吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二6月月考化学试题

吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高二6月月考化学试题

‎2019—2020学年度第二学期汪清六中6月月考卷 高二化学试题 考试时间：90分钟；命题人： ‎ 姓名 班级 一、选择题（每小题3分，共60分）‎ ‎1. 下列有机物中，含有两种官能团的是（ ） ‎ A. B. ‎ C. D.‎ ‎2. 官能团决定有机物的性质，下列表述不正确的是（ ） ‎ A.氨基： B.羟基： ‎ C.醛基： D.羧基：‎ ‎3. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是（ ） ‎ A. B. C. D.‎ ‎4.下列原子团中，属于羧基的是（ ） ‎ A. B. C. D.‎ ‎5. 下列化学符号书写正确的是（ ） ‎ A.四氯化碳的电子式 B.硝基的结构简式 C.乙烯的结构简式 D.乙炔的结构式 ‎6．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有(　　)‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎7．(2019·全国卷Ⅱ)分子式为C4H8BrCl的有机物共有(不含立体异构)(　　)‎ A．8种 B．10种 C．12种 D．14种 ‎8．如图所示是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是(　　)‎ A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B．CH4、CCl4都是正四面体结构 C．CH4和CCl4中的化学键完全相同 D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同 ‎9．下列化学用语错误的是(　　)‎ ‎10．下列各组有机物中，互为同分异构体的是(　　)‎ ‎11．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 ‎12．下列分子式只表示一种物质的是(　　)‎ A．C4H8 B．C8H10 C．C2H5Cl D．C2H4Cl2‎ ‎13．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机物的烷烃是(　　)‎ A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3‎ C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3‎ ‎14.下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是(　　)‎ A． CH2=CH—C≡N B． CH2=CH—CH=CH2‎ C．‎ D．‎ ‎15.有机物分子中最多有多少个原子共面 A． 12 B． 16 C． 20 D． 24‎ ‎16.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是 A． 它和苯的最简式相同 B． 它属于芳香烃 C． 它只有两种化学键 D． 它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)具有相同的分子式 ‎17．在欧洲一些国家曾发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有(　　)‎ A．15种 B．11种 C．10种 D．5种 ‎18．黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，该有机物分子的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是(　　)‎ A．含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、酯基、醚键 B．含有的官能团为羟基、羰基、羧基、醚键 C．含有的官能团为羟基、羰基、羧基、酯基、醚键 D．含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、醚键 ‎19.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（　　）‎ A． 1 B． 2 C． 3 D． 4‎ ‎20．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，‎ ‎ 灰色的是氧原子。该分子是( )‎ A. C2H5OH ‎ B. CH3CHO ‎ C．CH3COOH ‎ ‎ D．C6H5OH 二、填空题（共40分）‎ ‎1．（2分）有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。‎ ‎(1)写出该有机化合物的分子式________。‎ ‎(2)该有机化合物属于________。‎ A．环烷烃 B．饱和烃 C．不饱和烃 D．芳香烃 ‎2．（12分）写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。‎ ‎.‎ ‎3.（15分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。‎ ‎③氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。‎ ‎（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。‎ ‎（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ① 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。‎ ‎②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm ‎4.（11分）锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:‎ ‎(1) Zn原子核外电子排布式为　 。 ‎ ‎(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)‎ ‎　　　　I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是　 。 ‎ ‎(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是　　　　;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是　　　 　。 ‎ ‎(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为　　　 　,C原子的杂化形式为　　　　　　。 ‎ ‎(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为　　　　　　　。六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为　　　　g·cm-3(列出计算式)。 ‎ 答案：一、选择题 ‎1—5 DCCCD 6—10 BCBBB 11-15 CCDDC 16-20 BCACC ‎1.答案　(1)C7H12　(2)AB 解析　(1)根据键线式可知，该有机化合物有7个碳原子，因为碳原子可以形成四个共价键，故拐点的5个碳原子上各连有2个氢原子，中间2个碳原子上各连有1个氢原子，故氢原子数目为5×2＋2×1＝12，该有机化合物的分子式是C7H12。‎ ‎(2)该有机化合物属于环烷烃，所以是饱和烃，芳香烃中必须含有苯环。‎ ‎2.分析：（1）Zn是30号元素，Zn2＋核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；（2）甲醛的结构式是，在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键；（3）在HOCH2CN分子中，连有-OH的碳原子的杂化类型是sp3杂化，含有-CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化；（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子是NH2-；（5）在[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，N原子提供一对电子，Zn2＋的空轨道接受电子对，则不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可以示意图表示为 ‎ 。‎ 答案：（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2）3；（3）sp3和sp；（4）NH2－；‎ ‎（5） ‎ 考点：考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键判断等 ‎3.答案：（ 1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2 2 （2）①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 （3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 （4）①3:1 ②‎ 分析：（1）镍是28号元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2，3d能级有5个轨道，这5个轨道先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。（2）①根据价层电子对互斥理论，SO42-的σ键电子对数等于4，孤电子对数（6+2-2×4）÷2=0，则阴离子的立体构型是正四面体形。②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。③氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦（PH3）；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数（5-3）÷2=1，则中心原子N是sp3杂化，分子成三角锥形，正负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。（3‎ ‎）铜和镍属于金属，所以单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜和镍分别失去一个电子后若再失去电子，铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICu>INi。（4）①根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×1/2=3,镍原子的个数为8×1/8，则铜和镍的数量比为3:1；②根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，合金的密度为dg/cm3，根据ρ=m/v==d,1cm=107nm，则晶胞参数a=‎ ‎4.【解析】(1)锌原子为30号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s2。‎ ‎(2)Zn核外电子排布式为[Ar]3d104s2,Cu核外电子排布式为[Ar]3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子,所以第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)‎ ‎(3)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),ZnF2为离子晶体,故含有离子键;根据ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,可推知ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为分子晶体,含有共价键,分子极性较小。‎ ‎(4)ZnCO3中,阴离子C中σ键=3,孤电子对数=(4+2-3×2)=0‎ 所以价电子对数=3+0=3,C空间构型为平面三角形,碳原子的杂化形式为sp2‎ ‎(5)结合题中所给金属锌晶体中的原子堆积方式,可知这种堆积方式称为六方最密堆积。‎ 六棱柱底边边长为a cm,可求六棱柱底面积=6××a×a×sin60°=6×a2,六棱柱高为c cm,则六棱柱的体积=6×a2 c;一个金属锌晶胞中含有锌原子数=12×+2×+3=6,然后根据密度的计算公式:ρ==‎ 答案: (1)[Ar]3d104s2‎ ‎(2)大于　Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 ‎(3)离子键　ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 ‎(4)平面三角形　sp2‎ ‎(5)六方最密堆积　 ‎