2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期第二次月考化学试卷

2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期第二次月考化学试卷

‎2018-2019学年黑龙江省大庆十中高一下学期第二次月考化学试卷 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）‎ ‎1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)‎ A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 ‎2．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为(　　)‎ A．MgO B．NaCl C．SiO2 D．K2S ‎3．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （    ）‎ ‎ A．6和8            B．11和13           C．11和16           D．12和17‎ ‎4．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为 (　　) ‎ A．HX B.H2X C.XH3 D.XH4‎ ‎5．下列反应是吸热反应的是( )‎ A．氢氧化钠溶液与盐酸混合 B．铁和稀硫酸的反应 C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 D．葡萄糖在人体内氧化分解 ‎6．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(　　)‎ A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A ‎7．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：‎ HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是 A.原子半径A＞B＞C B.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3‎ C.非金属性A＞B＞C D.阴离子还原性C3—＞B2—＞A—‎ ‎8．下列各组粒子：①H3O＋、NH、Na＋　②OH－、NH、F－　③O2－、Na＋、Mg2＋　④CH ‎4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是(　　)‎ A．①②③ B．②③④‎ C．①②④ D．①③④‎ ‎9．下列关于化学键的说法正确的是(　　)‎ ‎①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ‎②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ‎③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ‎④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ‎⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．①②⑤　　　　　　B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤‎ ‎10．下列物质的电子式写法正确的是(　　)‎ A．氧化钠　NaNa B．氯化铵　NH[]－‎ C．过氧化氢　H＋[]2－H＋ D．‎ ‎ 11．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6 放出的热量为 (　　)‎ A． 126 kJ B． 1268 kJ C． 1326 kJ D． 1638 kJ ‎12．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )‎ A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) ‎ C、Vc=0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)‎ ‎13．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　)‎ A．①②③ B．②④⑥‎ C．②④ D．③④⑤‎ ‎14．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(　　)‎ A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2‎ ‎15.如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱 B．元素a的原子半径比d的大 C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”‎ D．元素a的单质是一种良好的半导体材料 ‎16．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)‎ A．改变外界条件不能改变化学反应的限度 B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度 D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 ‎17.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A:若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y B:由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:CI＞S C:硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D:Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2‎ ‎18.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. H2SO4 B. NaCl C. MgCl 2 D. NaOH ‎19．下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ ‎20．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)‎ A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N2 ‎ ‎21．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 ‎22．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a ‎ B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 ‎ C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 ‎ D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎23．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ‎ 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ‎ A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl         ‎ ‎ B．AgCl是还原产物 ‎ C．Na+不断向“水”电池的负极移动 ‎ D．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 ‎24．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)‎ A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJ C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 二、非选择题（共52分）‎ ‎25．(18分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。‎ ‎①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；‎ ‎②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；‎ ‎③C＋比B3＋多8个电子；‎ ‎④C与D元素可以形成化合物CD；‎ ‎⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；‎ ‎⑥在周期表中E与C同主族且处于C的下两个周期。试回答：‎ ‎(1)A是________(写元素符号),D是________(写元素名称).‎ ‎(2)B的离子结构示意图________，A的单质分子的电子式__________，‎ C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式________。‎ ‎(3)用电子式表示H2A形成过程：____________________。‎ ‎(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_______________ ___________________________________________________________________‎ ‎(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的半径大小：(B、C、E离子用实际离子符号表示) ________ > __________ > __________ 。‎ ‎(6) 比较C 、E 两元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（用化学式表示）________ > __________。‎ ‎26．(18分)现有如下两个反应：‎ ‎(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　‎ ‎(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋‎ ‎(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。‎ ‎(2)如果不能，说明其原因________________________________ ___________________________________。‎ ‎(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：‎ 负极：________，_____________________________________，________。‎ 正极：________，_____________________________________，________。‎ 电解质溶液：______________________________。‎ ‎27．(16分)Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) ‎ ‎(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：‎ H-H N-H N-N N≡N ‎435.9KJ ‎390.8KJ ‎192.8KJ ‎945.8KJ ‎(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量 ‎(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。‎ ‎①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。‎ a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等 ‎ d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变 ‎②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(L•min)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_______________________‎ ‎(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；‎ ‎(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________‎ A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量. E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂 高一化学试题答案 一．选择题 ‎1-5、 B A D B C 6-10、 B A C B D ‎ ‎11-15、 D B C A C 16-20、 B B D B A 21-24、 C B D C 二．填空题 ‎25. (1)　O,碘 ‎(2)　略 　K＋[:H]－‎ ‎(3)H·＋··＋·H―→H: :H ‎(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎(5) Cs＋> K＋>Al3＋ ‎ ‎（6）CsOH>KOH ‎26.：(1)(A)不能，(B)可以 ‎(2)(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移 ‎(3)Cu　Cu－2e－===Cu2＋　氧化　‎ 石墨棒、Ag、铂、金(任选一种)　2Ag＋＋2e－===2Ag　还原　‎ AgNO3溶液　‎ ‎27. I . ＞ abe 0.075 0.5 1.5 ‎ II. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min) ADEFG ‎