安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

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安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试题 考生注意事项：‎ ‎1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。‎ ‎2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。‎ ‎3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39 Mn-55‎ 第I卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的说明正确的是 选项 古文或古诗词 说明 A 冰，水为之，而寒于水 冰变成水过程中放出能量 B 蜡烛成灰泪始干 蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能 C 日照香炉生紫烟 紫烟指的是碘的升华 D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 该过程中利用到蒸馏原理 ‎2.化学与生产生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是 A.明矾常用于水体的杀菌消毒 B.用热的纯碱溶液可洗涤金属表面的油污 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用于吸附海上泄漏的原油 ‎3.下列属于吸热的氧化还原反应的是 A.可燃物的燃烧 B.铵盐和碱反应生成氨气 C.水煤气的生成 D.铝热反应 ‎4.化学概念的理解需要从本质上进行分析，否则易产生错误。下列有关“电”概念中，不需要通电即可进行的是 A.电泳 B.电离 C.电镀 D.电解 ‎5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28 g乙烯和氮气的混合气体中所含原子数为4NA B.标准状况下，11.2 LSO3所含原子数为2NA C.100 mL 0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2-数为0.01NA D.常温常压下，1.7 g —CHD2含中子数为0. 8NA ‎6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.含大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、HCO3-‎ B.= 10-12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、NO3-‎ C. pH=7溶液中：Fe3+、SO42-、Cl-、H2O2‎ D.无色透明溶液中：Na+、ClO-、Fe3+、SO42-‎ ‎7.右图横坐标表示温度，纵坐标表示反应物转化率，下列反应中，符合该图变化规律的是 A. N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0 B.2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ，△H＜0‎ C.H2(g) +I2(g)2HI(g) △H＜0 D.2H2O(g)2H2(g) +O2(g) △H＞0‎ ‎8.工业上,合成氨反应N2 +3H22NH3的微观历程如下图所示。下列说法正确的是 A.①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键 B.②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量 C.③→④形成了新的化学键，且是一个放热过程 D.使用合适的催化剂，能提高反应物的转化率 ‎9.下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 比较CO32-与HCO3-水解程度 研究浓度对化学平衡的影响 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 ‎10.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液，体积比为3：2：1，则三种溶液中c(Cl-)的物质的量浓度之比为 A.1:2:3 B.3:4:3 C.3:2: 1 D.1:1:1‎ ‎11.以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-‎ ‎，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. Pd上发生的电极反应为：H2-2e-=2H+‎ B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2‎ D.用该法处理后水体的pH降低 ‎12.已知Cl2(g) +CO(g)COCl2(g)的速率方程 [k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：‎ 第一步：Cl22Cl 快速平衡 第二步：Cl+COCOCl 快速平衡 第三步：COCl+Cl2→COCl2 +Cl 慢反应 下列说法正确的是 A.第一步反应和第二步反应的活化能较高 B. c(CO) 、c( Cl2 )分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C.该总反应的速率主要取决于第三步反应 D.第三步反应的有效碰撞频率较大 ‎13.乙烯气相直接水合反应制备乙醇的反应：C2H4(g) + H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示[起始时，n(H2O)=n(C2H4) =1 mol，容器体釈为1 L]。下列分析不正确的是 A.乙烯气相直接水合反应的△H＜0‎ B.压强的大小关系为：p1＜p2＜p3‎ C. a点对应的平衡常数K=‎ D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b ‎14. 25℃吋，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA (Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点吋，c(HA) +c(OH-) =c(Na+) +c(H+)‎ B.溶液在a点和b点吋，水的电离程度相同 C. b点吋,c(Na+) =c(HA) +c(A-)+c(OH-)‎ D. V=10 mL吋，c(Na+)＞c(A-) ＞c(H+) ＞c(HA)‎ ‎15. Li- SO2Cl2电池可用于心賍起搏器。该电池的电极材料分別カLi和C，申解液是LiAlCl4-SO2Cl2，总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，其工作示意图如下图所示。下列叙述中正确的是 A.电池工作时负极材料是Li，发生还原反应 B.电池工作肘，电子流向：锂电极→负载→碳棒→电解液→锂电极 C.外电路流过0.2 mol电子，生成2.24 L气体 D.电池必须在无水、无氣的条件下迸行工作 ‎16.某温度下，在恒容(2 L)密闭容器中发生反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。 甲、乙、丙三狆情况下，起始充入N2和H2的物质的量如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，N2的转化率为50%。下列判断正确的是 起始物质的量mol 甲 乙 丙 n(N2)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎2‎ n(H2)‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎6‎ A.容器中气体的密度可作为判断反应是否达到平衡状态的标志 B.平衡时，乙中H2转化率大于50%‎ C.反应达平衡时，丙中H2的物质的量浓度c(H2)等于甲中的2倍 D.甲、乙、丙三种条件下的化学平衡常数之间的关系为K甲 ＜K乙＜K丙 第II卷 (非选择题 共52分)‎ 二、填空题(本题共5小题，共52分)‎ ‎17. (10分)现有下列10种物质：‎ ‎①Na2CO3(aq) ②NaHCO3(s) ③液态氢化氢 ④Al(OH)3(s)‎ ‎⑤NaOH(s) ⑥氯水 ⑦浓氨水 ⑧熔融的NaCl ‎(1)其中能导电且属于电解质的是________(填序号)，NaHCO3电离方程式为________ 。‎ ‎(2)Na2CO3溶液显碱性的原因________________ (用离子方程式表示)。‎ ‎(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为________________。‎ ‎(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因________________。‎ ‎(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为____________( 用字母表示)。‎ A.加入少量Na2CO3固体 B.不加任何物质 C.加入少量Na2SO3固体 ‎18. (10分)2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。 已知：正常海水呈弱碱性。