2019-2020学年广东省普宁市华美学校高一上学期第二次月考（12月）化学试题

2019-2020学年广东省普宁市华美学校高一上学期第二次月考（12月）化学试题

‎2019-2020学年度第一学期第二次月考 高一化学试题 ‎ ‎ 本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．考生须将答案填写在答题卷指定的答题区域上，超出答题区域答案无效；选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔、中性笔填写。‎ ‎2．可能用到的相对原子质量：H－1　C－12 N－14　O－16　Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 ‎ Cl－35.5　K－39　 Ca-40 Cu-64 Zn－65‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是 A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. 该反应中只有两种元素化合价改变 C. 每消耗65克锌会产生22.4L N2 D. ZnO是该反应的还原产物 ‎2．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是 ‎　 A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 ‎　 B.这种吸附剂也能吸附色素 ‎　 C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3‎ ‎　 D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 ‎3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2‎ C. Fe3O4为黑色晶体 D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 ‎4.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 ‎ A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3‎ C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl D. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体 ‎6.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 过氧化钠与水反应 制备少量干燥的氧气 B 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 检验铁的燃烧产物中含＋3价铁 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 检验溶液中是否有钠元素 D 用铝盐溶液与过量氨水反应 制备氢氧化铝 ‎7．下列离子方程式书写正确的是 A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+‎ B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO32－‎ C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－‎ ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，36 g H2O含有的原子数为4NA C．1 L 0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 D．标准状况下，22.4 L NH3所含氢原子数为3NA ‎10．将少量的金属钠投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是 ‎ A.CuSO4 B.NaOH C.K2SO4 D.HCl ‎11．下列对Na2O2的叙述中，正确的是 A．Na2O2不是碱性氧化物 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂 ‎12．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 A．Na和O2　　　　B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2‎ ‎13.如图所示,下列说法不正确的是 A. 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量 B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡 C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 D. 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量 ‎14．常温下在下列溶液中发生如下反应：‎ ‎①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是 A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋‎ ‎15.镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为 A. B. C. D. ‎ ‎16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为 A．SO42－ B．SO32－ C．S D．S2－ ‎ 二、非选择题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．（16分）Ⅰ．现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦ HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。‎ ‎（1）能导电的是__________；（2）属于电解质是__________；（3）属于非电解质的是_________；‎ ‎（4）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_________________。‎ Ⅱ．(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。‎ ‎ (2)在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl，氢原子个数由小到大的顺序____________________________________。‎ ‎(3)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________。‎ ‎18. （16分）Ⅰ．铁、铝的混合物进行如下实验：‎ ‎（1）操作X的名称是________________；‎ ‎（2）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________________________________________；‎ ‎（3）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_______________________________________________。‎ Ⅱ．实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：‎ ‎（1）沉淀A的化学式为__________，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为______________。‎ ‎（2）氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是________________。‎ ‎（3）溶液B中大量存在的阳离子是_______，过程②中生成沉淀C的离子方程式为___________________。‎ ‎19.（10分）“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。(计算结果保留一位小数)‎ ‎(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。‎ ‎(3)该同学阅读该"84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为24％的消毒液。‎ ‎①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填序号)，还缺少定容的玻璃仪器是 。‎ ‎(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。‎ ‎ A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 ‎ C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出 ‎20．（10分）过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：‎ A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填代号)。‎ ‎(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号)。‎ ‎(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。‎ 氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑，还原反应：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为________________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______________。‎ ‎(5)已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。‎ ‎2019-2020学年度第一学期第二次月考高一化学参考答案 ‎1-5BCCBD 6-10ADCDA 11-15ACABD 16A ‎17．（每空2分，共16分）‎ Ⅰ．（1） ② ③ ⑤ （2）③④⑦⑧ （3）①⑥ ‎ ‎（4）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O ‎ Ⅱ． 64 g/mol 32 ④＜①＜②＜③ 62g·mol－1 ‎ ‎18．（除注明外，每空2分，共16分）‎ Ⅰ．(1)过滤（1分） (2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ; Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎(3) 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ‎ Ⅱ． (1). Mg(OH)2 （1分） (2). Al3＋＋4OH－ = AlO2－+2H2O (3)不能（1分） (4)因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 (5) K＋、Na＋（1分） (6) AlO2－+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－‎ ‎19. （每空2分，共10分）‎ ‎ (1)3.8 (2)0.038 (3)①CD 500mL容量瓶 (4)AC ‎20．（除注明外，每空2分，共10分）‎ ‎（1）D（1分） （2）C （1分） ‎ ‎（3）2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 3.36L 0.3mol ‎ ‎（4）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O ‎