【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版） (1)

【化学】黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版） (1)

黑龙江省双鸭山市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5‎ 一、单选题（共24题；1-12每题2分，12-24每题3分，共60分）‎ ‎1.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）‎ A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大 C. 温度越高，K一定越大 D. 如果m＋n＝p，则K＝1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、K=，K值越大，说明平衡正向移动，有利于C的生成，反应物的转化率增大，A正确；‎ B、m+n和p的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，B错误；‎ C、K只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，C错误；‎ D、不确定A、B的投入量是多少，D错误；‎ 故选A。‎ ‎2.下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）‎ ‎①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2‎ A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；‎ ‎②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；‎ ‎③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；‎ ‎④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；‎ ‎⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。‎ 所以一定能使反应速率加快的是②。‎ 故选C。‎ ‎3.一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（   ）‎ A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1‎ B. 2 min末的反应速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ C. 2 min内D的物质的量增加0.2mol D. 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；‎ B．2min内△c(C)=△c(B)=0.4mol/L，故2min内的v(C)==0.2mol•L-1•min-1，故B错误；‎ C．2 min内△c(C)=△c(B)=0.2mol/L，没有指明容器的体积，无法计算D增加的物质的量，故C错误；‎ D．由4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)可知，相同时间内A和B的变化物质的量之比为4:3，设变化的物质的量分别为4amol、3amol；起始时A、B的物质的量之比为4:3，设起始时A和B的物质的量分别为4bmol、3bmol，则2 min末A、B的转化率之比为： =1:1，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎4.在恒温恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是（ ）‎ A. V正(NH3) =2V逆(CO2)‎ B. 密闭容器中氨气体积分数不变 C. 密闭容器中总压强不变 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NH3、CO2均为生成物，V正(NH3)、V逆(CO2)反应进行的方向相反，且比值等于计量数之比，可判断达到平衡状态，A错误；‎ B.反应中，只有NH3、CO2为气体，且生成的量之比为2：1，反应自始至终均为2：1，则密闭容器中氨气的体积分数不变时，不能判断是否达到平衡状态，B正确；‎ C.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，体积为恒容，则压强不再改变，则密闭容器中总压强不变时，达到平衡状态，C错误；‎ D.若反应达到平衡时，气体的总物质的量不再改变，质量也不改变，体积一直不变，ρ=m/V，则密闭容器中混合气体的密度不变时，达到平衡状态，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎5.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 (　　)‎ A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol ‎ C. －332.8 kJ/mol D. +317.3 kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据已知反应可知（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) ="=" ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol ，答案选A。‎ ‎6.一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）‎ A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应 C. m＋np＋q ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、升高温度，平衡逆向进行，说明反应正向是放热反应，故A错误；‎ B、升高温度，平衡逆向进行，说明逆向是吸热反应，反应正向是放热反应，故B错误；‎ C、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故C正确；‎ D、增大压强平衡向逆向进行，说明逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.下列图示变化为吸热反应的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，符合题意，A正确；‎ B．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，与题意不符，B错误；‎ C．浓硫酸稀释放出热量，与题意不符，C错误；‎ D．锌与稀盐酸的反应为放热反应，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎8.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)‎ A. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2‎ C. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH ＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、酸碱中和反应是放热反应，焓变为负值，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故A错误； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值，已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故B正确；‎ C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是液体，故C错误； D、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故D错误； 本题选B ‎9.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A. ④>③＝②>① B. ①>②>③>④ ‎ C. ①>④>②＝③ D. ④>③>②>①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在可逆反应中，物质反应速率之比与化学计量数之比相同，在比较各反应速率时，将速率统一为一种物质。‎ ‎【详解】将各反应速率统一为A的反应速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2。‎ ‎①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　；‎ ‎②3v(A)=v(B)，v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1　；‎ ‎③2v(A)=v(C)，v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；‎ ‎④2v(A)=v(D)，v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1；‎ 综上所述，①>④>②＝③；‎ 答案为C。‎ ‎10.根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -293.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是（ ）‎ A. 