【化学】甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二上学期基础知识竞赛试题（解析版）

【化学】甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二上学期基础知识竞赛试题（解析版）

甘肃省古浪县第二中学2019-2020学年高二上学期基础知识竞赛试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23‎ 第Ⅰ卷(选择题，共40分)‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)‎ ‎1.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在‎10 L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)可表示为（ ）‎ A. v(NH3)＝0.002mol/(L·s) B. v(O2)＝0.001mol/(L·s)‎ C. v(NO)＝0.001mol/(L·s) D. v(H2O)＝0.001mol/(L·s)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】依题意，可求出v(H2O)＝=0.0015mol/(L·s)，利用速率之比等于化学计量数之比，可得出如下结论。‎ A. v(NH3)=v(H2O)＝×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s)，A不合题意；‎ B. v(O2)＝×v(H2O)＝0.0025mol/(L·s)，B不合题意；‎ C. v(NO)＝v(H2O)＝×0.0015mol/(L·s) =0.001mol/(L·s)，C符合题意；‎ D. v(H2O)＝0.0015mol/(L·s)，D不合题意。‎ 故选C。‎ ‎2.氢能是一种高效洁净的新能源，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。氢能具有的优点包括（ ）‎ ‎①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①制取氢气的原料通常是用水和煤炭，原料来源广泛，①正确；‎ ‎②氢气易燃烧、热值高，②正确；‎ ‎③气体易燃易爆，储存不方便，③不正确；‎ ‎④‎ 工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气、水蒸气催化转化制氢等， 所以氢开发利用的制备工艺较复杂，④不正确。‎ 综合以上分析，只有①②符合题意。故选A。‎ ‎3.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）‎ A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 若一定条件下，A=B　ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定 C. 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1‎ D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、ΔH＜0，说明该反应为放热反应，则该反应的反应物的能量大于生成物的能量，A正确；‎ B、ΔH＜0，说明等物质的量的情况下，A的能量比B多；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；‎ C、燃烧热是1mol物质燃烧放出的热量，C错误；‎ D、在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol H2O才放出57.3 kJ热量，浓硫酸遇水放热，该组物质混合放出热量将大于57.3kJ，D错误；‎ 故合理选项为A。‎ ‎4.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）‎ A B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；‎ B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；‎ C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；‎ D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5.在下列各说法中，正确的是（ ）‎ A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；‎ B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；‎ C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；‎ D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎6.已知在‎25℃‎、101kPa下，0.5mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量。表示上述反应热化学方程式正确的是(　　)‎ A. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= -48.40 kJ·mol-1‎ B. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= -5518 kJ·mol-1‎ C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= +5518 kJ·mol-1‎ D. ‎2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH= +11036 kJ·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】0.5mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量，则1mol C8H18 燃烧放出热量48.40kJ/g×‎114g=5518kJ；2mol　C8H18放热为11036kJ，但是一定要注意符号是“+”还是“-”以及水是气态还是液态。‎ ‎【详解】根据题目可知，热化学方程式为：C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH= -5518 kJ·mol-1，‎2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) ΔH= -11036 kJ·mol-1，故答案选B。‎ ‎7.A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)反应过程中的能量变化如图所示，则下列表述正确的是（ ）‎ A. A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g) ΔH<0‎ B. A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g) ΔH>0‎ C. A＋B=C＋D ΔH<0‎ D. C＋D=A＋B ΔH<0‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应为放热反应。‎ A.ΔH<0，表示正反应为放热反应，A正确；‎ B.ΔH>0，表示正反应为吸热反应，B不正确；‎ C.没有标明物质的状态，C不正确；‎ D. 没有标明物质的状态，D不正确。‎ 故A正确。‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D. 当△H＜0时表明反应为吸热反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 有些放热反应，也需在加热条件下才能进行，A不正确；‎ B. 任何放热反应在常温条件下不一定能发生反应，如炭燃烧反应，B不正确；‎ C. 反应是放热反应还是吸热反应，取决于反应物和生成物具有的总能量，C正确；‎ D. 当△H＜0时，表明反应为放热反应，D不正确。‎ 故选C。‎ ‎9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）‎ A. 2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1‎ B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH= +890 kJ·mol-1‎ C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)ΔH=－890 kJ·mol-1‎ D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)ΔH= －890 kJ·mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；‎ ‎0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890 kJ。