山东省泰安市肥城市泰西中学2019-2020学年高二下学期5月月考化学试题

山东省泰安市肥城市泰西中学2019-2020学年高二下学期5月月考化学试题

化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55‎ 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 A. 干冰 B. NaCl C. NaOH D. H2SO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 干冰是由二氧化碳分子构成的分子晶体，分子内存在极性共价键，分子间存在分子间作用力，故A错误；‎ B. 氯化钠晶体是离子晶体，在晶体中只存在离子键，故B正确；‎ C. 氢氧化钠固体是离子晶体，在晶体中存在离子键和极性共价键，故C错误；‎ D. 硫酸是由分子构成的分子晶体，分子内存在极性共价键，分子间存在分子间作用力，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎2.在第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素种类数为(　　)‎ A. 1 B. ‎2 ‎C. 3 D. 4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同周期自左向右电离能逐渐增大，但由于Be元素的2s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，因此Be元素的第一电离能大于B元素的第一电离能，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氧元素第一电离能小于氮元素的第一电离能，因此第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故选C。‎ ‎【点睛】因N的最外层轨道电子数处于半充 满的稳定状态,因此N的第一电离能反常大于O，Be的价层电子排布处于全满的稳定结构，其第 一电离能大于B是解答关键。‎ ‎3.将氯化钠加热至熔融状态后进行电解，可得到金属钠与氯气，此过程中 A. 破坏了金属键 B. 破坏了共价键 C. 形成了离子键 D. 形成了共价键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】将氯化钠加热至熔融状态形成钠离子和氯离子，破坏了氯离子和钠离子之间的离子键，得到金属单质，故形式金属键，生成氯气，氯气中氯原子之间为共价键，即形成共价键，故答案为D。‎ ‎4.下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ）‎ A. NaCl B. CH‎4 ‎C. C2H5OH D. C2H4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaCl是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，故A不符合题意；‎ B．CH4分子中只有碳氢单键，是由极性键构成的正四面体形非极性分子，故B不符合题意；‎ C．C2H5OH分子中有碳氢单键，碳氧单键，氧氢键，是由极性键构成的极性分子，故C不符合题意；‎ D．C2H4分子中有碳碳双键和碳氢键，既有极性键又有非极性键，分子呈对称的平面结构，故其属于非极性分子，故D符合题意；‎ 答案选D。‎ ‎5.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 A. 第四周期第ⅤA族 B. 第五周期第ⅢA族 C. 第五周期第ⅠA族 D. 第四周期第ⅢA族 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，答案选B。‎ ‎6.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　 　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】从氢键的成键原理上讲，A､B两项都成立；但从立体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，N原子易提供孤电子对，所以，以选项B的方式结合成氢键时，空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ON+OH-,可知答案是选项B｡‎ ‎7.下列关于共价键的说法正确的是( )‎ A. 在所有物质中都存在共价键 B. 共价键的成键原子只能是非金属原子 C. 共价键具有方向性和饱和性 D. CaCl2中存在共价键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，故A错误；‎ B.AlCl3中Al与Cl之间形成的是共价键，故B错误；‎ C. 在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，具有饱和性，除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，具有方向性，故C正确；‎ D. CaCl2为离子化合物，化合物中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】金属和非金属一般形成离子键，但也可以形成共价键，但要求是两种原子电负性差别一定要大于1.8。‎ ‎8.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 分子中既有极性键，又有非极性键 B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 不和氢氧化钠溶液发生反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. (CN)2结构式为N≡C—C≡N，N与C原子间为极性键，C与C原子间为非极性键，故A正确；‎ B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中N≡C键长小于C—C键长，故B错误；‎ C.该分子的结构式为N≡C—C≡N，该分子中含有3个σ键4个π键，故C错误；‎ D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；‎ 综上所述，本题选A。‎ ‎9.下列有关共价键的叙述中不正确的是( )‎ A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子 C. Cl2和HCl分子中的共价键极性不同 D. H2O 分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键，而价电子数不一定等于未成对电子数，共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，故A错误；‎ B.共价键具有饱和性，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，一个氧原子有两个不成对电子，只能与两个氢原子结合生成H2O，故B正确；‎ C.氯气分子中的共价键为非极性键，氯化氢分子中的共价键为极性键，共价键极性不同，故C正确；‎ D.形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强， O的电负性大于S，则H2O 分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】不同非金属元素之间易形成极性共价键，一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键，形成共价键的非金属元素的电负性差值越大，共价键的极性越强。‎ ‎10.下列关于金属键、离子键的叙述中不正确的是(　　)‎ A. 金属键与离子键类似，也是一种电性作用，其没有方向性和饱和性 B. 在化学键中，有阳离子必有阴离子 C. 金属的导电性、延展性、导热性均与金属键有关 D. 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属键与离子键类似，是金属阳离子与自由电子的作用，也是一种电性作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，故A正确；‎ B. 