2018届二轮复习 化学实验基础 课件（45张）（全国通用）

2018届二轮复习 化学实验基础 课件（45张）（全国通用）

PART 4 第四单元 专题十三　化学实验基础 高频考点探究 命题考向追踪 教师备用习题 · · · 考纲展示 1. 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3. 掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4. 掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。 高频考点探究  1 ．三类 “ 特殊 ” 的仪器 (1) 四种“定量”仪器的刻度及精确度 【 核心透析 】 考点一　常见实验仪器的使用及药品保存 量筒 选取原则：大而近。精确度： 0.1 mL 托盘天平 精确度： 0.1 g 滴定管 精确度： 0.01 mL 容量瓶 无零刻度线，有 100 mL 、 250 mL 、 500 mL 、 1000 mL 等规格  (2) 四种可 “ 直接加热 ” 的仪器 试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙。 (3) 三种可 “ 垫石棉网 ” 加热的仪器 ： 烧瓶、烧杯、锥形瓶。 (4) 三种使用前需检查是否 “ 漏水 ” 的仪器 ： 分液漏斗、容量瓶、酸式 ( 碱式 ) 滴定管。 2 ．试纸种类、用途及使用方法 种类 石蕊试纸 pH 试纸 KI 淀粉试纸 品红试纸 用途 定性检验溶液或气体的酸碱性 粗略测量溶液的 pH 检验 Cl 2 等有氧化性的物质 检验 SO 2 、 Cl 2 等具有漂白性的物质 使用 方法 检测气体 ： 先将试纸的 1/4 ～ 1/ 3 用蒸馏水湿润，再粘在玻璃棒的一端使其接近仪器口 检验溶液 ： 取试纸→蘸待测液→点试样→观察颜色变化。将一小片试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部，观察试纸颜色变化 ( 若是测 pH ，则将试纸颜色与标准比色卡进行对比 ) 3 ．化学试剂的保存 “ 八防 ” 图 131 例 1 [2017· 全国卷Ⅲ ] 下列实验操作规范且能达到目的的是 ( 　　 ) 【 典例探究 】 目的 操作 A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 mol · L － 1 的 KMnO 4 溶液 称取 KMnO 4 固体 0.158 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 【 答案 】B 【 解析 】 酸式滴定管的最下方还有一段没有刻度，若将 50 mL 酸式滴定管中盐酸的初始读数调整为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶，则盐酸的体积大于 20.00 mL ， A 项错误；碘单质在酒精中的溶解度较大， B 项正确；用 pH 试纸测醋酸钠溶液 pH 时， pH 试纸不能预先湿润， C 项错误；用容量瓶配制溶液时，不能将所称量固体直接放入容量瓶中溶解， D 项错误。 变式 1 [2016· 全国卷Ⅲ ] 下列有关实验的操作正确的是 ( 　　 ) 实验 操作 A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl 4 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 【 答案 】D 【 解析 】 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， A 项错误；排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2 ，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂， B 项错误；浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl 2 ，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气， C 项错误；用 CCl 4 萃取碘水中的 I 2 时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为 I 2 的 CCl 4 溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层， D 项正确。 变式 2 下列说法正确的是 ( 　　 ) ① [2016· 全国卷Ⅲ ] Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应能用于泡沫灭火器灭火 ② [2016· 浙江卷 ] 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 ③ [2016· 浙江卷 ] 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 ④ [2016· 浙江卷 ] 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③④ 【 答案 】D 【 解析 】 NaHCO 3 溶液和 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液混合，发生反应 Al 3 ＋ ＋ 3HCO 3 - =Al(OH) 3 ↓＋ 3CO 2 ↑， Al(OH) 3 覆盖在可燃物表面隔绝空气， CO 2 能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，①正确； K 、 Na 、 Mg 均能与水和二氧化碳发生反应，②正确；蒸馏完毕后，通水可以让热的装置较快冷却便于拆除，③正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线下 1 ～ 2 cm 时，改用胶头滴管滴加，④正确。 