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJ B. 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJ C. 1mol SO2(g)的键能的总和大于1mol S(l)和1mol O2(g)的键能之和 D. 1mol SO2(g)的键能的总和小于1mol S(l)和1mol O2(g)的键能之和 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1mol固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ•mol-1，故A错误；‎ B、因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1mol气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ•mol-1，故B错误；‎ C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能总和，故C正确；‎ D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能总和，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 C. 催化剂，能增大有效碰撞次数，但不能提高N2的转化率 D. 该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.在温度、体积一定的条件下，N2与H2的反应为可逆反应，通入1mol N2和3mol H2反应不能完全进行，则放出的热量小于92kJ，A错误；‎ B.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，对反应的焓变无影响，a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，B正确；‎ C.催化剂，能增大有效碰撞次数，但对化学平衡的移动无影响，则不能提高N2‎ 的转化率，C正确；‎ D.根据图像可知，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol，D正确；‎ 答案为A。‎ ‎12.如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)‎ A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量 B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量 D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．形成化学键放出能量，故A错误；‎ B．拆开化学键吸收能量，故B错误；‎ C．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故C正确；‎ D．依据图象数据分析计算，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）‎ A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L ‎【答案】C ‎【解析】本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2mol/L ，c(Y2)<0.4 mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律： c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。‎ ‎14.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝16。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）‎ A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)‎ 初始：0.02 0.02‎ 反应： x x x x 平衡：0.02-x 0.02-x x x 已知K==16，则x=0.016mol/L，CO的转化率=0.016/0.02×100%=80%，答案为D。‎ ‎15.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。‎ 设计实验如下 实验编号 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL c/(mol·L－1)‎ V/mL ‎①‎ ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎②‎ ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎01‎ ‎10‎ ‎③‎ ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎④‎ ‎50‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎⑤‎ ‎50‎ ‎8‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ V1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①‎ B. 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④‎ C. 选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D. 选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.实验①和实验④中，实验④的温度比实验①高得多，且Na2S2O3溶液的浓度大，所以实验④的反应速率快，最先出现浑浊，故A错误；‎ B.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择温度不同，浓度相同的两组实验，可以选择实验②和实验④，而实验③的硫酸的浓度高，实验④中硫代硫酸钠的浓度高，两实验不好对比判断，故B错误；‎ C.实验①和实验③中只有硫酸浓度不同，所以测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响，故C正确；‎ D.选择实验④和实验⑤，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，为了保证混合后硫酸的浓度相等，则V1=7mL，故D错误；‎ 故选C ‎16.可逆反应：3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )‎ A. B和C可能都是固体 B. B和C一定都是气体 C. 若C为气体，则B一定是固体 D. B和C可能都是气体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】3A(气)3B(？)+C(？)；△H>0，该反应的正反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，气体平均摩尔质量变小，说明该反应的正反应为气体体积增大的反应。‎ A.若B和C都是固体，气体物质的量减小，质量减小，气体摩尔质量不变，A错误；‎ B.若都是气体，反应后气体物质的量一定增大，由于气体质量不变，因此气体的平均摩尔质量减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，平均摩尔质量也减小，B错误；‎ C.若C为气体，由于A、B的化学计量数相等，B为气体，反应前后气体物质的量增大，气体质量不变，平均摩尔质量减小；若是固体，反应后的气体物质的量不变，气体质量减小，气体的平均摩尔质量也减小；C错误；‎ D.若B和C都是气体时，根据质量守恒，由于气体物质的量增大，气体的平均摩尔质量减小，D正确；‎ 故合理选项是D。‎ ‎17.在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为75%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）‎ A. 10mol 15% B. 20mol 25% ‎ C. 20mol 75% D. 30mol 50%‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】2SO2 + O22SO3(g)‎ 初始：20 10‎ 反应：15 7.5 15‎ 平衡： 5 2.5 15‎ 若从SO3开始反应，则n(SO3)=20mol，平衡时各量与前者相同，即剩余SO3为15mol，则转化率=5/20×100%=25%，答案为B。‎ ‎18.2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（ ）‎ A. 0.40mol B. 小于0.20mol ‎ C. 0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的一半，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选B。‎ ‎19.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）‎ A. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深 B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色 D. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】勒夏特列原理（平衡移动原理）内容是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参加反应的化学物质的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。