‎ ‎(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______________ 。‎ ‎(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。‎ ‎①下列说法不正确的是________。‎ A.锌块发生氧化反应：Zn-2e- = Zn2+‎ B.舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀 C.若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连 D.地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同 ‎②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。‎ ‎(3);船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。‎ ‎①据了解铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散) ,结构如下图所示。 ‎ 下列说法正确的是 A.疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈 B. Cu2(OH)2CO3 既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液 C.青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层 D.用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧 ‎②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体) ,将腐蚀文物置于含Na2CO,的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为___________________。‎ ‎(4)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后,采取脱盐、干燥等措施保护文物。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：____________________。‎ ‎19. (10分)氮元素及其化合物在日常生活、工农业生产及军事领域应用广泛。‎ ‎(1)肼(N2H4)是发射火箭的一种重要原料，电子式为__________________。‎ ‎ (2)已知反应：4NH3(g) + 5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -1025 kJ/mol，在2 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后测得反应放热102.5 kJ。用氧气表示0~ 2 min的反应速率v(O2) =__________，此时，H2O(g)的体积分数为__________%(保留2位小数)。‎ ‎(3)已知Ksp(AgC1)=1. 8×10-10，向100 mL2×10 -5mol/L AgNO3溶液中滴加100 mL1 ×10 -5mol/LNH4Cl溶液，溶液中_____________(填“ 有”或“没有”)白色AgCl沉淀生成。‎ ‎(4)将6NO+4NH3=5N2+6H2O设计成原电池能有效降低含氮化合物的排放，减少环境污染,装置如图所示。‎ 电极B为______极，反应过程中每转移0.3 mol电子，可消除有害气体的体积为_______L(标准状况下)。‎ ‎20. (10分)一种用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ 已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。‎ ‎②PbCrO4难溶于水。‎ ‎(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是____________；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。‎ ‎(2)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行， PbSO4(s) +(aq)→PbCO3(s) + (aq)，该反应的平衡常数K___________。[已知Ksp(PbCO3) =6.4×10-4，Ksp(PbSO4) =1.6×10-8]。‎ ‎(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠,该反应的离子方程式为_______________，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为_________________。‎ ‎(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为_________________________。‎ ‎21. (12 分)某研究小组为测定软锰矿中MnO2‎ 的质量分数,实验步骤如下:准确称取0.5000 g软锰矿样品，加入1. 34 g Na2C2O4再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250 mL容量瓶中并定容。取出25. 00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0100 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。(已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将NaC2O4氧化，且还原产物均为Mn2+。)‎ ‎(1)配制240 mL 0.0100mol/L KMnO4标准溶液，若使用分析天平需要KMnO4固体质量为_______g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的玻璃仪器为__________(填名称)。‎ ‎(2)酸化KMnO4溶液可选用的酸是__________， KMnO4标准溶液应置于________(填 “酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是_______________。‎ ‎(3)KMnO4和Na2C2O4在酸性条件下反应的离子方程式为_________________。‎ ‎(4)到达滴定终点的实验现象是____________________。‎ ‎(5)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为____________%。‎ 安徽省宣城市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学试题参考答案 ‎1-5：DACBD 6-10：BBCAA 11-16：DCCAD B ‎17. (10分)‎ ‎(1)⑧(1 分)；NaHCO3=Na++HCO3-(1 分)‎ ‎(2)CO32-+H2OHCO3- +OH-(2分)‎ ‎(3)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2分)‎ ‎(4)在浓氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，同时溶液温度升高，促使平衡逆向移动(2分)‎ ‎(5)A＞B＞C(2分)‎ ‎18. (10分)‎ ‎(1)Fe-2e-=Fe2+(或 Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2)(1 分)‎ ‎(2)①C(2分)②O2 +4e- +2H2O=4OH- (1分)‎ ‎(3)①A(2 分 )②4CuCl +O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- (2 分)‎ ‎(4)脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀(2分)‎ ‎19. (10分)‎ ‎(1) (2 分)‎ ‎(2)0.125 mol/(L· min)(2分) ；28.57(2 分)‎ ‎(3)没有(2分) ‎ ‎(4)正(1分)；5.6(1分)‎ ‎20. (10 分)‎ ‎(1)加快反应速率(或原料粒度越小，反应物之间混合接触越好，反应越完全等合理答案均可以)(1分)；‎ 玻璃棒(1分)‎ ‎(2)2.5×105(2分)‎ ‎(3)2H++2CrO42-=Cr2O72-+H2O(2 分)‎ Na2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3(2 分)‎ ‎(4)PbCrO4+H2S= PbS+H2CrO4(2分)‎ ‎21. (12分 )‎ ‎(1)0. 3950；胶头滴管、250 mL容量瓶(各1分)‎ ‎(2)稀硫酸；酸式；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮塞(各1分)‎ ‎(3)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++ 10CO2↑+8H2O(2 分)‎ ‎(4)当滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色(2分)‎ ‎(5)87(2分)‎