规律小结 仪器的选择方法 图 132 【 核心透析 】 考点二　物质的分离和提纯 1 ．物理分离提纯的 “ 原理和注意事项 ” 方法 原理或含义 操作要点及注意事项 结晶 蒸发法 加热蒸发溶剂，使随温度升高溶解度增加量较小的溶质析出 有大量晶体析出时停止加热 降温法 使较高温度下的溶液冷却、析出溶解度随温度降低减小程度较大的溶质 分离溶解度受温度变化影响很大和受温度影响较小的固体 方法 原理或含义 操作要点及注意事项 过滤 将固体与液体分离开 一贴二低三靠 萃取 , 将溶质从原溶剂中转移至新溶剂中　 两种溶剂互不相溶 分液 利用分液漏斗将已分层的液体分离开 上层液体从上口倒出，下层液体从下端放出 蒸馏 将沸点不同 ( 相差 >30 ℃ ) 的液体混合物彼此分开 加碎瓷片防止暴沸；温度计水银球的位置处于蒸馏烧瓶的支管口处；冷却水的流向为下进上出 洗气法 将气体混合物通过适当的试剂，除去某些成分 杂质气体不能转化为新的杂质 2 ．化学分离提纯方法的原则和要求 (1) 化学分离提纯 “ 两不、两易 ” ①不能减少被提纯物质的量； ② 不得引入新的杂质； ③ 易分离、易复原，即被提纯物质与杂质要易于分离和复原；在多步分离过程中，后加入的试剂能把前面所加入过量的试剂除去。 (2) 常见化学分离提纯方法 “ 举例 ” 说明 方法 原理 典型杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 CO 3 2- 、 SO 4 2- 、 Ba 2 ＋ 、 Ca 2 ＋ 及其他形成弱碱的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO 3 2- 、 HCO 3 - 、 SO 3 2- 、 HSO 3 - 、 S 2 － 、 NH 4 + 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质为不同价态的相同元素 ( 用氧化剂或还原剂 ) 、同一种酸的正盐与酸式盐 ( 用酸、酸酐或碱 ) 方法 原理 典型杂质成分 氧化还原法 用氧化剂 ( 还原剂 ) 除去具有还原性 ( 氧化性 ) 的杂质 如用 KMnO 4 除去 CO 2 中的 SO 2 ；用热的铜粉除去 N 2 中的 O 2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 除去 NaCl 中的 NH 4 Cl 等 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 用 NaOH 溶液可除去 Fe 2 O 3 中的 Al 2 O 3 电解法 　利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属 (M) 作阴极；含 M 的盐作电解质 例 2 [2016· 全国卷Ⅰ ] 下列实验操作能达到实验目的的是 ( 　　 ) A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl 2 【 典例探究 】 【 答案 】C 【 解析 】 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物， A 项错误； NO 能与空气中的 O 2 反应生成 NO 2 ，收集 NO 应采用排水法， B 项错误；为了抑制 Fe 3 ＋ 水解，可将 FeCl 3 溶解在浓盐酸中，再加水稀释， C 项正确； Cl 2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥纯净的 Cl 2 ， D 项错误。 变式 1 [2017· 天津卷 ] 以下实验设计能达到实验目的的是 ( 　　 ) 【 答案 】D 【 解析 】 加热时 NaHCO 3 分解生成 Na 2 CO 3 ， A 项错误； Al 3 ＋ 能水解，蒸发 AlCl 3 溶液不能制备无水 AlCl 3 ， B 项错误；用重结晶法制取苯甲酸时，应将粗品的热饱和溶液冷却结晶、过滤， C 项错误； Cl 2 能够从 NaBr 、 KI 溶液中置换出 Br 2 、 I 2 ，经萃取后有机层颜色不同， D 项正确。 实验目的 实验设计 A 除去 NaHCO 3 固体中的 Na 2 CO 3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl 3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl 4 萃取 变式 2 下列除杂方案错误的是 ( 　　 ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A. CO(g) CO 2 (g) 　 NaOH 溶液、浓 H 2 SO 4 洗气 B. NH 4 Cl(aq) Fe 3 ＋ (aq) NaOH 溶液 过滤 C. Cl 2 (g) HCl(g) 　饱和食盐水、浓 H 2 SO 4 洗气 D. Na 2 CO 3 (s) NaHCO 3 (s) — 灼烧 【 答案 】 B 【 解析 】 混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶时， CO 2 被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的 CO ， A 项正确； NaOH 溶液可与 NH 4 Cl 溶液发生反应 NaOH ＋ NH 4 Cl= NaCl ＋ NH 3 ↑＋ H 2 O ， B 项错误； Cl 2 在饱和食盐水中的溶解度很小，而 HCl 在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时 HCl 气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气， C 项正确；灼烧时，杂质 NaHCO 3 发生反应 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 ＋ CO 2 ↑＋ H 2 O ， D 项正确。 方法技巧 图 133 【 核心透析 】 考点三　离子检验及物质的鉴别 1 ．检验物质的常用方法 检验方法 适用范围 典型物质 物理方法 观察法 颜色、状态的差异 Cl 2 为黄绿色、 NO 2 为红棕色 嗅试法 气味存在着差异 　 SO 2 、 HCl 、 NH 3 等有刺激性气味 水溶法 溶解性存在差异 如 Na 2 CO 3 与 CaCO 3 焰色法 常用于鉴别碱金属 如钾、钠等元素的单质、化合物 丁达尔效应 胶体与非胶体 Fe(OH) 3 胶体与 Fe(SCN) 3 溶液 化学方法 沉淀法 将待检离子转化为沉淀 SO 4 2- 、 Cl － 、 CO 3 2- 、 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 、 Cu 2 ＋ 气体法 将某些离子转化为气体 CO 3 2- 、 HCO 3 - 、 SO 3 2- 、 HSO 3 - 、 NH 4 + 显色法 将待检成分转化为有特殊颜色的成分 Fe 3 ＋ 、淀粉、 I 2 2 ．常见气体的检验 气体 检验方法 现象 H 2 点燃 淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷的小烧杯中出现水珠 O 2 插入带火星的木条 可使带火星的木条复燃 Cl 2 观察颜色；用湿润的 KI 淀粉试纸检验 呈黄绿色；能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 (O 3 、 NO 2 也具有此性质 ) HCl 靠近蘸有浓氨水的玻璃棒 冒白烟 SO 2 通入品红溶液中，再加热 品红溶液先褪色，加热又变红色 NH 3 用湿润的红色石蕊试纸检验；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸变蓝；靠近蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒时产生白烟 NO 2 观察颜色；通入水中，检验溶液的酸碱性 红棕色气体；通入水中得无色溶液， 产生无色气体，水溶液显酸性 NO 观察遇空气的颜色变化 无色气体，遇空气变成红棕色 CO 2 观察颜色、闻气味，通入澄清石灰水 无色、无味、使澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，将气体通入澄清的石灰水；或将气体通过灼热的 CuO 点燃火焰呈淡蓝色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊；能使灼热的 CuO 由黑色变成红色 C 2 H 4 点燃，观察颜色；通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中 燃烧时有明亮的火焰和黑烟；能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 例 3 [2016· 全国卷Ⅱ ] 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( 　　 ) A ． NaHCO 3 、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2 SO 3 、 BaCO 3 D ． Na 2 CO 3 、 CuSO 4 【 典例探究 】 【 答案 】 C 【 解析 】 NaHCO 3 溶于水，而 Al(OH) 3 难溶于水， NaHCO 3 能与足量稀盐酸反应放出 CO 2 气体， Al(OH) 3 能溶于足量稀盐酸，符合实验 ① 但不符合实验 ② ， A 项错误； AgCl 难溶于水，也难溶于稀盐酸，因此不符合实验 ① 但符合实验 ② ， B 项错误； Na 2 SO 3 可溶于足量水，而 BaCO 3 难溶于水，加足量的水 BaCO 3 固体未溶解，再加稀盐酸， BaCO 3 、 Na 2 SO 3 与盐酸反应产生 CO 2 、 SO 2 气体，反应后固体全部溶解；向样品中加入足量的稀硫酸，稀硫酸与 BaCO 3 反应生成 CO 2 和 BaSO 4 沉淀，既符合现象 ① 又符合 ② ， C 项正确； Na 2 CO 3 、 CuSO 4 均可溶于水，且能反应生成难溶于水的碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，碳酸铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜均能溶于足量稀盐酸，且放出 CO 2 气体，符合实验 ① 但不符合实验 ② ， D 项错误。 