‎ 答案选C。‎ ‎10.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）‎ A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)‎ B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)‎ C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)‎ D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；‎ B. 中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，B不正确；‎ C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；‎ D. 没有标明物质的状态，D不正确。‎ 故选C。‎ ‎11.已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH2‎ ‎2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH3‎ 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是（ ）‎ A. ΔH3>ΔH2>ΔH1 B. ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ C. ΔH1>ΔH2>ΔH3 D. ΔH2>ΔH1>ΔH3‎ ‎【答案】A ‎【解析】H2S完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，则△H2＞△H1；气态水的能量高于液态水，所以生成液态水时放热多，则△H3＞△H2，即△H3＞△H2＞△H1，答案选A。‎ ‎12.在一定条件，将A2和B2两种气体通入‎1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)‎2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v (C)＝1 mol·L－1·s－1。则x和y的值分别为：‎ A. 1和3 B. 3和‎1 ‎C. 2和3 D. 3和2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】化学反应速与化学计量数成正比，所以x:y:2=0.5 mol·L－1·s－1：1.5 mol·L－1·s－1：1 mol·L－1·s－1，则x=1,y=3，答案选A。‎ ‎13.反应A(g)＋3B(g)===‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)‎ A. ④>③＝②>① B. ①>②>③>④ ‎ C. ①>④>②＝③ D. ④>③>②>①‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】在可逆反应中，物质反应速率之比与化学计量数之比相同，在比较各反应速率时，将速率统一为一种物质。‎ ‎【详解】将各反应速率统一为A反应速率；v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2。‎ ‎①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1　；‎ ‎②3v(A)=v(B)，v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1　；‎ ‎③2v(A)=v(C)，v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；‎ ‎④2v(A)=v(D)，v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1；‎ 综上所述，①>④>②＝③；‎ 答案为C。‎ ‎14. 下列属于放热反应的是(　　)‎ A. 铝和盐酸反应 B. 焦炭和二氧化碳共热 C. 石灰石的分解 D. 氯化铵与氢氧化钡反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】考查常见的放热反应和吸热反应。活泼金属和酸的置换反应是放热反应。BCD均是吸热反应，答案选A。‎ ‎15.热方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示（ ）‎ A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B. 1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量 C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3kJ热量 D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，A项错误；‎ B. 反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，B项错误；‎ C. C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，C项正确；‎ D. 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 ‎2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol ‎1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）‎ A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol ‎1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为 ‎566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故选B。‎ ‎17.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）‎ A. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol C. 1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol D. 1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据图像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ•mol-1，故选A。‎ ‎18.在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）‎ A. 2H2+O22H2O B. CaCO3CaO+CO2↑‎ C. CaO+CO2=CaCO3 D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.2H2+O22H2O反应放热，反应物总能量大于生成物的总能量，故A错误；‎ B.CaCO3CaO+CO2↑反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；‎ C.CaO+CO2=CaCO3反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；‎ D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。‎ ‎19.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：‎ TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(l) + O2(g) △H=+140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g)＝CO(g) △H=-110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + ‎2C(s,石墨)＝TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H是（ ）‎ A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol ‎ C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求方程式，所以ΔH＝+140.5kJ·mol－1+2×（－110.5 kJ·mol－1）=-80.5kJ·mol－1，答案选D。