【化学】山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测试卷

【化学】山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测试卷

山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 第I卷（选择题 40分）‎ 选择题（本题包括16小题， 1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，每题只有一个正确选项。）‎ ‎1．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（ ）‎ A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同 ‎2．以下叙述错误的是（ ）‎ A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸收能量 D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 ‎3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ ） ‎ ‎4．下列有关两种微粒X和X＋的叙述正确的是（ ） A．一定都是由质子、中子、电子组成的 ‎ B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 　‎ D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 ‎5．下列有关化学键的说法正确的是（ ）‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C．非金属元素的原子不能形成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎6．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（ ）‎ A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2‎ ‎7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）‎ A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O Na2O   CO2‎ C．CaCl2   NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2‎ ‎8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（ ）‎ ‎9．取两份10mL 1 mol·L－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（ ）‎ ‎ ‎ A．铝粉 B．3 mol·L－1稀硫酸 ‎ C．铁粉 D．氢氧化钠固体 ‎10．已知一定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是（ ）‎ A．Q＝92 kJ B．Q＜ 92 kJ C．Q＞ 92 kJ D．Q=194kJ ‎11．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）‎ ‎①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐 ‎②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z ‎③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性 ‎④Z的原子序数比Y大19‎ ‎⑤Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③ B．只有①④‎ C．只有①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎12．下列说法中正确的有的是（ ）‎ A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C．可以找到一种催化剂使水变成汽油 D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 ‎13．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：‎ X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） ‎ A．容器内气体混合物的密度不随时间变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2‎ C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z ‎14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）‎ A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 ‎ B．元素X与W形成的共价化合物有很多种 C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ ‎15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓‎ B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH－ ＝ H2O C．用小苏打治疗胃酸过多： + H＋ ＝ CO2↑＋H2O D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－‎ ‎16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） ‎ 实验 反应温度 ‎/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V / mL c /(mol·L-1)‎ V /mL c /(mol·L-1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎0.2‎ ‎5‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共60分)‎ ‎17．（14分）Ⅰ．根据下列6种符号回答问题：‎ ‎① 1H ② 2 H ③ 3 H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O ‎ ‎（1）共有 种核素，属于 种元素。‎ ‎（2）互为同位素的是 。（填序号，下同）‎ ‎（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。‎ Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2‎ ‎ ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH ‎ 请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）： ‎ ‎（1）属于共价化合物是 。‎ ‎（2）只含离子键的化合物是 。‎ ‎（3）含共价键的离子化合物是 。 ‎ ‎18．（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、‎ H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。 ‎ 供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液 ‎（1）仪器a的名称： 。‎ ‎（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。‎ ‎（3）装置B所盛试剂是 ， 其作用是 。‎ ‎（4）装置C所盛试剂是 ， C中反应的离子方程式是 。‎ ‎（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是 。‎ ‎19．（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。‎ ‎（1）请写出元素符号：‎ A： ， B： ，C： ，D： 。‎ ‎（2）画出E的阴离子的结构示意图： ‎ ‎（3）C的单质和D的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是 （写化学式）。‎ ‎（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式： ‎ ‎20．（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：‎ ‎（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：‎ 属于强酸的是 （用化学式表示，下同）； ‎ 碱性最强的是 。‎ ‎（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) ；‎ ‎（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：‎ 若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。‎ B的化学式为 。‎ X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 。‎ ‎21．（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)‎ ‎（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，‎ 浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。‎ 分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深 B中 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生 。‎ ‎（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。‎ a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小 ‎ b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2～t3，各物质浓度不再变化 ‎ d．t2～t3，各物质的浓度相等 e．0～t2，N2O4浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 ‎（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。‎ ‎①表示NO2变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。‎ ‎②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是 mol·L－1·min－1‎ ‎【参考答案】‎ 选择题（1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B D D D C A A B B C A C C C D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分）‎ ‎17．（14分）‎ Ⅰ．（1）6, 4 (每空1分) （2） ①②③(2分) （3） ④⑤(2分) ④⑥(2分)‎ Ⅱ．（1） ②③ (2分) （2） ①⑤(2分) （3） ④⑥(2分)‎ ‎18. （10分）‎ ‎（1）分液漏斗(1分) ‎ ‎（2）稀硝酸 (1分) ‎ ‎（3）饱和碳酸氢钠溶液(1分)，吸收气体中硝酸(2分)‎ ‎（4）硅酸钠溶液(1分)，SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ (2分)‎ ‎（5）N＞C＞Si(2分)‎ ‎19． (12分)‎ ‎（1）H C N O （每空1分）‎ ‎（2） （2分）‎ ‎（3）N2+O22NO （2分） ‎ ‎（4） NH3（2分）‎ ‎（5）CO2 +2OH-＝CO32- +H2O （1分） CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- （1分）‎ 或CO2 +OH-＝HCO3-（2分）‎ ‎19. （15分）‎ ‎（1）H2SO4 (1分) HNO3 (1分) ; NaOH(1分) ‎ ‎（2）O2-＞Na+ ＞Mg2+(2分)‎ ‎（3）H++HSO3-＝SO2+H2O (2分)‎ ‎（4）2Mg+CO2＝C+2MgO (2分) Mg+H2SO4＝ MgSO4 + H2 ↑(2分)‎ ‎（其它合理答案同样得分）‎ ‎（5）Al(OH)3 (2分) ， NaOH(1分) 、H2SO4(1分) 或HNO3‎ ‎20．(9分)‎ ‎（1）B中红棕色变浅(1分) 化学平衡的移动(1分)‎ ‎（2） a c e(3分) ‎ ‎（3） ①Y (2分) ②0.3 (2分)‎