金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，故B错误；‎ C. 金属键是由金属阳离子与自由电子形成的作用力，金属能发生形变及导电、导热，则金属具有良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关，故C正确；‎ D. 自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，所以构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎11.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是(　　)‎ A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B. 原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. 基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；‎ B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；‎ C．基态原子的p能级上半充答满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；‎ D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数不一定为x＋y，例如ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12.下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)‎ A. 电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B. 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D. 原子序数越大，原子半径越大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Li的原子半径为152pm，Cl的原子半径为99pm，Li原子的电子层数为2，Cl原子的电子层数为3，A错误；‎ B. 核外电子层结构相同的单核粒子，通常，核电荷数越大，离子半径越小，B错误；‎ C. 质子数相同的不同单核粒子，如Na与Na+，前者半径大于后者，即电子数越多半径越大，C正确；‎ D. 同周期元素，原子序数越大，原子半径越小，D错误；‎ 故选C。‎ ‎13.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。请根据下表数据判断，错误的是(　　)‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A. 元素X的常见化合价是＋1价 B. 元素Y是ⅢA族元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】X和Y都是主族元素，I是电离能，X第一电离能和第二电离能相差较大，则说明X原子最外层只有一个电子，X为第IA族元素；Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，则Y是第IIIA族元素，X第一电离能小于Y，说明X活泼性大于Y。‎ A.X第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为第IA族元素，最外层1个电子，则其化合价为+1价，A正确；‎ B.Y元素第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外有最外层有3个电子，ⅢA族元素，B正确；‎ C.X的化合价为+1价，Cl的化合价为-1价，形成化合物化学式可能是XCl，C正确；‎ D.如果Y是第三周期元素，最外层有3个电子，则Y为Al元素，单质Al和冷水不反应，和酸和强碱溶液反应，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎14.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹，电子云就是对其运动轨迹的准确描述 B. 焰色反应与电子的跃迁有关，不是化学变化。‎ C. 量子力学中，n值决定电子能量，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越低 D. 玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，故A错误；‎ B. 焰色反应是元素的性质，焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量，由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，则焰色反应不是化学变化，故B正确；‎ C. 主量子数(n) 是描述核外电子距离核的远近，一般而言n值越大，电子离核越远，电子能量越高，故C错误；‎ D. 玻尔原子理论只能解释氢原子光谱，不能解释复杂原子的光谱，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】主量子数是描述核外电子距离核的远近，电子离核由近到远分别用数值n=1，2，3，…有限的整数来表示，而且主量子数决定了原子轨道能级的高低，n越大，电子的能级越大，能量越高。‎ ‎15.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A. 元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族 B. 该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电 C. 该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D. 该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、将二聚分子变成单分子，得AB3化学式，根据两种元素都处于第三周期，元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族，故A正确；‎ B、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，在熔融状态下不能导电，故B错误；‎ C、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，故C正确；‎ D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，不含非极性键，由于形式8电子稳定结构，故分子内存在配位键，故D正确；‎ 故答案选B。‎ 二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得0分，有选错的得0分。‎ ‎16.下面是s能级和p能级原子轨道图，下列说法正确的是(　　)‎ A. s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“‎8”‎字形运动 B. s能级电子能量低于p能级 C. 每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的 D. 任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A. s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道是“‎8”‎字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；‎ B. 根据构造原理，各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s ‎4f…，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；‎ C. 