2018-2019学年吉林省延边第二中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年吉林省延边第二中学高一上学期期中考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省延边第二中学高一上学期期中考试化学试题 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（60分），第二部分为非选择题 ‎ ‎ 共55分 可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Ag：108 ‎ Na：23 Ba：233 Cu：64 ‎ Ⅰ部分（共60分）‎ 一、选择题（单选题 每题3分 共60分） ‎ ‎1、下列说法正确的是 （ ）‎ A、O3是由3个氧原子构成的化合物 ‎ B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C、可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D、冰水混合物属于混合物 ‎2、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是 (　　)‎ A、 B、 C、 D、 ‎3、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(　　)‎ ‎ A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3 ‎ ‎ 4、 下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　)‎ A、NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C、NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D、NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O ‎ 5、 根据以下几个反应：‎ ‎①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3‎ ‎③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2‎ ‎④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI 判断氧化性由强到弱的顺序是 (　　)‎ A、Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B、Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2‎ C、Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D、Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2‎ ‎ 6、 把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中 c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）‎ A、5.28g B、2.12g C、4.22g D、3.18g ‎ ‎ 7、 下列说法正确的是(　　)‎ ‎①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　‎ ‎③置换反应都是离子反应　 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 A、②③ B、．②④ C、①② D、③④‎ ‎ 8、3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）‎ ‎ A．+1 　　 B．+2 C．+3 D．4 ‎ ‎ 9、 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A、0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L ‎ B、0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA ‎ C、4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个 ‎ D、使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子 ‎ 10、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(　　)‎ A、1∶1 B、2∶1 C、1∶2 D、3∶1 ‎ ‎11、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A、钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C、在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D、金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 ‎12、下列说法正确的是（ ）‎ A、Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性 B、可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质 C、用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 D、等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多 ‎13、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）‎ ① ‎ 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 ② ‎ 将32. 2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ‎ ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml ‎ A、①② B、②③ C、①③ D、①②③‎ ‎14、下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ ‎ A、 硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O ‎ ‎ B、 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 ‎ Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O ‎ C、 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑‎ ‎ D、 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O ‎15、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列 对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 (　　)‎ A、Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ C、Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ D、OH－＋HCO===H2O＋CO ‎16、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )‎ A、1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B、500mL溶液中含有0.3NA个K+ C、1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L ‎ D、 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L ‎ 17、下列溶液中Cl-的浓度最大的是 ( )‎ A、 500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B、 40mL 0.2mol/L KCl溶液 C、 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D、 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液 ‎ 18、取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中,加水稀释至刻线,则该混合液中H+的物质的量浓度为 （ ）‎ A、 0.21mol/L B、 0.26mol/L C、0.42mol/L D、 0.56mol/L ‎ 19、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体在标 ‎ 准状况下的积比为 A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、 3∶2∶1 D、 6∶3∶2‎ ‎20、 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)‎ A、生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol B、该反应中氮元素被氧化 C、配平后，水的化学计量数为3 ‎ D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5‎ Ⅱ部分（共60分）‎ 二、填空题 ‎21．（每空2分 共10分）‎ ‎ (1) 与在酸性溶液中发生如下反应：‎ ‎ ，则X等于 ‎ 氧化产物与还原产物的物质的量比为 。 ‎ ‎（2）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合反应的离子方程式 ；‎ ‎（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2‎ ‎（4）过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式 ；‎ ‎22. （每空2分 共10分）‎ 某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。‎ ‎（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。‎ ‎（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。‎ ‎（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：‎ ‎____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。‎ ‎（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。‎ ‎23、 （每空2分 共10分）‎ ‎（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：Na2CO3物质的量浓度 ‎ 取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积 （设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）‎ ‎（2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积 为 ，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，定容时俯视刻度线测定结果会 （填偏高、偏低、无影响）‎ ‎24、（每空2分共10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。‎ 根据①②实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎(1)A________，C________，D 。‎ ‎(2)写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。‎ ‎(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎25.附加题（每空3分 共15分）‎ ‎（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。‎ ‎(1)原混合气体中甲烷的物质的量是________。‎ ‎(2)原混合气体中氮气的体积分数为________。‎ ‎（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和 H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 ‎ ‎ （三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ 已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。‎ ＋ ‎(四) 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为 ‎ ‎高一年级化学学科试卷答案 ‎1、C 2、A 3、A 4、D 5、B 6、D 7、C 8、D 9、A 10、B ‎11、C 12、D 13、B 14、B 15、D 16、C 17、D 18、C 19、D 20、D ‎21、 （每空2分 共10分） 2 3:2‎ ‎ H+ + SO42-+ Ba2+ + OH－ = H2O+ BaSO4 ↓‎ ‎8e－ CO2 + OH－ = HCO3－‎ ‎22、（每空2分 共10分） （1）2Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH 2mol （2）否 ‎ ‎ （3） 2，5，6，2，5，8H2O （4）19.5g ‎23、（每空2分 共10分） （1） 0.05mol/L　 　230mL ‎ ‎（2） 13.6mL 20 偏高；‎ ‎24、（每空2分 共10分） (1)BaCl2　 CuSO4 Na2CO3‎ ‎(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎ (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎25、（每空3分 共15分） 　（一） 0.075 mol　 5.56%‎ ‎（二） 1:7‎ ‎（三）5AsH3＋8KBrO3 40e－‎ ‎(四) 2:2:1:1‎