2020届二轮复习物质结构元素周期律作业（全国通用）(3)
物质结构 元素周期律
1．(2019·上海市宝山区高考化学二模)15C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( C )
A．13C与15N具有相同的中子数
B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
[解析] A．13C的中子数＝13－6＝7,15N的中子数＝15－7＝8，故A错误； B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误； C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确； D．15N的核外电子数＝质子数＝7，中子数＝15－7＝8，故D错误； 故选C。
2．(2019·河南省平顶山市高考化学二调)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是( D )
A．气态氢化物稳定性：d>b
B．原子半径：d>c>b>a
C．a2db3化合物能促进水电离
D．工业上电解熔融c2b3冶炼c单质
[解析] 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物，H2O、H2O2是常见的组成元素相同的液态化合物，根据分析可知：a为H元素，b为O元素，c为Al元素，d为S元素。 A．非金属性S＜O，则H2O比H2S稳定，即气态氢化物稳定性：d＜b，故A错误； B．电子层越多原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Al＞S＞O＞H，故B错误； C．H2SO3为弱酸，电离出的氢离子抑制了水电离，故C错误； D．工业上，电解熔融的Al2O3制备铝单质，故D正确； 故选D。
3．(2019·河南省郑州市高考化学二模)R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是( D )
A．简单离子的半径：W
R>X
C．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离
D．最高价氧化物的熔点：Y>R
[解析] R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数＝4＋6－7＝3，位于ⅢA族，原子序数大于O，则X为Al元素，根据分析，A．离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＜Z＜Y，故A错误； B．没有指出最高价，无法比较C、Cl的含氧酸酸性，故B错误； C．X与Z形成的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故C错误； D．三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y＞R，故D正确； 故选D。
4．(2019·河南省洛阳市高考化学二模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是( C )
A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D．简单离子的半径：R＞M＞X
[解析] 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，根据分析，A．氧化铝能够与氢氧化钠、高氯酸反应，但二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应，不能与高氯酸反应，故A错误；B．Y的单质F2与水反应，无法从含有氯离子的溶液中置换出氯气，故B错误；C．氧化铝为离子化合物，具有较高的熔点，则故C正确；D．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径R＞X＞M，故D错误；故选C。
5．(2019·河南省安阳市高考化学二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是( B )
A．单质沸点：W＜Y
B．简单离子半径：W＞X＞Y＞Z
C．含氧酸的酸性：W＞X
D．Z与Y形成的化合物中只含离子键
[解析] X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，该化合物为NO，则X为N，Y为O元素；Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍，二者位于第三周期，则Z为Na元素，W为Cl元素，据此解答。根据分析可知：X为N，Y为O，Z为Na，W为Cl元素。A．氧气和氯气都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则单质沸点W＞Y，故A错误；B．离子的电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W＞X＞Y＞Z，故B正确；C．没有指出最高价，该关系不一定成立，如硝酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D．Na、O形成的过氧化钠中除了含有离子键，还含有共价键，故D错误；故选B。
6．(2019·江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是( D )
A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)
B．X与Y组成的化合物中均不含共价键
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D．WX2是一种高效安全灭菌消毒剂
[解析] Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，即最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，则Z原子的核外有三层，即Z元素为S；X、Z同主族，则X元素为O，Y的原子序数大于8且小于X和Z的最外层电子数之和12，所以金属元素Y为Na，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，所以W元素为Cl, A．Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Cl元素原子比O多一电子层； B．X与Y组成的化合物有Na2O或Na2O2，其中Na2O2由钠离子和过氧根离子构成； C．S、Cl位于同一周期并且Cl原子半径大，同一周期中，非金属元素的非金属性随原子序数的增大而增大； D．WX2即ClO2，ClO2有强氧化性，可用于杀菌消毒。故选D。
7．(2019·安徽省蚌埠市高考化学二模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH大于2，上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( C )
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
[解析] W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，考虑丁为H2O，可推知W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙与水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，故甲为O2、乙为硫单质。A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(O)＞W(H)，故A错误；B．H、O、Al、S可能同存于一种离子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故B错误；C．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既含有极性键也含有非极性键，故C正确；D．氧元素没有最高价氧化物，不能通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性判断O、S的非金属性，故D错误。故选C。
8．(2019·福建省漳州市高考化学二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是( A )
A．最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y
B．原子半径：Y>X>W
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物
[解析] 短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则W位于第二周期，Y位于第三周期；X原子的最外层电子数等于周期数，X可能为B或Al元素；X为B元素时，X、Y、Z的最外层电子数之和＝18－2＝16，X为Al元素时，X、Y、Z的最外层电子数之和＝18－3＝15，X、Y、Z的最外层电子数的平均值大于5，结合Z的原子序数大于Y，且Z的单质在常温下为气体可知，Z为Cl元素；X为B元素时，W、Y的最外层电子数之和＝18－7－4＝7，不可能；当X为Al元素时，W、Y的最外层电子式之和为18－7－3＝8，则W为C元素，Y为Si元素，符合条件，据此解答。根据分析可知：W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。 A．非金属性Cl＞C＞Si，则简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y，故A正确； B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：X＞Y＞W，故B错误； C．X与Z形成的化合物为氯化铝，氯化铝溶液呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D．二氧化硅不与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应，能够与碱溶液反应，属于酸性氧化物，故D错误； 故选A。