据此分析。‎ ‎【详解】A.对于有气体参加的反应，压缩体积，体系压强增大，根据该反应方程式可知，反应前后气体分子数不变，所以增大压强平衡不移动，而压缩体积时包括NO2(呈红棕色)在内的各组分的浓度增大，所以体系颜色加深，故不能用勒夏特列原理解释，；‎ B.Cl2溶于水时存在平衡①Cl2(g)Cl2(aq)，②Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水中Cl-浓度很大，平衡向减小Cl-浓度方向移动，即平衡②向逆反应方向移动；结果溶液中Cl2(aq)浓度增大，使平衡①也向逆反应方向移动，从而使Cl2在食盐水中溶解度减小，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故能用勒夏特列原理解释；‎ C.重铬酸钾溶液中加入几滴氢氧化钠溶液时：H++OH-=H2O，使溶液中H+浓度减小，平衡向H+浓度增大的方向移动，即向正反应方向移动，CrO42-浓度增大，溶液变黄色，故能用勒夏特列原理解释；‎ D.啤酒瓶中存在平衡CO2(g)CO2(aq)，密封的啤酒瓶中气体压强较大，开启啤酒瓶时瓶内气压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，产生大量CO2气体形成泡沫，故能用勒夏特列原理解释；答案选A。‎ ‎20.有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[‎ ‎ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。‎ 容器 起始时 平衡时HCl转化率 n(HCl)/mol Z T＝100℃‎ T＝200℃‎ T＝300℃‎ 甲 ‎0.8‎ a ‎96%‎ ‎94%‎ ‎90%‎ 乙 ‎0.8‎ b ‎46%‎ ‎44%‎ ‎40%‎ 丙 ‎0.8‎ ‎4‎ ‎95%‎ ‎88%‎ ‎80%‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. b＜4‎ B. 温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降 C. 丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1‎ D. 若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 在相同温度下增大氧气的浓度可以提高HCl的转化率，根据乙、丙中数据可知b＞4，A错误；‎ B. 温度升高时，反应速率加快，B错误；‎ C. 丙容器中起始时氧气是0.2mol，300℃平衡时消耗氯化氢是0.64mol，则消耗氧气是0.16mol，剩余氧气是0.04mol，则c(O2)＝0.04mol÷2L＝0.02mol•L－1，C错误；‎ D. 若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内消耗氯化氢是0.72mol，生成氯气是0.36mol，所以v(Cl2)＝＝0.036mol•L－1•min－1，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎21.已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]‎ B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2‎ C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，A错误；‎ B．反应①的平衡常数K1=c(CO2)/c(CO)，反应②的平衡常数K2=c(H2O)/c(H2)，反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K=c(CO2)•c(H2)/[c(CO)•c(H2O)]=K1/K2，B正确；‎ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，C错误；‎ D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，但是H2 浓度增大，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎22.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D 研究目的 压强对反应的影响P2＞P1‎ 温度对反应的影响 平衡体系增加氮气对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；‎ B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；‎ C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；‎ D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎23.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是(　　)‎ A. C的体积分数增大了 B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低了 D. x+y＜z ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；‎ A.平衡逆向进行，C的体积分数减小，故A错误；‎ B.依据分析平衡逆向进行，故B错误；‎ C.平衡逆向进行，A的转化率减小，故C正确；‎ D.体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎24.在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A. p1>p2‎ B. ΔH<0‎ C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率 D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从图像可知，相同温度时，p1时CH4的百分含量比p2时的高，由于增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，说明p1>p2，故A正确；‎ B.从图像可知，温度越高，CH4的百分含量越小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，即吸热反应方向移动，所以正反应方向为吸热反应，ΔH>0，故B错误；‎ C. 加入催化剂可以改变化学反应速率，但是对化学平衡没有影响，所以对甲烷的转化率没有影响，故C错误；‎ D. 缩小容器体积，即体系压强增大，平衡向气体体积减小方向移动，即向逆反应方向移动，甲烷的浓度增大，故D错误，‎ 故选A。‎ 二、填空题（共5题；共40分）‎ ‎25.（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为___，表示H2燃烧热的热化学方程式为___。‎ ‎（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：____。‎ ‎②‎ 由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。‎ 化学键 H-H N-H N≡N 键能kJ·mol-1‎ ‎436‎ ‎391‎ ‎945‎ ‎【答案】(1). 285.8kJ/mol (2). H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1 (3). CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H= +165.0kJ·mol-1 (4). -93‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）在101kPa时，1mol H2(g)完全燃烧生成稳定的氧化物时，释放的热量为燃烧热；‎ ‎（2）①根据盖斯定律求解；‎ ‎【详解】（1）在101kPa时，反应物为2mol H2(g)、1mol O2(g)，H2O(l)为生成物，燃烧热为1mol H2(g)完全燃烧生成液态水时释放的热量，则燃烧热为285.8kJ/mol；燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)═H2O(l) △H= -285.8kJ·mol-1；‎ ‎（2）① i CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，ii CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H= +247.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，i×2-ii即可得到CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)，则△H= +206.2kJ/mol×2-247.4kJ/mol= +165.0kJ·mol-1；‎ ‎②化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成释放热量，则△H=945+436×3-391×6= -93kJ·mol-1。‎ ‎26.I.300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。‎ ‎（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=___已知K300℃”或“<”)。