2020届高考化学一轮复习元素“位—构—性”的关系作业

2020届高考化学一轮复习元素“位—构—性”的关系作业

元素“位—构—性”的关系 ‎1.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示,其中T所处周期序数与主族序数相等,则下列说法正确的是(　　)‎ A.元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离 B.含有元素Q的含氧酸一定是二元弱酸 C.简单离子半径:W>T>R D.常温下,T的单质能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中 答案　A　由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置,可知Q、R处于第二周期,T、W处于第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T为Al,可推知Q为C、R为N、W为S。铝离子和硫离子在溶液中均能水解,故A正确;含有C元素的含氧酸有多种,其中HCOOH为一元弱酸,故B错误;电子层数越多,离子半径越大,电子层相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,所以简单离子半径:W>R>T,故C错误;常温下,Al在浓硝酸中发生钝化,故D错误。‎ ‎2.X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数。Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X、M同主族。下列说法正确的是　　(　　)‎ A.原子半径:M>W>Z>Y>X B.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物 C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高 D.M可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物 答案　C　X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数,则X是H元素;X、M同主族,且M前面有多种元素,则M为Na元素;Y、Z、W为第二周期元素,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,则W最外层有6个电子,为O元素;Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,则Z比Y多1个电子,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,则Y是C元素、Z是N元素。原子的电子层数越多,其原子半 径越大,同一周期主族元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径:M>Y>Z>W>X,故A错误;X、Y、Z、W分别是H、C、N、O元素,这几种元素形成的铵盐中含有离子键,为离子化合物,故B错误;简单氢化物的熔、沸点:CH4Cl,则X和Z的简单氢化物的热稳定性依次减弱,而还原性:HFN>Z B.最高价含氧酸的酸性:Z>M>Y C.单质的熔点:X>Z>N D.简单离子的半径:Z>N>X 答案　A　由题意可知X为Al元素、M为C元素、Y为Si、N为O元素、Z为S元素。非金属性O>S>C,元素的非金属性越强,对应的最简单氢化物越稳定,故A错误;非金属性S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,故B正确;常温下S为固体,氧气为气体,Al为金属晶体,熔点最高,则单质的熔点:X>Z>N,故C正确;核外电子层数越多,离子半径越大,具有相同的核外电子排布时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:Z>N>X,故D正确。‎ ‎5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是　　(　　)‎ A.原子半径:rW>rZ>rY>rX B.Z的简单氢化物沸点比X的高 C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 答案　C　X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为第二周期元素,X为O元素,X、Z同主族,Z为S元素,W的原子序数最大,可知W为Cl元素。电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:rY>rZ>rW>rX,故A错误;简单氢化物的沸点:H2O>H2S,故B错误;X、Y、Z三种元素组成的化合物有亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,故C正确;W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z,故D错误。‎ ‎6.已知有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A与B组成的共价化合物的水溶液呈碱性,C原子的最外层电子数是最内层电子数的‎1‎‎2‎,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列叙述中错误的是(　　)‎ A.B元素的简单气态氢化物与E的氢化物化合,生成物的水溶液呈酸性 B.B、C、E最高价氧化物对应的水化物溶液均能与D元素的氧化物反应 C.元素B、E分别与元素A形成的含有18个电子的分子中均含有非极性共价键 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:C>D 答案　C　A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A与B形成的共价化合物的水溶液呈碱性,则A为H元素,B为N元素;C原子的最外层电子数是最内层电子数的‎1‎‎2‎,则C为Na元素;E元素的最高正价与最低负价的代数和为6,则E为Cl元素,D是同周期中单核离子半径最小的元素,则D为Al元素。氨气与氯化氢化合,生成氯化铵,氯化铵属于强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,故A正确;N、Na、Cl最高价氧化物对应的水化物为强酸或强碱,均能与氧化铝反应,故B正确;N、Cl元素与H元素形成的含有18个电子的分子分别为肼(N2H4)和氯化氢,氯化氢中不存在非极性共价键,故C错误;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:氢氧化钠>氢氧化铝,故D正确。‎