变式 下列鉴别方法正确的是 ( 　　 ) ① [2017· 江苏卷 ] 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，溶液中含 Br 2 ② [2016· 四川卷 ] 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 CO 3 2- ③ [2016· 全国卷Ⅰ ] 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 ④[2016· 海南卷 ] 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 CO 3 2- ⑤ [2015· 浙江卷 ] 在未知溶液中滴加 BaCl 2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO 4 2- 或 SO 3 2- ⑥ [2015· 山东卷 ] 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色。则一定含有 Fe 2 ＋ ⑦ [2014· 福建卷 ] 只滴加氨水鉴别 NaCl 、 AlCl 3 、 MgCl 2 、 Na 2 SO 4 四种溶液 ⑧ [2014· 福建卷 ] 用可见光束照射以区别溶液和胶体 A ．②⑦⑧ B ．①⑤⑥ C ．③⑧ D ．③⑦⑧ 【 答案 】 C 【 解析 】 该黄色溶液还可能含 Fe 3 ＋ ， Fe 3 ＋ 与 I － 发生氧化还原反应生成 I 2 ，①错误；与稀盐酸反应产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含 CO 3 2- 或 HCO 3 - , 也可能含 SO 3 2- 或 HSO 3 - ，②错误；蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维属于纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，③正确；若溶液中存在 HCO 3 - ，则加入澄清石灰水也能产生白色沉淀，④错误；若该未知溶液中含有 Ag ＋ ，滴加 BaCl 2 溶液可生成 AgCl 沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，⑤错误；滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有 Fe 2 ＋ 或 Fe 3 ＋ ，⑥错误； NaCl 、 Na 2 SO 4 与氨水不反应，均无现象， AlCl 3 、 MgCl 2 与氨水反应均生成白色沉淀，⑦错误；在可见光的照射下，胶体会出现丁达尔现象而溶液无此现象，因此可以鉴别，⑧正确。 方法技巧 图 134 1 ． [2017· 全国卷Ⅰ ] 实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如图 135 所示 (Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气 ) 。下列说法正确的是 ( 　　 ) 命题考向追踪 【 历年动态 】 图 135 A ．①、 ② 、 ③ 中依次盛装 KMnO 4 溶液，浓 H 2 SO 4 、焦性没食子酸溶液 B ．管式炉加热前，用试管在 ④ 处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C ．结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热 D ．装置 Q( 启普发生器 ) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【 答案 】B 【 解析 】 从焦性没食子酸溶液逸出的气体中一定会混有水蒸气，因此浓硫酸应放在最后用来干燥氢气， A 项错误；进入管式炉的气体为氢气，若氢气与管式炉中的氧气混合，不经验纯直接加热容易发生爆炸，因此在加热前，用试管在 ④ 处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，当听到 “ 噗 ” 的一声，表明氢气纯净，可以加热， B 项正确；为防止生成的钨被氧化，应先停止加热，继续通入氢气，等钨冷却后再关闭 K ， C 项错误；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热， D 项错误。 2 ． [2017· 全国卷Ⅱ ] 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ( 　　 ) 实验 现象 结论 A 向 2 mL 0.1 mol·L － 1 的 FeCl 3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变 还原性： Fe>Fe 2 ＋ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO 2 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2 具有氧化性 C 加热盛有少量 NH 4 HCO 3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4 HCO 3 显碱性 