来减小2个单位，则ROH是一种强碱，正确。B．MOH在x点，MOH稀释100倍，pH比原来减小1个单位，说明在溶液中存在电离平衡，因此MOH是弱碱，在x点时并没有完全电离，正确。C．在x点，二者的pH相同，则c（OH-）相同，所以c（M+）=c（R+），正确。D．稀释前，c（OH-）：ROH
是MOH的10倍，由于ROH是强碱完全电离，MOH是弱碱，存在电离平衡，碱的浓度远大于电离产生的c（OH-）。所以c（ROH）<10c（MOH），错误。
考点：考查强电解质、弱电解质稀释过程中离子浓度和电解质强弱判断的知识。
15.答案：C
16.答案：A
17.答案：A
解析：A项中溶液中抑制水解;B项中温度越高越大;C项中稀释后,氨水中存在电离平衡,继续产生;D项中氨水浓度远大于盐酸,混合后显碱性。
二、填空题
19.答案：（1）.3.
（2）; 2.9.7;
（3）、1:9;
（4）.等于2; 等于4; 约为7
19.答案：（1）.A; D; b>a>c ; 55;
（2）.在常温下,取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,用PH试纸测定,若PH大于1,则说明醋酸为弱酸。 (或其他合理答案)
（3）.B
20、答案： (1)⑥ ②③④
(2)>
(3)> > >
(4)ABC
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故②、③混合，欲使pH＝7，则需②>③的体积。
(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH①>②；③>④；⑤>⑥。
(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。
