【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题

四川省泸县第五中学2019-2020学年高二下学期第一次在线月考试题 注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2．答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题（42分）‎ 一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。）‎ ‎1．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 C．金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 D．PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×‎106m)分散在空气中形成气溶胶 ‎2．‎25℃‎时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（ ）‎ A．c(OH－) B．pH C．Kb D．n(H+)·n(OH－)‎ ‎3．下列措施中，不符合生产实际的是（ ）‎ A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱 B．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连 C．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1‎ ‎，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）‎ A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1‎ C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1‎ ‎5．在‎2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）‎ A．升高温度.平衡常数增大 B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C．Q点时,Y的转化率最大 D．平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 ‎6．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）‎ A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B．甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+‎ C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D．当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体 ‎7．下列图示与对应叙述相符的是（ ）‎ A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)‎3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图③中曲线表示反应‎3A(g) + B(g)‎2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 第II卷 非选择题（58分）‎ ‎8．（15分）新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：‎ ‎(1)2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_______（填a或b），溶液中Li+从______迁移（填“a向b”或“b向a”）。‎ ‎(2)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)‎ ‎①放电时，正极的电极反应式是________________________，电解质溶液中硫酸的浓度_____（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加_______g。‎ ‎②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是_______，B电极反应式是_________。‎ ‎③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎9．（14分）电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。‎ ‎（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3-的电离程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。该物质能___（填“促进”或“抑制”）水的电离。‎ ‎（2）酸碱中和滴定时，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是___（填字母）。‎ A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 ‎（3）醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，‎25℃‎时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝___。‎ ‎①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。‎ ‎②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，则混合后溶液呈___。‎ ‎（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。‎ ‎①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为___（用abc表示，下同）。‎ ‎②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为___。‎ ‎③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为___。‎ ‎10．（ 15分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。‎ ‎(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。‎ ‎(3)他们记录的实验数据如表：‎ 实验用品 溶液温度 中和热 t1‎ t2‎ ΔH ‎①‎ ‎50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ‎50 mL0.5 mol/L HCl溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.3 ℃‎ ‎________‎ ‎②‎ ‎50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 ‎50 mL0.5 mol/L HCl溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.5 ℃‎ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为‎1 g/cm3。‎ ‎①计算完成上表。‎ ‎②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。‎ ‎(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________‎ ‎(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。‎ ‎11．（14分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：‎ I2‎ 紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中 CCl4‎ 无色有毒液体，沸点‎76.8℃‎，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。‎ I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：‎ ‎（1）该装置中仪器A的名称是____________。‎ ‎（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。‎ ‎（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。‎ ‎①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏 II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：‎ 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O ‎（4）操作2的名称是____________。‎ ‎（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。‎ ‎（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．B ‎8．b b向a PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O 减少 24 CuSO4（CuCl2等） 粗铜 Cu2++2e-=Cu 氯气 增大 ‎ ‎9．＞ 抑制 石蕊 A、C Ka= 碱性 ＞ 酸性 中性 a＞b＞c a＞b＞c b=c＞a ‎ ‎10．量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失多，导致误差偏大 －56.8 kJ/mol NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－56.8 kJ/mol 无 有 ‎ ‎11．蒸馏烧瓶 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 ⑤④②③① 过滤 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗 ‎