【化学】湖北省武汉市2020届高三毕业生五月质量检测理综

【化学】湖北省武汉市2020届高三毕业生五月质量检测理综

湖北省武汉市 2020 届高三毕业生五月质量检测理综 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A．燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放 B．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 C．我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅 D．医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料 8．“连翘酯苷 A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷 A”的水解产物， 其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是（ ） A．分子式为 C9H8O4 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．1 mol 该分子最多可与 5 mol H2 发生加成反应 D．能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 9．探究 FeSO4 的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂， 实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是（ ） A．实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气 B．用盐酸和 K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分 C．乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色 D．丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代 10．我国科技工作者运用 DFT 计算研究 HCOOH 在不同催化剂（Pd 和 Rh）表面分解产生 H2 的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（ ） A．HCOOH 吸附在催化剂表面是一个放热过程 B．Pd、Rh 作催化剂时 HCOOH 分解产生 H2 的反应热不同 C．该反应过程中有 C－H 键的断裂，还有 C=O 键的生成 D．HCOO* +H* = CO2 +2H*是该历程的决速步骤 11．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中 W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0. 1 mol/L Z 的氢化物的水溶液 pH=1，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W C．X 的氧化物的水化物是强酸 D．Y 的某种单质具有杀菌消毒作用 12．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛 （C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．催化电极 b 与电源负极相连 B．电解时催化电极 a 附近的 pH 增大 C．电解时阴离子透过交换膜向 a 极迁移 D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 13．在 25℃时，向 20.00 mL 0.10 mol/L 一元弱碱 MOH 溶液中滴 0.10 mol/L HCl 溶液，混合 溶液的 pH、pOH 变化曲线如图所示。已知 pOH=－lg c(OH－)。下列说法错误的是（ ） A．a+b=14 B．Q 点消耗盐酸的体积小于 20. 00 mL C．M 点和 N 点溶液中， 相等 D．当 V(HCl)=10.00 mL 时，c(M+)－c(MOH) =c(OH－)－c(H+) 二、非选择题： （一）必考题： 26．（14 分） 二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受 热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如下： c(H ) c(MOH) c(M ) + + ⋅ 回答下列问题： （1）ClO2 可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有 性。 （2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为 63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是 。实际操作中再“发生器”中加入适量 NaCl 以加快反应速率，若 NaCl 过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为 。 （3）若 1molCH3OH 反应时转移 6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式 为 。 （4）Na2SO4·10H2O 和 Na2SO4 的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至 有大量晶体析出、 、经干燥得 Na2SO4 固体。 （5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的 电极反应式为 。 （6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是 （写出 2 点）。 27．（15 分） 苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲 醇的反应原理和有关数据如下： 实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的 250mL 三颈烧瓶里加入 9.0 g 碳酸钾（过量）， 70.0 mL 水，加热溶解，再加入 2.0 mL 四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和 10.0 mL 氯 化苄。搅拌加热回流反应 1~1．5h。反应结束后冷却，并转入 125 mL 分液漏斗中，分出有 机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。 最后进行蒸馏纯化，收集 200 ~208 ℃的馏分，得 8.4 mL 苯甲醇。 回答下列问题： （1）仪器 X 的名称是 ，冷却水应从 （填“上口”或“下口”）通入。 由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是 （填字母）。 （2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是 。从绿色 化学角度考虑，萃取剂宜采用 （填字母）。 A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿 （3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法 （填“是” 或“否”）正确，其理由是 。 （4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是 。 （5）本实验苯甲醇的产率为 % （计算结果保留一位小数）。 28．（14 分） CH4—CO2 催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。 （1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成 1 mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的 标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如下表： 则制备合成气的反应 CH4(g)+ CO2(g)⇌ 2CO(g) +2H2（g）在标准状态下的反应热 ΔH= kJ/mol。 （2）在刚性容器中，当投料比 n(CH4)/n(CO2)=1.0 时，CO2 的平衡转化率（ ）与温度 （T）、初始压强（p）的关系如图所示。 ①由图可知：压强 P1 2 MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 。 ②当温度为 T3、压强为 p1 时，a 点的 正_____ 逆（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③若起始时提高投料比 n（CH4）/n（CO2），则 CO2 的平衡转化率将 （填“升高”或 “降低”）。 ④起始时向容器中加入 1mol CH4 和 1mol CO2，在温度为 T6。、初始压强为 2MPa 时反应， 该反应的 Kp= (MPa)2。 （3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组 计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的 关系如图。 α v v 当投料比 n(CO2)/n(CH4)=2.0 时，要使积碳量最小，应调节温度为 ℃。 （二）选考题： 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） 镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。 （1）基态镍原子的价电子排布式为 ，它核外有 种运动状态 不同的电子。 （2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[ Ni( NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2－等。CN－中碳原子的杂化 方式为 ，与 CN－互为等电子体的一种分子是 。[Ni(NH3)4]2+ 中 H－N－H 键角比 NH3 分子中 H－N－H 键角 （填“大”、“小”或“相等”）， 原因是 。 （3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)= 1958 kJ/mol、I2(Ni) = 1753 kJ/mol ，铜的第 二电离能更大的原因是 。 （4）NiO 的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为（0，0，0），B 为（1，1，0）， 则 C 离子坐标参数为 。 （5）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O2－作密置单层 排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知 O2－的半径为 a pm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，每 平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（用含 a、NA 的代数式表示）。 36．[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分） 化合物 M 是有机合成重要的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）B 的名称为 。 （2）M 中的官能团名称是 ；④的反应类型为 。 （3）反应⑤所需的试剂和条件是 。 （4）反应⑥中的 C2H5ONa 仅提供碱性环境，则⑥的反应方程式为 。 （5）化合物 D 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体 异构）。 ①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体； ②分子中含有六元环。 其中核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 1：2：3：4：4 的结构简式为 。 （6）设计由乙烯和 为原料制备 的合成路线 （无机试剂任选）。 【参考答案】