D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 K sp ( AgI )< K sp ( AgCl ) 【 答案 】C 【 解析 】 向溶液中加足量铁粉，振荡、加 1 滴 KSCN 溶液，发生的反应为 2Fe 3 ＋ ＋ Fe=3Fe 2 ＋ ，加 KSCN 溶液颜色不变，说明 FeCl 3 与 Fe 反应完全，还原性 Fe ＞ Fe 2 ＋ ， A 项正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则 CO 2 中碳元素化合价降低， CO 2 表现氧化性， B 项正确；碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是 NH 4 HCO 3 显碱性， C 项错误；向银氨溶液中分别加入相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液， Ag ＋ 与相同浓度的 I － 和 Cl － 作用仅有黄色沉淀生成，说明 K sp ( AgI )< K sp ( AgCl ) ， D 项正确。 3 ． [2017· 海南卷 ] ( 双选 ) 下列实验操作正确的是 ( 　　 ) A ．滴定前用待测液润洗锥形瓶 B ．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 C ．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 D ．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出 【 答案 】BD 【 解析 】 滴定时，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高， A 项错误；为了避免影响实验结果，容量瓶和滴定管使用前均需要检漏， B 项正确；蒸馏时，应防止冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水， C 项错误；分液时，为了避免污染试剂，下层溶液先从分液漏斗下口放出，上层溶液再从分液漏斗上口倒出， D 项正确。 4 ． [2017· 江苏卷 ] 下列制取 SO 2 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 ( 　　 )   A ．制取 SO 2 　 B ．验证漂白性　 C ．收集 SO 2 　 D ．尾气处理 图 136 【 答案 】B 【 解析 】 铜与稀硫酸不反应， A 项错误； SO 2 能够使品红溶液褪色，说明 SO 2 具有漂白性，气体应从长管进短管出， B 项正确； SO 2 的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集， C 项错误； SO 2 在饱和 NaHSO 3 溶液中的溶解度很小，不能达到吸收尾气的目的， D 项错误。 5 ． [2016· 全国卷Ⅱ ] 下列实验操作能达到实验目的的是 ( 　　 ) 实验目的 实验操作 A. 制备 Fe(OH) 3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中 B. 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干 C. 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 D. 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 【 答案 】D 【 解析 】 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 3 溶液中，生成难溶于水的 Fe(OH) 3 沉淀，应将饱和 FeCl 3 溶液滴加到沸水中制备 Fe(OH) 3 胶体， A 项错误；加热蒸干 MgCl 2 溶液时， MgCl 2 会水解生成 Mg(OH) 2 和 HCl ，无法制备无水 MgCl 2 ，应将 MgCl 2 溶液在 HCl 气流中加热蒸干制备无水 MgCl 2 ， B 项错误；稀硝酸具有强酸性和强氧化性，能与 CuO 和 Cu 同时反应，应用稀硫酸或盐酸除去 Cu 粉中混有的 CuO ， C 项错误；由控制变量法设计实验方案可知，同样质量、大小的钠投入同温同压下的水和乙醇中，根据产生气泡的快慢可以比较水和乙醇中氢的活泼性， D 项正确。 A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO 2 中的少量 HCl 准确量取一定体积 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液 6 ． [2016· 天津卷 ] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( 　　 ) 【 答案 】C 【 解析 】 水与电石反应非常剧烈，应该用分液漏斗加水，既能控制水的滴入又能防止乙炔气体溢出，故 A 项错误；锥形瓶作蒸馏时的接收装置时不能用橡胶塞，用橡胶塞后，蒸馏的液体不能顺利流下，故 B 项错误； HCl 与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成 SO 2 ，从而除去 HCl 又不引入新杂质，故 C 项正确； K 2 Cr 2 O 7 溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取，应用酸式滴定管，故 D 项错误。 