【化学】山东省山东师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期12月份月考试题（解析版）

【化学】山东省山东师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期12月份月考试题（解析版）

山东省山东师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期12月份月考试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。‎ ‎3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原子质量为：H:‎1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共40分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）‎ A. FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效 B. 用SO2漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D. 用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．FeSO4作补血剂时要预防其氧化变质为Fe3+，维生素C具有还原性，能够与Fe3+反应使其变为Fe2+，因此可与维生素C同时服用增强药效，故A对人体健康无害；‎ B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白织物、羽毛等，但二氧化硫有毒，所以不能漂白食品，故B由于食物对人体健康有害；‎ C．醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3），醋酸可做调味品，故A对人体健康无害；‎ D．碳酸氢钠水解而导致其具有弱碱性，能中和面团中的酸，所以可以用小苏打发酵面团制作馒头，故D对人体健康无害；‎ 答案选B。‎ ‎2. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）‎ A. SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色 B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 C. 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D. 二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应有元素化合价的变化，结合反应物的性质解答该题。‎ ‎【详解】A．二氧化硫的漂白为化合反应生成不稳定的物质，没有发生氧化还原反应，故A不符题意；‎ B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，FeCl3与KI反应生成使淀粉变蓝的I2，有元素化合价的变化，故B符合题意；‎ C．Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符题意；‎ D．石灰水与二氧化碳反应，为复分解反应，碳酸钙与二氧化碳、水的反应使溶液变澄清，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符题意；‎ 故答案选B。‎ ‎3. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（ ）‎ A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ B. 与同浓度盐酸反应产生二氧化碳的速率：NaHCO3＜Na2CO3‎ C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3‎ D. 等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHCO3受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受热不分解，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，A正确；‎ B．与同浓度盐酸反应NaHCO3更剧烈，故产生二氧化碳的速率：NaHCO3>Na2CO3，B错误；‎ C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，C正确；‎ D．由于多元弱酸根碳酸根的一级水解远大于二级水解，碳酸钠与碳酸氢钠水解显碱性，故等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3，D正确；‎ 故答案为：B。‎ ‎4. 下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（ ）‎ A. 生成炭黑实验 B. 净水 C. 自制汽水 D. 将鸡蛋壳放入醋中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蜡烛的主要成分是石蜡，是C、H两种元素的化合物，炭黑主要成分是C单质，蜡烛燃烧生成炭黑的实验中有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意； ‎ B. 净水过程，就是分离出水及其中混合的杂质过来，无新物质生成，主要发生物理变化，B符合题意；‎ C. 小苏打为NaHCO3，柠檬酸为酸性物质，二者混合，发生复分解反应产生CO2气体，由于有新物质产生，所以发生的是化学变化，C不符合题意；‎ D. 食醋的主要产生CH3COOH，鸡蛋壳主要成分是CaCO3，由于酸性：醋酸>碳酸，所以醋与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙会发生复分解反应，生成CO2气体，由于有新物质生成，所以发生的是化学变化，D不符合题意。‎ 故合理选项是B。‎ ‎5. 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)‎ A. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 B. 上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知发生的反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂；‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色，可知发生的反应为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂；‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，可知Fe3+与KI反应生成I2，反应的化学方程式为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，FeCl3为氧化剂，KI为还原剂；‎ 结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。‎ ‎【详解】A．上述实验中均含元素的化合价变化，则发生的反应都是氧化还原反应，有三个氧化还原反应，A错误；‎ B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2，B正确；‎ C．实验①生成的气体为氯气，氧化性Cl2＞I2，Cl2能与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；‎ D．实验②中Fe元素的化合价升高，只可以证明Fe2+有还原性，D错误；‎ 故选B。‎ ‎6. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2‎ D. NaCl溶液可用于除去实验中多余SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。‎ ‎【详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，‎ A. SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；‎ B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；‎ C.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；‎ D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误； ‎ 答案选C。‎ ‎7. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）‎ A. Mg2+、Fe2+、、Cl-‎ B. Al3+、Fe2+、Cl-、‎ C. K+、Na+、Cl-、‎ D. Na+、Ba2+、、‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由题干中酸性溶液可知有H+，H+、Fe2+、三者之间发生氧化还原反应4H++3Fe2++=3Fe3++2H2O，故A不合题意；‎ B．酸性溶液中的H+和Al3+、Fe2+、Cl-、均不发生反应能够大量共存，B符合题意；‎ C．酸性溶液中的H+与发生反应，H++=H2O+CO2↑，故不能大量共存，C不合题意；‎ D． Ba2+与将产生沉淀BaSO4，故不能大量共存，D不合题意；‎ 故答案为：B。‎ ‎8. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶体的颗粒数目为NA B. 标准状况下，将‎22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数NA C. 1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA D. 含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由于氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的物质的量及数目，故A错误；‎ B. 标准状况下，将‎22.4 L氯气溶于足量水中充分反应后，溶液中含有HClO分子数为小于NA，因为氯气与水反应是可逆反应，氯气不可能完全转化，故B错误；‎ C．1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数约为NA，故C正确；‎ D. 含NA个H2SO4‎ 分子的浓硫酸随着反应的进行，硫酸被消耗，浓度逐渐降低，变成稀硫酸，与铜不反应，所以生成的二氧化硫小于0.5mol，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎9. 下列说法中正确的是（　　）‎ A. S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3‎ B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2‎ C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水 D. 等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；‎ B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，应用加热的方法除杂，故B错误；‎ C．