2019-2020学年河南省林州市第一中学高一上学期12月月考化学试卷

2019-2020学年河南省林州市第一中学高一上学期12月月考化学试卷

‎2019级高一上学期12月调研考试 化学试题 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量为：H:‎1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 Na:23 K:39 Mn:55 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 ‎ 一．单项选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂 B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉 C．如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名 ‎2. ‎2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子 B. ‎2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA C. 标准状况下，NA个水分子的体积约为22．‎‎4L D. ‎1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子 ‎3．下列关于新制氯水的叙述正确的是( )‎ A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱 C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色 ‎4..向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L-1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（　　）‎ A．c= B．p=m+ C．n=m+17Vc D．m＜p＜m ‎5.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NH，向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)‎ A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 ‎6.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　)‎ A． Al(OH)3―→Al2O3 B． Al2O3―→Al(OH)‎3 C． Al―→AlO D． Al3＋―→Al(OH)3‎ ‎7.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)‎ A． 1∶1 B． 1∶‎2 C． 1∶3 D． 1∶4‎ ‎8 .四种黑色粉末氧化铜、氧化亚铁、二氧化锰、石墨粉，只需加入一种试剂即可将它们区别开来， 这种试剂是(　　)‎ A． 氢氧化钠溶液 B． 稀硫酸 C． 浓盐酸 D． 蒸馏水 ‎9.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A． 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管 B． 可通过加热湿棉花产生水蒸气 C． 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验 D． 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 ‎10.下列判断正确的是(　　)‎ A． 可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠 B． 可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠 C． 可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠 D． 将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 ‎11.将100 mL某物质的量浓度的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，下列说法正确的是 (　　)‎ A． 开始加入盐酸时有气体放出，盐酸过量后无气体放出 B． 加入盐酸时，开始无气体放出，最后有气体放出 C． 盐酸浓度为2 mol·L－1时，放出二氧化碳‎4.4 g D． 盐酸浓度为5 mol·L－1时，放出二氧化碳0.2 mol ‎12.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　)‎ A． 焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察 B． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同 C． 焰色反应是化学变化 D． 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 ‎13.同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ） ‎ A．3∶4　　　　　 B．4∶‎3 C．1∶1 D．1∶2‎ ‎14. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是(　　) ‎ A．还原性：NaN3 > N2‎ B．若有‎65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为‎35.84 L D．被还原的N与被氧化的N为15 ：1‎ ‎15..现有‎14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为‎8.9‎‎6 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（ ）‎ A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(用NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ B．标况下气球中收集到的气体体积为‎4.48L C. 原混合气体的平均摩尔质量为‎32g/mol D. 原混合气体CO和CO2的体积比为1:1‎ ‎16.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：，下列说法不正确的是（ ）‎ A．A、C、E一定含有同种元素 B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟 C．C与D反应会产生红褐色沉淀 D．D物质可能为 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17.（8分）某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。 ‎ ‎（1）C中盛有 ,目的是 。‎ ‎（2）写出装置D中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）指出装置E的错误 。‎ ‎18（10分）现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉 ‎（1）属于电解质的是 （填序号）属于非电解质的是 （填序号）。‎ ‎（2）写出⑤在水中的电离方程式 。‎ ‎（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应 ‎ ‎⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸 ‎ ‎19、（14分）实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O ‎ ‎（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目:_______________________________‎ ‎（2）将此反应改写为离子方程式： ‎ ‎（3）若‎31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为 ，在标准状况下生成的Cl 2的体积为 。‎ ‎（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。‎ 用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因： ， ‎ 将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的： （填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为 。‎ ‎20 （8分）.将有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有‎19.2 g铜被腐蚀掉。出印刷线路板，向溶液中加入‎16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在‎9.6 g不溶解的物质。（设溶液体积不变）。请回答下列问题：‎ ‎（1）充分反应后，溶液中存在‎9.6 g不溶物的成分为　　　　　　。‎ ‎（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为　　　　　　。‎ ‎（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：　　　　　　。‎ ‎（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度　　　　　　mol·L-1‎ ‎21.（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。‎ 请填写下列空白：‎ ‎（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为_______________________________________________________________________。‎ 反应③的离子方程式为__________________________________________________________。‎ 反应⑧的化学方程式为_______________________________________________________________________。