不同能级的电子云有不同的空间伸展方向，p轨道有3‎ 个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；‎ D. 多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；‎ 故选CD。‎ ‎【点睛】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。‎ ‎17.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)‎ A. 第一电离能：Y一定小于X B. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 ‎【答案】AC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。‎ ‎【详解】A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误；‎ B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B正确；‎ C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F没有正化合价除外，故C错误；‎ D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；‎ 故选AC。‎ ‎【点睛】电负性值大吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价。‎ ‎18.下列有关分子空间构型说法中正确的是 A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′‎ C. 分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4‎ D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子结构，A错误；‎ B. P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的P-P是该四面体的边，所以键角为60°；CH4的C-H键在正四面体的内部，键角为109°28′，B错误；‎ C. BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SnCl2呈V型，分子中含有一对孤对电子，由于该孤对电子的存在，键角小于120°；SO3的空间结构为平面正三角形，键角为120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体，键角为109°28′；故分子中键角的大小：BeCl2 > SO3> SnCl2> CCl4>NH3 ，C错误；‎ D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，即成键电子对数等于2，由于没有孤对电子，故其空间排布为直线， D正确；‎ 故合理选项为D。‎ ‎19.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是 A. F−的半径比O2−的大 B. AsH3的沸点比NH3的低 C. Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子 D. 配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5‎ ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A、F-和O2-的核外电子排布相同，但是O的原子序数较小，O2-的离子半径较大，A错误；‎ B、NH3分子间含有氢键，而AsH3分子间没有氢键，故AsH3的沸点比NH3的低，B正确；‎ C、Fe的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe成为阳离子时首先失去4s电子，C错误；‎ D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe，其价电子数为8，每个配体提供2个电子，则有 ‎8+2n=18，解得n=5，D正确；‎ 故选BD。‎ ‎20.丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中与Ni2＋发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是 A. 该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的配体 B. 该物质中C、N、O原子存在孤电子对 C. 该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键 D. 该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答。‎ ‎【详解】A. 该物质中Ni原子具有空轨道，是配合物的中心原子，故A错误 B. 该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤电子对，故B错误；‎ C. 该物质中除了有共价键、配位键外，还有分子内氢键，故C错误；‎ D.甲基上中心碳原子杂化类型为sp2杂化，环上碳原子杂化类型为sp杂化，故D错误；‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】该物质中C原子的最外层电子均用来形成化学键，不存在孤电子对。‎ ‎21.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：。下列有关说法不正确的是 A. 分子式为C3H4O3 B. 分子中σ键与π键个数之比为3:1‎ C. 分子中既有极性键也有非极性键 D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据结构简式确定分子式为C3H4O3，故A正确；‎ B．双键中含有一个σ键、一个π键，单键都是σ键，所以该分子中含有10个σ键、1个π键，所以分子中σ键与π键个数之比为10：1，故B错误；‎ C．同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键，所以C-C之间存在非极性键、C-H和C-O原子之间存在极性键，故C正确；‎ D．该分子C-O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，C原子为sp3杂化；C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，C原子杂化方式为sp2，故D错误；‎ 故选BD。‎ ‎【点睛】该分子C-O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对、C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式是解答关键。‎ ‎22.南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A. 属于化合物 B. 中含四种离子 C. 每个中含有35个电子 D. 中既含极性键又含非极性键 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查物质的分类，配位化合物理论，原子的结构，共价键等。‎ ‎【详解】A. 化合物为由2种或2种以上的元素组成的纯净物，仅由1中元素组成，属于单质，故A错误；‎ B. 中含四种离子，分别为、、、，故B正确；‎ C. 每个中含有个电子，故C错误；‎ D. N5+、N5-之间形成离子键，N5+、N5-离子内氮原子之间形成非极性共价键，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎23.一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图所示，下列叙述正确的是 A. Br价电子排布式为 B. 中立体构型为V形 C. 物质C中氮原子杂化形式为sp、、‎ D. 是手性分子 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中叠氮桥基配位化合物C的合成方法可知，本题考查有机物的结构和成键特点，运用杂化方式以及VSEPR分析。‎ ‎【详解】价电子为7，为N层电子，Br价电子排布式为，故A错误；‎ B.与为等电子体，电子数都为16，为直线形分子，故B错误；‎ C.物质C中氮原子成键方式分别有，形成3个键，形成2个键，有2个N原子形成4个键，则氮原子杂化形式为sp、、，故C正确；‎ D.手性分子应连接4个不同的原子或原子团，不是手性分子，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎24.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是 A. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B. X、Y元素的第一电离能大小关系：XNH3>CH4 (4). N>O>C (5). O>N>C (6). H-O-C≡N (7). H-N=C=O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)上述反应所涉及的元素为H、C、N、O，按不同周期、同周期元素原子半径的递变规律，确定原子半径最大的元素，利用电子排布式确定其原子核外电子共占据的原子轨道。‎ ‎(2)①最简单气态氢化物的稳定性与非金属性成正比。‎ ‎②元素的第一电离能总的趋势与非金属性成正比，但需注意N的反常情况。‎ ‎③元素的电负性与非金属性成正比。‎ ‎(3)书写氰酸和异氰酸的结构式时，可先确定已知共价键，再从稳定结构出发，确定原子的顺序及共价键的数目。‎ ‎【详解】(1)上述反应所涉及的元素为H、C、N、O，H原子核外只有一个电子层，原子半径最小，C、N、O都是两个电子层，同周期且最外层电子数依次增多，依据同周期元素的原子半径递变规律，最外层电子数越多，原子半径越小，所以原子半径最大的是C，其原子核外电子排布式为1s22s22p2，共占据4个原子轨道。答案为：C；4；‎ ‎(2)上述元素中，C、N、O三种元素处于同周期，则：‎ ‎①最简单气态氢化物的稳定性与非金属性成正比，则由大到小的顺序是H2O>NH3>CH4。答案为：H2O>NH3>CH4；‎ ‎②元素的非金属性O>N>C，但由于N的最外层电子半充满，电子的能量低，第一电离能出现反常，所以第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。答案为：N>O>C；‎ ‎③元素的电负性与非金属性成正比，则由大到小的顺序是O>N>C。答案为：O>N>C；‎ ‎(3)氰酸分子内含有三键，异氰酸分子内不含三键，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构，则氰酸和异氰酸的结构式分别为：H-O-C≡N、H-N=C=O。答案为：H-O-C≡N；H-N=C=O。‎ ‎【点睛】H、C、N、O的最外层电子数分别为1、4、5、6，需要形成的共用电子对数为1、4、3、2。氰酸中含有三键，必为碳氮三键，此时氮已达稳定结构，所以O只能与C、H相连，从而得出结构顺序为HOCN；异氰酸分子内不含有三键，则必形成碳氮双键、碳氧双键，此时C、O已达稳定结构，则N必与H相连，从而得出结构顺序为HNCO。‎ ‎28.Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。‎ ‎（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。‎ ‎①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键__________。‎ ‎②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______(填序号)。‎ A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 ‎（2）金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。‎ ‎（3）Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子:‎ ‎。‎ ‎①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。‎ ‎②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________。‎ ‎【答案】 (1). (2). AC (3). 过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+，氨分子与Cu2+形成配位键 (4). O>N>H (5). sp3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键；‎ ‎②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；‎ ‎（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键；‎ ‎（3）①根据电负性在周期表中递变规律分析；‎ ‎②乙二胺分子中N原子形成4个σ键；‎ ‎【详解】（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[C u(OH)4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为；‎ ‎②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为AC；‎ ‎（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，两者相互促进使反应进行，故答案为过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+，氨分子与Cu2+形成配位键；‎ ‎（3）①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O＞N，H的电负性最弱，则有O＞N＞H；‎ ‎②乙二胺分子中N原子形成4个σ键，为sp3杂化；‎ ‎【点睛】‎ 本题考查较为综合，涉及配位键，元素周期律等知识，难度中等，注意配位键的形成条件，为该题的主要考点，也是易错点。‎ ‎29.(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。‎ 参数 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1‎ CH4‎ ‎0.436‎ ‎16.40‎ CO2‎ ‎0.512‎ ‎29.91‎ ‎①“可燃冰”中分子间存在两种作用力是_____________________________。‎ ‎②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____。‎ ‎(2) H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________。‎ ‎【答案】 (1). 氢键、范德华力 (2). CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 (3). H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①由“可燃冰”的结构可知，分子间一定有范德华力，同时在水分子间还存在氢键，故答案为：氢键、范德华力；‎ ‎②根据题目所给信息，CO2的分子直径小于笼状结构空腔的直径，并且CO2与水的结合能大于CH4的结合能，故CO2能置换CH4，故答案为：CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4；‎ ‎（2）H2O与CH3CH2OH都是极性分子，分子中均含羟基(—OH)，分子间可形成氢键，导致H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，故答案为：H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键。‎