2019-2020学年湖北省十堰市高一上学期期末调研考试化学试题

2019-2020学年湖北省十堰市高一上学期期末调研考试化学试题

十堰市2019～2020学年度上学期期末调研考试 高一化学 第I卷 （选择题 共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是 ‎ A．煮徨足火 B．舂臼取泥 ‎ C．荡料人帘 D．覆帘压纸 ‎2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ‎ A．水 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液 ‎3．贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为 ‎ A．有毒品 B．腐蚀品 C．易燃品 D．爆炸品 ‎4．沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是 ‎ A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H2‎ ‎5．根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于 ‎ A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐 ‎6．下列关于SiO2的说法中错误的是 ‎ A．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 B．SiO2能与NaOH溶液反应生成盐 C．SiO2高温下能与CaO反应生成盐 D．SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物 ‎7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ‎ A．检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3‎ ‎ B．向海水中加入明矾可以使海水淡化 ‎ C．硅胶可用作食品干燥剂 ‎ D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化 ‎8．新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数目增加的是 ‎ A．C1， B．H2O C．HClO D．Cl ‎9．在给定条件下， ，针对上述转化，下列说法正确的是 ‎ A．两步都能实现 B．第一步能实现，第二步不能实现 ‎ C．第一步不能实现，第二步能实现 D．两步都不能实现 ‎10.某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是 ‎ A．指标偏低 B．测定的是镁元素的物质的量 ‎ C．测定的是镁元素的物质的量浓度 D．测定的是镁元素的质量 ‎11. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为NA ‎ B．0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.INA ‎ C．5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA ‎ D．23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为NA ‎12.下列叙述不正确的是 ‎ A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高 ‎ B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 ‎ C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼 ‎ D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应 ‎13.下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是 ‎ A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClO ‎ B．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl-‎ ‎ C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失 ‎ D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl2‎ ‎14.茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验，下列有关说法中不正确的是 A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质 B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液 C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D．得出结论：茶叶中含有铁元素 ‎15.已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是 A. ‎ B．‎ C．‎ D. ‎ ‎16.用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是 ‎ A．蓝色废液为CuCO3‎ ‎ B．器皿表面的红色为铜单质的颜色 ‎ C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应 ‎ D．除铜绿过程中有气泡产生 ‎17.将V1mL0.2 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2 ml_，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为 A． B．‎ C． D. ‎ ‎18.将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是 ‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎19.由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为 ‎ A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol ‎20.下列实验方法不能达到实验目的的是 ‎ A．可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 ‎ B．用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl ‎ C．可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO ‎ D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3‎ ‎21.下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：‎ B．钠浮于水面且能与水剧烈反应：‎ C．将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：‎ D．将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：‎ ‎22．将一定量CI2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴 ‎ 离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为 ‎ A．1:3 B．1：2 C．I：I D．2:1‎ ‎23．下列关于铝和盐酸、氢氧化钠的反应说法不正确的是 ‎ A．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3‎ ‎ B．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H。的物质的量之比为1：3‎ ‎ C．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H。的物质的量之比为1：3‎ ‎ D．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1‎ ‎24. 120℃时，由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了 ‎ 8.4g，则原混合气体中CO2的物质的量可能为 ‎ A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol ‎25.某化学反应：（未配平）。反应中，每消耗l mol CuSO4时，生成的H3PO4的物质的量为 A． B． C． D. ‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ 二、非选择题（本题包括6小题，共50分）‎ ‎26.（8分）根据所学知识，回答下列问题：‎ ‎(l)从1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，该10 mL溶液的物质的量浓度为 。现有下列5种物质：①CO2 ②Mg③盐酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 种物质中，属于电解质的有 。‎ ‎(2)氢原子的物质的量相等的四种气体HCI、H2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)= 。‎ ‎(3)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为1.84 g/cm3，溶质质量分数为98%）的体积为 （保留一位小数）mL。‎ ‎(4)反应中，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为 mol。‎ ‎27.（8分）某制碱法制得的纯碱中含有NaHCO3和NaCI杂质。某实验小组对此纯碱样品进行检测。‎ ‎(l)取此纯碱样品10 g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845 g，该样品中NaHCO3的质量分数为 。‎ ‎(2)另取10 9固体样品，加蒸馏水溶解，配成250 ml_ -定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有 （填字母）。‎ ‎ A．烧杯 B．250 ml_容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 ‎ E．玻璃棒 F．试管 ‎(3)量取上述配制好的溶液25 ml_，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到190.4 ml_(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为 、 。10 g该样品中含 g NaCl。‎ ‎28.（6分）某溶液中只可能存在七种离子中的某几种。‎ 现取该溶液进行下列实验：‎ ‎①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；‎ ‎②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；‎ ‎③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。‎ 据此可以回答下列问题：‎ ‎(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是 ；溶液变橙色的原因（离子方程式表示）____。‎ ‎(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是________________________________‎ ‎(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是 ；一定不含有的离子是___________________‎ ‎29.（9分）已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：‎ ‎(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式： 。‎ ‎(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸） （填“能”或 “不能”）同时使用，其原因是 ‎ ‎(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：‎ ‎①在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式： 。‎ ‎②当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，请写出此反应的化学方程式： 。‎ ‎30.（9分）人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白（用于运输氧气）的重要组成成分。‎ ‎ (l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 （填“氧化”或“还原”）成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。‎ ‎(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+： 。‎ ‎ Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入 （填化学式）来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。‎ ‎(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：‎ 向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎31.（10分）在工业上可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体，同时可回收CeO2，工艺流程设计如下：‎ 已知：①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；②酸性条件下，CeO2可与H2O)反应；③“反应I”所得溶液中含有Ce3+；④碱性条件下，NH4+与OH-结合生成NH3．H2O。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(l)“酸浸”时未发生反应的物质是____ （填化学式）。‎ ‎(2)“滤液”中含有的阳离子有 （填离子符号）。‎ ‎(3)写出“反应I”的化学方程式：____ 。‎ ‎(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是 （填化学式）。‎ ‎(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式： ‎