2019-2020学年四川省乐山十校高二上学期期中联考化学试题 Word版

2019-2020学年四川省乐山十校高二上学期期中联考化学试题 Word版

机密★启用前【考试时间：‎2019年11月11日：16:00—17:30】‎ 乐山十校高2021届第三学期半期联考 化学测试卷 命题人：周斌（峨眉二中） 审题人：范建军（峨眉二中）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Be‎-9 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1.第四周期中，最外层有两个电子的元素有种(　　)‎ A．3 B．‎6 C．9 D．12‎ ‎2.下列说法正确的是（ ）‎ A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 ‎3.下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（　　）‎ A．①和③ B．①和④ C．只有③ D．只有④‎ ‎4.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)‎ A．HNO2B．H2SO‎3C．HClO3D．HClO4‎ ‎5.下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎714‎ ‎190（5×101 kPa）‎ ‎-70‎ 沸点/℃‎ ‎1413‎ ‎1412‎ ‎180‎ ‎57.57‎ 据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)‎ A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体 C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小 ‎6. 下列叙述正确的是(　　)‎ A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性决定了分子的极性 ‎7.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)‎ A．CO2和SO2B．CH4和SiO‎2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI ‎8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(　　)‎ A．24Cr3＋B．26Fe3＋ C．27Co3＋D．29Cu＋‎ ‎9. 下列说法中正确的是（ ）‎ A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形 ‎10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　)‎ A．氨基苯甲酸 B．羟基丙酮 ‎ C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) D．酒精 ‎11.下列物质的熔、沸点由大到小的关系是(　　)‎ A．CH4、NH3、H2O、HFB．H2O、HF、NH3、CH4‎ C．HF、CH4、NH3、H2OD．HF、H2O、CH4、NH3‎ ‎12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)‎ A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO ‎13.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)‎ ‎①a－4　 ②a－5　 ③a＋3　 ④a＋4‎ A．①④ B．②③ C．①③ D．②④‎ ‎14.下列说法正确的是(　　)‎ A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故氮氮三键的键能之和为193kJ·mol－1×3‎ B．H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定 C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 D．N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ ‎15.已知某晶体由X、Y、Z三种元素组成的，其晶胞如图所示，则X、Y、Z三种元素的原子个数之比正确的是(　　)‎ A．1:3:1 B．2:6:‎1 C．4:8:1 D．8:1:1‎ ‎16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们 发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° ‎ B．B3N3H6和苯是等电子体，均有6mol非极性键 C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 ‎ D．BF3和CO32－是等电子体，均为平面三角形结构 二、填空题（52分）‎ ‎17.(6分)下表是元素周期表中的一部分。‎ 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎1‎ A ‎2‎ E F H J ‎3‎ B C D G I 根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：‎ ‎(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。‎ ‎(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，呈两性的是________。‎ ‎(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单化合物中，沸点最高的是________。‎ ‎(4)由B、C、D、G、I形成的单核离子中，半径最大的离子是________。‎ ‎18.(12分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。‎ 元素 元素性质或原子结构 W 单质在氯气中燃烧，产生苍白色火焰 X 在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Y 元素的离子半径在该周期中最小 Z 原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2‎ N 最外层电子数比次外层电子数少1‎ ‎（1）W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。‎ ‎（2）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)，写出Y3+在过量氨水中反应的离子方程式。‎ ‎（3）用电子式表示X与Z构成的化合物的形成过程________。‎ ‎（4）Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。‎ ‎19.（16分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源． ‎ ‎（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是　　　　　　． ‎ a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型 ‎ b．1个H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键 ‎ c．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体 ‎ d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似 ‎ ‎（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键：‎ ‎①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为　　　　　　，C16S8中σ键与π键之比为　　　　　　，C16S8与H2微粒间的作用力是　　　　　　。 ‎ ‎ ‎ Mg H ‎②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式　　　　　；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是　　　　　　（写结构简式）．‎ ‎③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后Cu:Au:H为　　　　　　．‎ ‎④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag·cm－3，则晶胞的体积为cm3（用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数）。‎ ‎20.(8分)铍及其化合物的应用正日益被重视。‎ ‎（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为。‎ ‎（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。‎ A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D.铍、镁和铝与氯气形成的化合物晶体类型相同 ‎（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是_________________________________________________。‎ ‎（4）BeO立方晶胞如图所示，若BeO晶体的密度为dg·cm－3，则晶胞边长为________nm。‎ ‎21.（10分）X、Z、Q、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大．X和Q属同族元素，X和R可形成化合物XR4；R2为黄绿色气体；Z与X同周期且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T2+的3d 轨道中有5个电子．请回答下列问题： ‎ ‎（1）Z基态原子的电子排布式是　　　　　　；Z所在周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　　　（填化学式）． ‎ ‎（2）利用价层电子对互斥理论判断 RZ3－的立体构型是　　　　　　；RZ3－的中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　． ‎ ‎（3）水中T含量超标，容易使洁具和衣物染色．RZ2可以用来除去水中超标的T2+，生成黑色沉淀TZ2，当消耗0.2molRZ2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为　　　． ‎ 乐山十校高2021届第三学期半期联考化学评分细则 一、选择题，每题3分，总分48分 ‎ ‎ ‎ 1-5:CABDA 6-10:CDBCD 11-15:BABDA 16:D 二、非选择题，总分52分 ‎17.（6分，每空1分）‎ ‎(1) F　Na　 (2) HClO4　Al(OH)3　 (3)HF　(4)S2- ‎ ‎18.（12分，每空2分）‎ ‎(1)H2　8　 (2)Cl>Si>Al　AL3+ +3NH3. H2O==AL(OH)3 ↓＋3NH4+‎ ‎(3) ‎ ‎ +3 → ‎ ‎(4)14‎ ‎19、（16分，每空2分）‎ ‎（1）B ‎（2）①SP2 4:1 范德华力 ② CH3CH3‎ ‎（3）3:1:8‎ ‎（4）‎ ‎20、（8分，每空2分）‎ ‎（1） 3d 4s ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（2）B ‎（3）Be原子半径比Al小 ‎（4） (用NA表示也可)‎ ‎21、（10分，每空2分）‎ ‎（1）1s22s22p4；HNO3； ‎ ‎（2）三角锥形；sp3 杂化； ‎ ‎（3）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．‎ ‎ ‎