二者都与石灰水反应生成沉淀，应加入氯化钙鉴别，故C错误；‎ D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎10. 油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是（ ）‎ A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl”主要成分均为盐，故A正确；‎ B. 反应2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2‎ O，各元素化合价均不变，放置过程发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；‎ C. 放置过程发生的反应中，产物CO2属于非电解质，故C错误；‎ D. 反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故D错误；‎ 选A。‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11. 类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）‎ 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：‎ Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入CuSO4溶液中：‎ ‎2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋‎ B 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：‎ ‎2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C 氯气与Ca（OH）2悬浊液反应：‎ Cl2＋Ca（OH）2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氯气与CaCO3悬浊液反应：‎ Cl2＋CaCO3=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2‎ D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：‎ Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；‎ B．NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至中性，需要溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，离子方程式为2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故B正确；‎ C．氯气与Ca(OH)2悬浊液能够直接发生反应，而氯气通入到碳酸钙悬浊液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应生成水、二氧化碳和氯化钙，离子方程式：Cl2+CaCO3+2H2O═Ca2++2Cl−+2HClO+CO2↑，故C错误；‎ D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl−+HClO，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎12. 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 （ ）‎ A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2‎ C. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O D. 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧产物中可能有还原性物质。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物有还原性和氧化性，A正确；‎ B．H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，B正确；‎ C．过氧化氢具有氧化性，可在酸性条件下氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，C错误；‎ D．KI淀粉溶液中的KI具有还原性，能验证生成物具有氧化性， D错误；‎ 故答案为：CD。‎ ‎13. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）‎ 单质氧化物酸或碱盐 A. 碳 B. 钠 C. 硫 D. 铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、碳在氧气中燃烧生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，A正确；‎ B、钠与氧气反应可以生成氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B正确；‎ C、硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，C正确；‎ D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎14. 某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）‎ A. 该反应的还原剂是Cl－‎ B. 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D. 反应后溶液的酸性明显增强 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。‎ ‎【详解】A．由上述方程式可知，该反应的还原剂是NH4+，故A错误；‎ B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子，故B正确；‎ C．由方程式可知，ClO-为氧化剂，还原剂是NH4+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；‎ D．反应生成H+，溶液的酸性增强，故D正确；‎ 答案选BD。‎ ‎15. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）‎ A. 利用图方法验证装置的气密性 B. 实验室里利用图装置制备氯气 C. 利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D. 利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.图甲可以利用液差法(两导管液面高度差不变)检验装置的气密性，A项能达到实验目的，故A正确；‎ B.MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，B项不能达到实验目的，故B错误；‎ C.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，大试管温度高，小试管温度低，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，才能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C错误；‎ D.图丁煤油可以隔绝空气，所以能制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色，故D正确；‎ 故选：AD。‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共60分)‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分) ‎ ‎16. 以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：‎ ‎（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。‎ ‎（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式：_________________。‎ ‎（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。‎ ‎（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。‎ ‎（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。‎ ‎【答案】(1). 是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移或是否有化合价变化） (2). 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ (3). Cl2、Na2O2 (4). NH3·H2ONH4++OH— (5). 5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；‎ ‎（2）钠在常温时能与冷水反应；‎ ‎（3）根据反应中元素的化合价变化结合方程式分析判断；‎ ‎（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；‎ ‎（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质具有还原性，据此判断。‎ ‎【详解】（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应；‎ ‎（2）钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；‎ ‎（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2‎ O＝HCl+HClO是氯气自身氧化还原，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化剂，钠是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化剂，铁是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；所以水既不是氧化剂也不是还原剂的D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质是Cl2、Na2O2；‎ ‎（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡，电离出氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH—；‎ ‎（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，说明具有还原性，应该是亚硫酸，反应的离子方程式为5H2SO3+2MnO4-＝5SO42-+2Mn2++4H+＋3H2O。‎ ‎17. 已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）A、B、C分别是什么物质：A______B________C________。