‎ ‎（3）反应⑥过程中的现象是________________________________________________________________。‎ ‎（4）1 mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。‎ ‎2019级高一上学期12月调研考试 化学答案 ‎1、选D 小苏打为NaHCO3 ‎ ‎2、选 A B：Mg发生氧化反应失去两个电子，应为0.2NA ‎ C:水在标况下不是气体 D: 在溶液中没有氯化钠分子，而是以Na+ ，Cl- 存在。‎ ‎3、选D A:为O2 B: 增强 C:还有HClO ‎ ‎4、选C此过程发生的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑；MgSO4+2KOH===Mg（OH）2↓+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH===2Al（OH）3↓+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O。‎ 根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH﹣），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，×2=cmol·L-1×V×10﹣‎3L，整理得c=，故 A正确；选项B中p为生成的氧化物的质量，由MgO、Al2O3的化学式可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+c×V×10﹣3××16=m+，B正确；沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+c×V×10﹣3×17=m+，C错误；若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为p=×40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=××102=，质量介于二者之间，D正确。‎ ‎5.【答案】C【解析】　含有Fe3＋的溶液显棕黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO、OH－会发生反应，不能大量共存，OH－与Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋与CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋或CO、Cl－、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，可能含有的离子是：H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。‎ ‎6.【答案】B【解析】　Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3＋遇弱碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3‎ 与酸或碱反应得Al3＋或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。‎ ‎7.【答案】B【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；由化学方程式可知，铝与产生氢气的物质的量关系式都为2Al～3H2↑，若二者产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的物质的量比为1∶2，质量比也为1∶2。‎ ‎8.【答案】C【解析】浓盐酸与氧化亚铁反应形成浅绿色溶液，与氧化铜反应形成蓝色溶液，与二氧化锰加热产生黄绿色有刺激性气味的氯气，与石墨粉不反应。‎ ‎9.【答案】D【解析】先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误。‎ ‎10.【答案】A【解析】CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时能产生氧气，氧气无色无味，在CO2与Na2O2的反应中无法观察此现象，在水与Na2O2反应中，会产生气泡，A正确、B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；两种氧化物加到酚酞溶液中，均先与水反应生成碱而使溶液变为红色， Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D错误。‎ ‎11.【答案】D【解析】有关反应方程式：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，‎ HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑。‎ 开始加入盐酸时无二氧化碳气体放出，碳酸钠的物质的量＝‎0.1 L×2 mol·L－1＝0.2 mol，恰好生成碳酸氢钠时需盐酸的物质的量＝0.2 mol，此时盐酸的物质的量浓度＝0.2 mol÷‎0.1 L＝2 mol·L－1，碳酸钠完全生成二氧化碳时需盐酸的物质的量＝‎0.1 L×2 mol·L－1×2＝0.4 mol，此时盐酸的物质的量浓度＝0.4 mol÷‎0.1 L＝4 mol·L－1，当盐酸的浓度小于或等于2 mol·L－1时，无气体放出，当盐酸的浓度大于或等于4 mol·L－1时，放出二氧化碳的物质的量＝0.2 mol。‎ ‎12【答案】B【解析】　A项，只有做钾的焰色反应实验时，才透过蓝色的钴玻璃观察；C项，焰色反应没有新物质产生，是物理变化；D项，并非所有的金属元素都能发生焰色反应(如Fe、Al、At等)。‎ ‎13 【答案】A 氢原子个数相等，则两者物质的量之比为3：4，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。‎ 14. ‎【答案】A D选项为1：15‎ ‎15.【答案】C M=m/n 由体积为‎8.96L得物质的量为0.4mol ，带入的摩尔质量为‎36g/mol ‎ ‎16.【答案】D 物质为FeCl3‎ ‎17. (1)浓硫酸，吸收CO2中的水分（干燥气体），防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰 ‎（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2‎ ‎（3）集气瓶中导管应该左短右长 ‎18.（1）④⑤⑨， ② ⑧ （2）NaHCO3 = Na+ + HCO3- ‎ ‎(3) 2NaOH + Cl2= NaCl+NaClO + H2O Ca（ClO）2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+ 2HClO ‎19、(每空2分 ，共14分） （1）单线桥（略）Cl→Mn : 10e-‎ ‎（2）2MnO4－＋10Cl－+16H+＝ 2Mn2+ ＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （3）1mol，‎11.2L ‎ ‎（4）Cl 2 ＋H2O = HClO + H+＋Cl－， 可以， KMnO4>Cl2>I2 ‎ ‎20.（8分）【答案】（1）Cu （2）Fe3+ （3）Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ （4）6‎ ‎【解析】（1）加入Fe粉前，溶液中有Cu2+、Fe2+、Cl﹣，可能还有Fe3+，‎16.8 g Fe为0.3 mol，‎19.2 g Cu为0.3 mol，若无Fe3+，那么Fe恰好把‎19.2 g Cu全部置换，现在只有9.6 不溶物，所以不可能为Fe，只能是Cu。（2）Fe的还原性强于Cu， Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，溶液中一定不存在的金属离子为Fe3+，存在Cl﹣、Fe2+、Cu2+。‎ ‎（3）由化学方程式Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即溶液中离子氧化性Fe3+大于Cu2+，根据金属活动顺序表，Cu2+＞Fe2+，所以氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。‎ ‎（4）Fe先和过量的Fe3+反应，再置换部分Cu2+，所以溶液中存在Cl﹣，Fe2+，Cu2+；溶液中剩余的Cu元素为‎19.2 g﹣‎9.6 g=‎9.6 g，即0.15 mol，综合来看，溶液中是‎9.6 g Cu和‎16.8 g Fe恰好完全还原了Fe3+，Cu失电子为0.3 mol，Fe失电子0.6 mol，合计0.9 mol，所以原有Fe3+0.9 mol，最后所有的Fe元素都变成Fe2+，故c（Fe2+）=mol· L-1=6.0 mol· L-1。‎ ‎21.【答案】（1）铁元素 （2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O ‎（3）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （4）33.6‎ ‎【解析】F是红褐色难溶于水的沉淀，因此F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，所以C和D分别是亚铁盐和铁盐。B和盐酸反应生成C和D，所以B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，A在氧气中燃烧生成B，则A是铁。H和I均能与氢氧化钠溶液反应生成G，则I是铝，和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，H是氧化铝，G是偏铝酸钠。‎ ‎（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是铁元素。‎ ‎（2）根据以上分析可知反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反应③的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O；反应⑧的化学方程式为Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O。‎ ‎（3）反应⑥是氢氧化亚铁被空气氧化，过程中的现象是生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。‎ ‎（4）根据8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1 mol铝发生反应后生成铁，铁在高温下与足量的水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的气体换算成标准状况下为。‎