2020届一轮复习人教版第1章第2节物质的量在化学实验中的应用作业

2020届一轮复习人教版第1章第2节物质的量在化学实验中的应用作业

课时跟踪练(二)　物质的量在化学实验中的应用 ‎1．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列物理量一定相等的是(　　)‎ A．物质的量浓度　　 B．溶质的物质的量 C．溶液的体积 D．质量分数 解析：两份溶液中的溶质都是1 mol Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。‎ 答案：B ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋‎ B．1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1‎ D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1‎ 解析：0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3‎ ‎ mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。‎ 答案：B ‎3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是(　　)‎ A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。‎ 答案：D ‎4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(　　)‎ A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容 B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 解析：A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量固体NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3‎ 次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。‎ 答案：D ‎5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1‎ C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1‎ 解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。‎ 答案：B ‎6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 解析：实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。‎ 答案：D ‎7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A. mol·L－1　　 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 解析：由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－为a mol，则Mg2＋为mol，MgSO4为mol；由离子方程式：SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为b mol, SO为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为 mol，其含有的K＋为(b－) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a) mol，所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L－1。‎ 答案：D ‎8．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)‎ A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 解析：A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；‎ B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；C项，w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。‎ 答案：C ‎9．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)‎ A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1‎ B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1‎ C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5%‎ D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 解析：利用c＝计算：c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝ mol·L－1≈12.9 mol·L－1，A错误；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL ‎，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%，C错误；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。‎ 答案：B ‎10．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__________________mol，‎ 含溶质MgCl2的质量为________g。‎ ‎(2)该混合液中CaCl2的物质的量为____________________mol，‎ 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。‎ ‎(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。‎ 解析：由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝‎ ＝‎ ‎0．5 mol·L－1。‎ ‎(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol，m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1‎ ‎×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g。‎ ‎(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol，c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1。‎ ‎(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol，由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。‎ 答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.2‎ ‎11．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。‎ ‎(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填序号)。‎ A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ‎(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是____________(填序号)。‎ ‎(4)‎ 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 解析：(2)c(HCl)＝＝ mol·L－1＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。‎ ‎(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。‎ 答案：(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②‎ ‎(4)偏低　偏低 ‎12．(2019·济南质检)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释后使用。‎ 请根据信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_______________mol·L－1。‎ ‎(2)该同学取100 mL该“84”消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)‎ ‎(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。‎ A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g 解析：(1)c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。‎ ‎(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则 ‎100 mL×4.0 mol·L－1＝‎ ×c(NaClO)，‎ 解得c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，故稀释后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。‎ ‎(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A项错误；容量瓶不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B项错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C项正确；配制480 mL该“84”消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D项错误。‎ 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C