‎ ‎（2）在2min末时，B的平衡浓度为____，D的平均反应速率为___。‎ ‎（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ II.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。‎ ‎(已知：2NO2N2O4 ΔH<0)‎ ‎（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将___（填“增大”、“减小”、“不变”）。‎ ‎（2）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___中的颜色较深。‎ ‎【答案】(1). (2). > (3). 0.8mol/L (4). 0.2mol/(L·min) (5). 不变 (6). ＜ (7). 减小 (8). A ‎【解析】‎ ‎【分析】I. 3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q 初始2mol 2mol 反应1.2 0.4 0.8 0.8‎ ‎2min 0.8 1.6 0.8 0.8‎ II.关闭K2时，装置A为恒容装置，装置B为恒压装置。‎ ‎【详解】I．（1）K＝；已知K300℃0；‎ ‎（2）在2min末时，B的物质的量为1.6mol，其平衡浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L；D的物质的量为0.8mol，v(D)=0.8mol/（2L×2min）=0.2mol/(L·min)；‎ ‎（3）若温度不变，缩小容器容积，增大压强，方程式两边气体的计量数不变，则平衡不移动，A的转化率不变；‎ II．（1）已知等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同，装置B为等压，相当于装置A平衡后再增大压强，体积减小，c(N2O4)增大，则v(A)< v(B)；若打开活塞K2，整个装置为恒压装置，压强增大，平衡正向移动，则总体积减小，A容积不变，则B的体积减小，气球B体积减小；‎ ‎（2）室温下，将A套上—个绝热层，则A中随反应的进行温度逐渐升高，则平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色比装置B中深。‎ ‎27.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：‎ ‎（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。‎ ‎【答案】(1). 大于 (2). 放热 (3). 大于 (4). 增大 (5). 不 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由图可知，温度为T1先到达平衡，温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，故T1大于T2；‎ ‎（2）由图可知温度T1＞T2，温度越高C%越小，故升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；‎ ‎（3）由图可知，T2温度时达到平衡后向容器加压，C%减小，故增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动，故m大于2；‎ ‎（4）当温度和容积不变时，在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，体系压强增大，但反应混合物的浓度不变，平衡不移动。‎ ‎28.①用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。‎ 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称__，另一处错误是____。‎ ‎②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择___mol•L-1‎ 的溶液进行实验。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大、偏小、无影响”）。‎ ‎③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热____（填“相等、不相等”）。‎ ‎【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 小烧杯口和大烧杯口没有平齐 (3). 0.55 (4). 偏小 (5). 偏小 (6). 相等 ‎【解析】‎ ‎【分析】①根据装置图及实验步骤，确定缺少的仪器及错误之处；‎ ‎②根据Q=cm∆t及∆H=-Q/n分析操作对中和热的影响。‎ ‎【详解】①根据装置图，缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒；有一处错误为大、小烧杯上沿未齐，大、小烧杯上沿齐平时，可减少气体产生对流，减小热量损失；‎ ‎②为了使盐酸充分反应，减少误差，则使用稍过量的NaOH溶液，应选用0.55mol/L的NaOH溶液；大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失较多，计算出的中和热数值偏小；‎ ‎③用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液时，醋酸为弱电解质，电离时吸收热量，导致中和热的数值偏小；用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液时，放出的热量增大，生成的水也增大，中和热的焓变不变。‎ ‎29.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。‎ ‎（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。‎ ‎①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>、<、=”）。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________________。‎ ‎③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。‎ a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 ‎ b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 ‎ d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ‎（2）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=__________________，再加入1.0mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”）。‎ ‎（3）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。‎ ‎【答案】(1). < (2). KA=KB>KC (3). b (4). 100 (5). 减小 (6). >‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；‎ ‎②平衡常数只受温度影响，据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热；‎ ‎③达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；‎ ‎（2）根据CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；‎ ‎（3）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。‎ ‎【详解】（1）①反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，所以PA＜PB；‎ ‎②据图分析，随温度升高CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以KA=KB＞KC；‎ ‎③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；‎ b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故b正确；‎ c．容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，故c错误；‎ d．CO和甲醇的化学计量数都为1，所以CO和CH3OH的物质的量之和始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；‎ 故答案为b；‎ ‎（2）P1压强、T1℃时CO的转化率为0.5，则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ 起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0‎ 转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05‎ 平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05‎ 化学平衡常数K==100；‎ 若温度不变，再加入1.0mol CO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减小；‎ ‎（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商Qc==50＜K=100，此时v正＞v逆。‎