‎ ‎20.已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是（ ）‎ A. 热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B. 该反应的ΔH2大于零 C. 该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1‎ D. 该反应的ΔH2可表示‎36 g水分解时的热效应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A错误；‎ B. 该反应的ΔH2=-ΔH1＝+571.6kJ·mol-1，B正确；‎ C. 由B选项知，该反应的ΔH2＝+571.6kJ·mol－1，C错误；‎ D. 该反应的ΔH2可表示2mol水，即‎36 g水分解生成2mol氢气和1mol氧气时的热效应，D错误。‎ 故选B。‎ 二、非选择题 ‎21.根据图示，写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：‎ ‎（1）___。‎ ‎（2）___。‎ Q1与Q2的关系：Q1__Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎【答案】(1). A(g)+B(g)=C(g) ΔH＝-Q1kJ/mol (2). C(g)=A(g)+B(g) ΔH＝+Q2kJ/mol (3). =‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）从图中可以看出，A、B为反应物，C为生成物，且反应物比生成物的能量高Q1kJ/mol。‎ ‎（2）从图中可以看出，C为反应物，为A、B为生成物，且反应物比生成物的能量低Q2kJ/mol。。‎ 两反应互为逆反应，由此可得出Q1与Q2的关系。‎ ‎【详解】（1）从图中可以看出，A、B为反应物，C为生成物，且反应物比生成物的能量高Q1kJ/mol，则反应的热化学方程式为A(g)+B(g)=C(g) ΔH＝-Q1kJ/mol。答案为：A(g)+B(g)=C(g) ΔH＝-Q1kJ/mol；‎ ‎（2）从图中可以看出，C为反应物，为A、B为生成物，且反应物比生成物的能量低Q2kJ/mol，则反应的热化学方程式为C(g)=A(g)+B(g) ΔH＝+Q2kJ/mol。答案为：C(g)=A(g)+B(g) ΔH＝+Q2kJ/mol；‎ 两反应互为逆反应，由此可得出Q1=Q2。答案为：=。‎ ‎22.已知下列两个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1‎ C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1‎ 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：‎ ‎（1）H2的燃烧热是__。‎ ‎（2）1molH2完全燃烧释放的热量为__。‎ ‎（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为__。‎ ‎（4）已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1‎ ‎1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要__（填放出或吸收）__的热量。‎ 试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式__。‎ ‎【答案】(1). 285.8 kJ·mol-1 (2). 285.8kJ (3). 4725.8kJ (4). 放出 (5). 44.0kJ (6). C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量。‎ ‎（2）由热化学方程式，可以得出1molH2完全燃烧释放的热量。‎ ‎（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol-1×mol+2220kJ·mol-1×2mol。‎ ‎（4）由方程式H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1‎ 可得出1molH2O(g)转变为H2O(l)时需要放出的热量。‎ 书写丙烷燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式时，要标明各物质的状态及反应的热效应。‎ ‎【详解】（1）由方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1，可得出H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1×=285.8 kJ·mol-1。答案为：285.8 kJ·mol-1；‎ ‎（2）由热化学方程式，可以得出1molH2完全燃烧释放的热量为285.8kJ。答案为：285.8kJ；‎ ‎（3）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为571.6kJ·mol-1×mol+2220kJ·mol-1×2mol=4725.8kJ。答案为：4725.8kJ；‎ ‎（4）由方程式H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1‎ 可得出H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44.0kJ·mol-1。答案为：放出；44.0kJ；‎ C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol-1 ①‎ H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol-1 ②‎ 将①+②，即得丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol-1。答案为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044kJ·mol-1。‎ ‎23.写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量。__‎ ‎（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。__‎ ‎（3）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量。__‎ ‎（4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量。__‎ ‎（5）‎1L1mol·L－1稀盐酸跟‎1L1mol·L-1NaOH溶液发生中和反应放出57.3kJ热量。___‎ ‎【答案】(1). N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1 (2). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1 (3). 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1 (4). C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol-1 (5). HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）17gNH3(g)为1mol，可按生成1moNH3书写热化学方程式，也可将物质的量及46.1kJ同时扩大二倍进行书写。‎ ‎（2）按题意，将文字表述转化为热化学方程式。‎ ‎（3）可写出1molCO完全转化为CO2的热化学方程式，也可写出2molCO完全转化为CO2时的热化学方程式。‎ ‎（4）24gC(s)为2mol，可写出1molC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式。‎ ‎（5）可依题意，直接写出该中和反应的热化学方程式。‎ ‎【详解】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1。答案为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol-1；‎ ‎（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1。