‎ ‎（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：____________________。‎ ‎（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：_____(用a、b表示)。‎ ‎【答案】(1). 铁（Fe） (2). 氯气（Cl2） (3). 氢气（H2） (4). 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ (5). (a+b)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A、B发生反应产生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，说明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，FeCl3有氧化性，与铁发生反应会产生氯化亚铁，向FeCl3‎ 溶液中加入Fe发生反应：2FeCl3 +Fe=3FeCl2；F是FeCl2，FeCl2具有还原性，向FeCl2溶液中通入氯气，发生反应：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3。B、C发生反应产生E。E溶液与Fe发生反应产生气体C和FeCl2，则C是H2，E的HCl；据以上分析解答。‎ ‎【详解】A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A、B发生反应产生D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，说明D中含有Fe3+，所以A是Fe，B是Cl2，D的FeCl3，FeCl3有氧化性，与铁发生反应会产生氯化亚铁，向FeCl3溶液中加入Fe发生反应：2FeCl3 +Fe=3FeCl2；F是FeCl2，FeCl2具有还原性，向FeCl2溶液中通入氯气，发生反应：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3。B、C发生反应产生E。E溶液与Fe发生反应产生气体C和FeCl2，则C是H2，E的HCl；‎ ‎（1）根据上述分析可知A是Fe；B是Cl2；C是H2；‎ ‎（2）FeCl3有强的氧化性，而SO2具有还原性，二者在溶液会发生氧化还原反应，产生氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O==SO42-+2Fe2++4H+；‎ ‎（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，I-、Fe2+、Br-都有还原性，都可以与氯气发生反应，反应方程式是：2FeI2+ 3Cl2=2FeCl3+ 2I2；2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3+ 2Br2；amolFeI2反应消耗mol氯气；bmolFeBr2反应消耗mol氯气，含有当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为c=mol+mol=(a+b) mol。‎ ‎18. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液加热反应可制取氯气，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。‎ 试回答:‎ ‎(1)该实验中A部分的装置是___________ (填写字母)。A部分的装置中发生反应的化学方程式为：___________。‎ ‎(2)B中的发生反应的离子方程式为____________。‎ ‎(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因:___________。请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)__________。‎ ‎(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质___________。‎ ‎【答案】(1). b (2). Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O (3). Cl2+2I-=I2+2Cl- (4). SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ (5). 从C中取出少量溶液至小试管中,加入足量的稀盐酸,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠已被氧化 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)依据反应物状态和反应条件选择发生装置；‎ ‎(2)氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；‎ ‎(3)氯气具有氧化性，亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；‎ ‎(4)氯气有毒，应进行尾气处理。‎ ‎【详解】(1)由查阅资料和方程式可知反应为固体和液体的反应，且在加热的条件下反应，应用装置b制备，反应方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O；‎ ‎(2)氯气通入到装置B中发生反应，实验现象为溶液由无色变为黄色或棕褐色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；‎ ‎(3)C中亚硫酸钠被氯气氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，设计实验证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化，即证明有硫酸钠生成，实验操作为从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化；‎ ‎(4)氯气有毒，不能排放到空气中，由于氯气可与碱反应，则可用NaOH溶液进行尾气的吸收，D处的实验装置图可为。‎ ‎19. 黄铜矿（主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2‎ ‎）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。‎ ‎（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。‎ ‎（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明试剂、现象、结论）。‎ ‎（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_____________（填代号）‎ a 高空排放 b 用于制备硫酸 c 用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d 用浓硫酸吸收 ‎（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是________________。‎ ‎（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。‎ ‎①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为_______________。‎ ‎②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →_____→_______→________→ _______→ f ，装置E中NaOH溶液的作用是____________。‎ ‎【答案】(1). Cu、O (2). 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红 (3). bc (4). 将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2 (5). Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O (6). d (7). e (8). c (9). b (10). 吸收多余的SO2，防止污染空气 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、S元素的化合价由-2价升高为+4价；‎ ‎(2)铁离子遇KSCN溶液为血红色；‎ ‎(3)二氧化硫为环境污染物，不能排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐；‎ ‎(4)二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暂时性；‎ ‎(5)实验室制备，收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，以此来解答。‎ ‎【详解】(1)8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O元素的化合价由0降低为-2价，反应中被还原的元素是Cu、O；‎ ‎(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；‎ ‎(3)二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；‎ ‎(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；‎ ‎(5)①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；‎ ‎②由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→f，装置D的作用是 安全瓶，防止倒吸；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。‎ ‎20. 将 ‎19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。‎ ‎（1）混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________；‎ ‎（2）稀硫酸的浓度为_____________。‎ ‎【答案】(1). 1∶2 (2). 1.00 mol·L－1‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】根据Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，再和Cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量‎3.2g,物质的量 为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=‎16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为1∶2。‎ ‎（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol，所以总的铁为n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0.4mol，稀硫酸的浓度为1.00 mol·L－1。‎