9．(2019·广东省肇庆市高考化学二模)已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( D )
A．X与Y形成的其中一种化合物中阴阳离子的个数比均为1∶2
B．简单氢化物Y比R的稳定、且熔沸点高
C．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色
D．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀
[解析] X的原子半径在短周期主族元素中最大，则X是Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，则Y为O元素，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，则R为S元素，据此解答。由分析可知：X为Na、Y为O、Z为Si、W为C元素、R为S元素。 A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故A正确； B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确； C．二氧化硫和过氧化钠都具有漂白性，都可使品红褪色，但原理不同，二氧化硫发生化合反应，过氧化钠具有强氧化性，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，酸性条件下可被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，可生成硫酸钡沉淀，故D错误； 故选D。
10．(2019·陕西省高三第二次模拟联考)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是( B )
A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸的酸性：ZW>M
B．原子半径：XM>Y
[解析]
X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，则X为H元素；Y是植物生长所需的三大营养元素之一，则Y为N元素；Z和M同主族，Z只能为第二周期元素，若Z为O，则M为S元素，W为Cl元素；若Z为F元素，则M为Cl，W只能为Ar，但Ar不是主族元素，所以Z为O，则M为S元素，W为Cl元素，据此进行解答。根据分析可知，X为H，Y为N元素，Z为O，则M为S元素，W为Cl元素，A．氮气和氯气常温下为气体，而S单质为固态，则单质沸点Y＜W＜M，故A错误；B．电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：X＜Z＜Y＜M，故B错误；C．H、O、N可以形成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，故C正确；D．氨气水溶液呈碱性，硫化氢水溶液为弱酸，HCl溶液为强酸，则等物质的量浓度水溶液的pH：W＜M＜Y，故D错误；故选C。
13．(2019·浙江省十二校高三第一次联考)四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( D )
W
X
Y
Z
A．氢化物的沸点：X＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．化合物熔点：YX2＜YZ4
D．简单离子的半径：X＜W
[解析] 根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a，则X、Y、Z原子序数分别是a＋1、a－1、a＋2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a＋a＋1＋a－1＋a＋2＝22，则a＝5，则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素；A．NH3和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误；B．N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；C．二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCl4高，故C错误；D．N3－和O2－离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3－＞O2－，故D正确；故选D。
14．(2019·广东省佛山市高考化学一模)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是( B )
A．X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B．X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键
C．Y的氢化物比X的氢化物稳定
D．W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
[解析] W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质，可知m为H2
O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，Y为F、X为O、Z为Na、W为H，且W、X、Y均能与Z形成离子化合物，以此来解答。 A．X、Z两元素的简单离子的核外电子数均为10，则电子层结构相同，故A正确； B．X与Z形成的离子化合物若为过氧化钠，含离子键及共价键，故B错误； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确； D．W与Y形成的化合物为HF，可刻蚀玻璃，故D正确； 故选B。
15．(2019·四川省广元市高考化学一诊)已知元素X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，Y2＋与W－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( A )
A．离子半径：W－＞Y2＋
B．X的氧化物中只含有离子键
C．W的最高正化合价为＋7
D．工业上常用电解Z的氯化物来制备Z的单质
[解析] 已知X、Y、Z、M 四种元素均为短周期元素，Y2＋与M－具有相同电子层结构，其原子核外均有三个电子层且价电子数依次增大1，可知Y为Mg，X为Na，Z为Al，则W为F元素，结合原子结构，元素性质解答。 A．F、Mg对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故A正确； B．如为过氧化钠，含有离子键和共价键，故B错误； C．F无正价，故C错误； D．氯化铝不导电，工业电解熔融的氧化铝冶炼铝，故D错误。 故选A。
16．(2019·四川省绵阳市高考化学二诊)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W为空气中含量最多的元素，四种元素中X的原子半径最大，Y的周期数等于其族序数，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述错误的是( D )
A．W、X、Y的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水
B．W、X、Z均可形成两种或两种以上的氧化物
C．简单离子的半径：Y＜X＜W＜Z
D．含Y元素的盐溶液一定呈酸性
[解析] W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，为N元素； Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其最外层有6个电子，为S元素； Y的周期数等于其族序数，原子序数大于W而小于Z，为Al元素； 四种元素中X的原子半径最大，则X为Na元素；通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是N、Na、Al、S元素，据此分析解答。 A．W、X、Y分别是N、Na、Al元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，其最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，故A正确； B．W、X、Z分别是N、Na、S元素，N可以形成NO、NO2等氧化物，Na可以形成氧化钠、过氧化钠，S可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正确； C．
离子核外电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，W、X、Y、Z离子核外电子层数分别是2、2、2、3，且原子序数W＜X＜Y，所以离子半径Y＜X＜W＜Z，故C正确； D．含有Y的盐溶液可能呈酸性，如氯化铝等，可能呈碱性，如偏铝酸钠溶液，故D错误； 故选D。
