【化学】四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二下学期开学考试试题

【化学】四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二下学期开学考试试题

四川省绵阳南山中学实验学校2019-2020学年高二下学期开学考试试题 注意事项：‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后交回答题卡。考试时间100分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O ‎16 C 12 Cu 65 Fe 56‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列原子或原子团不属于官能团的是(　　)‎ ‎2．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是(　　)‎ A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3‎ C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3‎ ‎3．设H＋的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是(　　)‎ A．甲醇(CH3OH) B．甲烷 ‎ C．丙烷 D．乙烯 ‎4．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标为100。如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为(　　)‎ A．1，1，3，3－四甲基丁烷 B．2－甲基庚烷 C．2，4，4－三甲基戊烷 D．2，2，4－三甲基戊烷 ‎5．如图，是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是(　　)‎ A．该有机物可能的分子式为C2HCl3‎ B．该有机物的分子中一定有碳碳双键 C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上 D．该有机物分子中形成的化学键都是极性键 ‎6.下列叙述中正确的是(　　 )‎ A．分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同一种物质 B．化学性质相似的不同物质一定属于同系物 C．分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 ‎7.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)‎ A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度一定会增大 C.溶液的pH一定会增大 D.c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 ‎8.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)‎ A.CO B.HCO C.Na＋ D.NH ‎9.下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是(　　)‎ A.MgSO4溶液→MgSO4 B.FeCl3溶液→FeCl3 ‎ C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2 D.AlCl3溶液→AlCl3‎ ‎10.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)‎ A.CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2‎ D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 ‎11.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是(　　)‎ A.加入适量纯CH3COOH 　 B.加入少量NaCl固体 C.加入少量NaOH固体 　 D.加水稀释 ‎12.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)‎ A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑‎ D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 ‎13.用惰性电极电解Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是(　　)‎ A.H2和Cl2 B.Cu和Cl‎2 C.H2和O2 D.Cu和O2‎ ‎14.Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是(　　)‎ A.Li－Al作为负极，Li的化合价为＋1价 ‎ B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe C.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋ ‎ ‎ D.充电时，阴极电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS ‎15.下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述中，正确的是(　　)‎ A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎16.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为(　　)‎ A.0.4‎‎ mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol ‎17.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成‎1 L混合溶液，已知其中c(CN－)小于c(Na＋)，则下列判断正确的是(　　)‎ A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2 mol·L－1‎ C．c(HCN)＞c(CN－) D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1 mol·L－1‎ ‎18.在‎25 ℃‎时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　)‎ A.a＝b＝c B.a＝c>b C.b>a>c D.c>a>b ‎19.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的(　)‎ A.c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B.c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)‎ C.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ ‎20.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应达到平衡时，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)‎ B.该反应达到平衡时，Ksp(CuS)较大 C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)减小 D.该反应的平衡常数K＝ ‎21.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)‎ A.2 B‎.3 C.4 D.5‎ ‎22.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)‎ A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤‎ ‎23.已知‎25 ℃‎时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向‎1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入‎1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是(　　)‎ A‎.25 ℃‎时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中有CaF2沉淀产生 D.该体系中，Ksp(CaF2)＝ ‎24.下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是(　　)‎ A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀 B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2＋4e－＋2H2O===4OH－表示 C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快 D.可用下图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理 ‎25.已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种 (　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 二、填空题 ‎26.（12分）（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。‎ 该物质的结构简式为_______________．‎ 该物质中所含官能团的名称为______________________．‎ ‎（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ ‎12C和‎14C ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________， 互为同分异构体的是________，互为同位素的是________， 互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。‎ ‎(3)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如下所示：‎ ‎①酚酞的分子式为___________________________________。‎ ‎②从结构上分析酚酞可看作_____________________。‎ A．烯烃　　　　　　 B．芳香化合物 C．醇类物质 D．酚类物质 E．醚类物质 F．酯类物质 ‎③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。‎ ‎27.（14分）Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。‎ ‎(1)写出甲中正极的电极反应式:________________________________。‎ ‎(2)乙中负极为_________,总反应的离子方程式:_________________________________________________。 ‎ ‎(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。 ‎ A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 ‎ B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是_______(填字母序号)。 ‎ ‎①放电时Cd作正极　 ②放电时Ni元素被还原　‎ ‎③充电时化学能转变为电能　 ④放电时化学能转变为电能 Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:‎ ‎(1)酸式电池的电极反应:正极________________________________;‎ ‎(2)碱式电池的电极反应:负极________________________________。‎ ‎28.（8分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：‎ ‎①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ ‎③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ ‎(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(填物质名称)，上述四种离子浓度的大小顺序为________________________________(填编号)。‎ ‎(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。‎ ‎(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系_________________________________。‎ ‎29.（16分）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)A是________极，材料是________，电极反应为__________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为______________________，电解质溶液为________。‎ ‎(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。‎ ‎(3)常温下，若甲池中阴极增重‎12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题 ‎1-5 ADBDD 6-10 CBDAD 11-15 CABBB 16-20 CCCDD 21-25 DDCAB ‎ 二、填空题 ‎26.(1) 羧基，碳碳双键 ‎ ‎(2)⑤ ④ ③ ① ②⑥‎ ‎(3)C20H14O4　BDF　不是醚键 ‎27.2H++2e-H2↑ Al 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ AD ②④ O2+4e-+4H+2H2O 2H2-4e-+4OH-4H2O ‎ ‎28.　(1)醋酸钠　①　(2)等于　小于　(3)小于 c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ ‎29.(1)阴　纯铜　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　粗铜　Cu－2e－===Cu2＋　CuSO4溶液(其他合理答案也可)‎ ‎(2)红　(3)‎4.48 L　1.0 mol/L　14‎