答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1366.8kJ·mol-1；‎ ‎（3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1。答案为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol-1；‎ ‎（4）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3kJ热量。答案：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3kJ·mol-1；‎ ‎（5）HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1。答案为：HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1。‎ ‎24.氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。‎ ‎(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。‎ 由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。‎ ‎(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol (2). NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　　ΔH＝－234 kJ/mol ‎【解析】(1)根据图中数据可知，NN的键能为946kJ/mol，O=O的键能为498kJ/mol，而生成1molNO的键能为632kJ/mol，由反应热与键能的关系ΔH=反应物键能总和—生成物键能总和，可得该反应的ΔH =946kJ/mol +498kJ/mol—2×632kJ/mol=180 J/mol，所以N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ/mol；‎ ‎(2)由图象可知反应物的总键能为134kJ/mol，生成物的总键能为368kJ/mol，所以该反应的ΔH =134kJ/mol-368kJ/mol=－234 kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)== CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234 kJ/mol。‎ ‎25.用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__。碎泡沫塑料的作用是__。‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__。‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH会__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒； (2). 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 中和热是酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱的物质的量无关 (7). 偏小 ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）实验时，反应物需混合均匀，以便完全反应，所以需搅拌。为使中和热测定结果准确，应尽可能减少热量损失。‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失。‎ ‎（3）酸碱反应的量不同，放出的热量不同，但生成1mol水所放出热量的数值不受影响。‎ ‎（4）NH3·H2O为弱碱，与酸反应前需电离，电离会吸收热量，从而影响中和热的测定值。‎ ‎【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中热量的损失；‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会造成热量散失，从而导致中和热数值偏小。答案为：偏小；‎ ‎（3）如果用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，因为参加反应的酸与碱的物质的量不同，所以放出的热量不相等；所求中和热相等，理由是：中和热是酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱的物质的量无关。答案为：不相等；相等；中和热是酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，与酸碱的物质的量无关；‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，因为氨水(NH3·H2O)电离时需吸收热量，所以测得的中和热ΔH会偏小。答案为：偏小。‎ ‎26.某温度时，在‎3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式：____________________________；‎ ‎（2）反应开始至2min末，X的反应速率为__________________；‎ ‎（3）该反应是由____开始反应的。（①正反应②逆反应③正逆反应同时。）‎ ‎【答案】(1). 2Z+Y3X (2). 0.067mol/(L·min) (3). ③‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由图可知，X的物质的量增加为生成物，Y、Z的物质的量减少为反应物，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，是可逆反应。Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为Y+2Z3X。‎ ‎（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则2min内，X的反应速率为v（X）＝＝0.067mol/(L·min)。‎ ‎（3））由图可知，反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反应从正逆反应同时开始，因此答案选③。‎ ‎27.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。‎ 根据图回答下列问题：‎ ‎（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为_____________________。‎ ‎（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________。‎ ‎（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。‎ ‎【答案】(1). P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=－306 kJ/mol (2). PCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol (3). －399kJ/mol (4). ＝‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据图象，生成气态的PCl3，ΔH =－306 kJ/mol。P为固体，Cl2 为气体，则热化学方程式为P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=－306 kJ/mol；‎ 答案为：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=－306 kJ/mol (2)从图象来看， PCl3(g)和Cl2 (g)生成PCl5 (g)，ΔH =- 93 kJ/mol。现在要求PCl5 (g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)，ΔH应为+ 93 kJ/mol。则热化学方程式为PCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol ；‎ 答案为：PCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g) ΔH=+93 kJ/mol (3)从图象来看，ΔH3=ΔH1+ΔH2=- 306 kJ/mol+ ( -93 kJ/mol)= -399 kJ/mol。化学反应热△H只和反应物、生成物的能量有关，与反应路径无关，只要反应物和生成物一样，不管是经过一步还是二步反应，反应热相同，因此ΔH4等于ΔH3。答案为：-399 kJ/mol ；=‎