7 ． 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 ( 　　 ) A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含 K ＋ B ．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 D ． 0.84 g 铁和 50.00 mL 1.00 mol/L 的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有 Fe 3 ＋ 【 答案 】B 【 解析 】 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明含有钠元素，但没有再通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含 K ＋ ， A 项错误；分液漏斗和容量瓶在使用前均需检查是否漏水， B 项正确；向某溶液中加入盐酸，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊，则该气体可能是 CO 2 或 SO 2 ，则该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液， C 项错误；根据方程式可知： Fe ～ 4HNO 3 ～ Fe(NO 3 ) 3 ，硝酸的物质的量为 0.05 mol ， Fe 的物质的量为 0.84 g ÷ 56 g/mol ＝ 0.015 mol ， Fe 过量，反应生成的 Fe 3 ＋ 会与剩余的 Fe 反应生成 Fe 2 ＋ ，故最后溶液中有 Fe 3 ＋ 和 Fe 2 ＋ ， D 项错误。 【2018 预测 】 8 ． 下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是 ( 　　 ) 　 (a) 　 　　 (b) (c) 　　　　　 　 (d) 图 137 A ．实验目的：检验蔗糖与浓硫酸反应的产物中有 CO 2 实验操作：将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水 所用装置：如图 137(a) 所示。 B ．实验目的：证明 Fe(NO 3 ) 2 溶液中存在 Fe 2 ＋ 的水解平衡 实验操作：将稀硝酸滴入 Fe(NO 3 ) 2 溶液中 所用装置：如图 (b) 所示。 C ．实验目的：检验某溶液中含有 Ag ＋ 实验操作：向待检液中滴加足量的稀盐酸 所用装置：如图 (c) 所示。 D ．实验目的：比较非金属性 S>C>Si 实验操作：将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入 Na 2 SiO 3 溶液中 所用装置：如图 (d) 所示。 【 答案 】D 【 解析 】 反应中还有 SO 2 生成， SO 2 也能使澄清石灰水变浑浊， A 项错误；硝酸具有强氧化性，能氧化 Fe 2 ＋ ，不能检验是否存在水解平衡， B 项错误；加入稀盐酸产生的白色沉淀不一定是 AgCl ，还可能是硅酸， C 项错误；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，根据较强酸制取较弱酸原理，可知非金属性 S>C>Si ， D 项正确。 1 ． 下列选项中，利用相关实验器材 ( 规格和数量不限 ) 能够完成相应实验的是 ( 　　 ) 教师备用习题 【 答案 】 B 【 解析 】 乙酸乙酯的制备需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验， A 项错误； MnO 2 作催化剂，加速 H 2 O 2 的分解，所给仪器能够完成实验， B 项正确；缺少胶头滴管， C 项错误；缺少泥三角， D 项错误。 选项 实验器材 相应实验 A 试管、铁架台、导管 乙酸乙酯的制备 B 锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙 检验 MnO 2 对 H 2 O 2 分解速率的影响 C 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平 配制 500 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳 钠在空气中燃烧 A B C D 准确量取一定体积 KMnO 4 标准溶液 探究不同催化剂对反应速率的影响 观察 Fe(OH) 2 的颜色 证明非金属性 S>Si 2 ．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 ( 　　 ) 【 答案 】C 【 解析 】 A 项，仪器为碱式滴定管，盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中，错误； B 项，研究某一种因素对化学反应速率的影响，要求其他条件不变，错误； C 项，苯防止空气中氧气进入溶液中，可以长时间观察 Fe(OH) 2 的颜色，正确； D 项， SO 2 溶于水生成 H 2 SO 3 ，其中 S 显＋ 4 价，不是最高价，溶液变浑浊，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，但不能说明 S 的非金属性大于 Si ，通过含氧酸酸性的强弱比较非金属性，应是最高价氧化物对应的水化物，错误。