2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高一上学期期中考试化学试题

2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高一上学期期中考试化学试题

‎2018-2019学年广西宾阳县宾阳中学高一上学期期中考试化学试题 注意事项：‎ ‎1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3、考试结束后，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 233‎ 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )‎ A．22.4 L O2所含的分子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．常温常压下18 g H2O含分子数目为NA D．0.5 NA个氯气分子含有1 mol 氯原子 ‎2．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )‎ A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C．蜡烛成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼 ‎3．装运高锰酸钾的包装箱标签上应印有下列警示标记中的( )‎ ‎4．下列事实与胶体性质无关的是( )‎ A．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C．向豆浆中加入石膏做豆腐 D．可用FeCl3溶液作外伤止血剂 ‎5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )‎ A． 石灰石与稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ B． 将NaOH溶液滴入过量Ca(HCO3)2中: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O C． 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D． 稀盐酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎6．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )‎ A． Na+ ､K+､SO42-､CO32- B．Na+､ K+､Cl-､ NO3- ‎ C． Al3+､Ca2+､SO42-､Cl- - D． K+､Al3+､MnO4-､I-‎ ‎7．下列实验操作相关说法正确的是( )‎ A．实验室中涉及到的试剂使用后若有剩余，应全部放入废液缸内 ‎ B．熄灭酒精灯时，若找不到酒精灯帽，可以用嘴吹灭 C．实验室常用的温度计若破损，溢出的少量红色液体对身体健康影响不大，无须惊慌 D．加热容易沸腾的液体时若忘记加沸石，无需停止实验，直接在实验过程中补加即可 ‎8．某溶液可能含有Cl-､SO42-､Fe3+和K+．现进行如下实验操作:(1)取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀;(2)过滤取沉淀洗涤，灼烧，得到1.6g固体;(3)向上述滤液中加足量BaCl2溶液，过滤得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．有关原溶液中下列说法不正确的是( )‎ A．至少存在3种离子 B．Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol/L C．Cl-､SO42-､Fe3+一定存在，K+可能存在 D．若要确认最终有无K+，可以向实验(3)最终得到的滤液中加入AgNO3，通过称量AgCl沉淀质量来计算确定K+是否存在 ‎9．现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )‎ A．分液､蒸馏､萃取分液 B．萃取分液､蒸馏､分液 C．分液､萃取分液､蒸馏 D．蒸馏､萃取分液､分液 ‎10．实验室拟用浓硫酸(18.4 mol/L)来配制一定物质的量浓度的稀硫酸，以下说法正确的是( )‎ A．需要用到的仪器有托盘天平､烧杯､玻璃棒､胶头滴管和容量瓶 ‎ B．将浓硫酸溶于水后，马上将溶液转移到容量瓶中，避免硫酸挥发损失 C．定容时，若仰视刻度线，则最终配制出的溶液浓度偏低 ‎ D．定容后盖上塞子颠倒震荡，静置后若液面低于刻度线，则再加入水至刻度线即可 ‎11．由CO2､H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2､H2和CO的体积比可能为( )‎ A．29∶8∶13‎ B．22∶1∶14‎ C．13∶8∶29‎ D．29∶16∶57‎ ‎12．以下相应微粒的物质的量为1 mol的是( )‎ A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子 B．浓度为0.5 mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-‎ C．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O生成标况下11.2 L Cl2时转移的电子 D．O3与O2混合物共计16 g其中所含的原子 ‎13．下列关于物质分类的组合正确的是( )‎ ‎ 分类 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 组合 A 氨水 蔗糖 CaCO3‎ CH3COOH B 纯碱 液氯 固体NaCl H2CO3‎ C CaO CO2‎ CuSO4‎ 酒精 D 烧碱 NH3‎ NaHCO3‎ H2O ‎14．若用红色激光笔对盛装在烧杯中的下列物质进行照射，最可能看到明显丁达尔效应的是( )‎ A．硫酸铜溶液 B．淀粉溶液 C．泥浆水 D．碘酒 ‎15．下列生活现象其对应的化学原理的说法正确的是( )‎ A．明矾可以起到净水消毒作用 B．豆浆胶体聚沉说明了胶体在一定条件下可以转化为浊液 C．蔬菜中含有还原性的维生素C，为了保证营养价值，烹饪时应当文火慢炖而不是爆炒 D．