17.(2019·四川省乐山市高考一模)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( C )
A．元素X和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(X)
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y＜Z＜X＜W
D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
[解析] 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W位于第二周期，四种原子最外层电子数之和为24，设X的最外层电子数为x，则x＋x＋1＋x＋x－1＝24，解得x＝6，可知X为O、W为F、Y为P、Z为S，以此来解答。A．X为O，不存在最高正价，故A错误； B．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＜r(X)，故B错误； C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y＜Z＜X＜W，故C正确； D．元素Z的氧化物对应水化物若为亚硫酸，属于弱酸，故D错误； 故选C。
18．(2019·四川省内江市高考化学一模)X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是( C )
A．元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱
B．化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
C．ZX与水的反应属于氧化还原反应
D．简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G
[解析] X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，该化合物为NaH，则X为H、Z为Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，MY2、MY3为SO2、SO3，则Y为O、M为S元素；Y(O)、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂，G的原子序数大于S，则G为Cl元素，据此进行解答。根据分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、M为S、G为Cl元素，A．元素M(S)的最高价氧化物对应的水化物酸性比G(Cl)的弱，但没有指出最高价氧化物，该关系不一定成立，故A错误； B．Z2M、MY2分别为Na2S、SO2，前者为离子化合物，后者为共价化合物，二者含有化学键类型不同，故B错误； C．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为氧化还原反应，故C正确； D．
电子层越多离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小顺序：X＜Z＜Y＜G＜M，故D错误； 故选C。
19．(2019·河南八市重高联盟高三第三次测评)短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是( B )
A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
B．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
C．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质
D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
[解析] X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明X为第二周期最外层有4个电子，即为碳元素，M为第三周期最外层有6个电子，为硫元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，说明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N分别为C、Na、Al、S、Cl。A项非金属性由弱到强的顺序是X、M、N，A错；B项五种元素最外层电子数分别为4、1、3、6、7，所以顺序为Y、Z、X、M、N，故正确；C项AlCl3属共价化合物，熔融态不导电，C错；D项单质钠的熔点低于单质铝的熔点，D错。故选B。
20．(2019·陕西省榆林市高考三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且位于不同的主族，其主族序数之和等于前三周期元素的种类数，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，短周期主族元素中Z的原子半径最大。下列说法正确的是( A )
A．一定条件下，X和Z的单质与水反应均生成H2
B．Y的氢化物的沸点低于硫化氢
C．Z与Y和W分别形成1∶1的化合物中，所含化学键完全相同
D．W是所在周期中金属性最强的元素
[解析] 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，短周期主族元素中Z的原子半径最大，则Z为Na元素；四种元素主族序数之和等于前三周期元素的种类数，即为18，则X、Y、W的主族序数之和为18－1＝17，平均为＞5，且位于不同的主族，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y的原子序数小于Na，X、Y只能位于第二周期，W的主族序数最大为Ⅶ，Y的族序数大于X，则Y的主族序数＞＝5，当Y为O时，X为C元素，W为Cl元素，满足条件；Y为F时，X为N，W为P，P、N同主族，不满足条件，据此解答。根据分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl元素。A．碳单质与水蒸气在高温下反应生成CO和氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A正确；B．水分子之间存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．O与Na形成的过氧化钠中含有离子键和共价键，Na与Cl形成的NaCl中只含有离子键，二者含有化学键类型不完全相同，故C错误；D．W为Cl，Cl元素为第三周期中非金属性最强的元素，故D错误；故选A。
21．(2019·新疆高考化学一诊)A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素，
它们在周期表中的相对位置如下图所示。
(1)A、B、C三元素按原子个数比4∶2∶3形成的盐含有的化学键类型是_共价键、离子键__，C、D两元素形成的淡黄色化合物中，阴阳离子个数比是_1∶2__。
(2)C、D、E各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_O2－>Na＋>Al3＋__(填离子符号)。
(3)表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_Al(OH)3__(写化学式)。
(4)G的单质与F气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊，写出该反应的离子方程式Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，该实验现象说明非金属性F_<__G(填“>”或“<”)。
(5)写出A2C2与FC2发生化合反应的化学方程式__H2O2＋SO2===H2SO4__。标准状况下，1.12 L FC2参与反应，转移的电子个数为_0.1NA__。
[解析] A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示，A位于第一周期ⅠA族，则A为H元素；结合各元素相对位置可知，D为Na元素，B为N元素，C为O元素，E为Al元素，F为S元素，G为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。(1)由H、N、O按原子个数比4∶2∶3形成的盐为NH4NO3，在铵根离子和硝酸根离子内部都有共价键，在铵根离子和硝酸根离子之间形成离子键；O、Na形成的淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠的化学式中含有2个钠离子和1个过氧根离子，则阴阳离子个数比是1∶2；(2)O、Na、Al形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，三种离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2－>Na＋>Al3＋；(3)表中所列4种第三周期元素中Na、Al为金属，金属性Na>Al，则最高价氧化物的水化物碱性最弱的是Al(OH)3；(4)氯气与硫化氢反应的离子方程式为：Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，该反应说明氧化性Cl2>S，则非金属性S
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