月饼中的防腐剂含有氯化钙，主要起到吸收氧气防止氧化的作用 ‎16．下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是( )‎ A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-‎ B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性弱的溶液里自由移动离子浓度大 ‎17．下列电离方程式书写错误的是( )‎ A．水溶液状态:H3PO4=3H++PO43-‎ B．水溶液状态:Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-‎ C．水溶液状态:NaCl=Na++Cl-‎ D．熔融状态:NaHSO4=Na++HSO4-‎ ‎18．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，相关说法正确的是( )‎ ‎ A．SO2只属于氧化产物 ‎ B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 ‎ C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 ‎ D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 二、非选择题：本题共4小题23小空，每空2分共46分。考生根据要求作答。‎ ‎19．(10分)‎ 实验室需要800 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液。‎ ‎(1)需要称量的胆矾固体为________g。 ‎ ‎(2)配制操作中总共用到两次玻璃棒，作用为________________________________________________。‎ ‎(3)请写出在将浓溶液及洗涤液完全转移到容量瓶中之后要进行的定容实验操作：__________________‎ ‎___________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若其它实验步骤均正确无误，以下实验操作会使配制出的溶液浓度偏大的是________，浓度不变的是_________。‎ A．转移溶液时玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上 B．错将硫酸铜固体作为胆矾以配制溶液 C．容量瓶未干燥就进行实验 D．定容时加水过多超过刻度线，倒出一部分后再加适量水完成定容 ‎20．(12分)‎ NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO3的中文名称为____________。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、__________。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是__________。‎ ‎(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为_________ g。(计算结果保留两位小数)‎ ‎21．(12分) ‎ 现有A、B、C、D四种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复），阳离子：H+、Na+、Ag+、Ba2+ ，阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3- 已知：在四种溶液任选一种与其它三种溶液两两组合反应时，C产生沉淀的情况最少，D产生沉淀的情况最多。‎ ‎(1)写出C与D的化学式： C______________，D_______________。‎ ‎(2)现在不能确认A、B对应的化学式，请你从C、D中选用一种试剂，设计实验方案确认A、B的化学式：‎ 实验操作：__________________________________________________________________________________‎ 实验现象及结论：_____________________________________________________________________________ (3)若B溶液滴入C溶液和C溶液滴入B溶液现象不同，请写出B溶液滴入C溶液的离子方程式：_______‎ ‎_____________________________________，现象为___________________________。‎ ‎ 22．(12分)‎ 双氧水的有效成分是H2O2，属于高中常见的氧化剂之一。‎ ‎(1)双氧水一般需要封存于棕色试剂瓶中，原因是_____________________________________________‎ ‎(请写出化学方程式)，从氧化还原的角度分析，该反应体现了双氧水的__________性。‎ ‎(2)双氧水广泛用于医用和民用，可以为外科手术消毒或处理下水道病菌，其原理是双氧水有强烈的得电子倾向能够破坏病原微生物的表面结构，根据原理，高中化学常用的试剂中________也能起到类似效果。分析相对于一般试剂，选用双氧水的优点有______________________________________________________‎ ‎(请写出两点)。‎ ‎(3)通过相关研究，二氧化锰催化双氧水反应的相关反应其原理可能为：‎ H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2‎ Mn2++H2O2=MnO2+2H+‎ 该过程中MnO2参与反应且质量不变。工业上生产双氧水时，要求反应仪器高度洁净，原因是因为极少量的杂质就可以催化双氧水变质，事实证明Fe3+和Fe2+都能催化双氧水变质，请根据信息解释可能的原因(可以写方程式，也可以仅用文字描述)_________________________________________________________‎ ‎______________________________________________________________，通过其原理，我们可以预测，其它金属元素如____(填写元素符号)对应离子也可能起到类似催化效果。‎ 宾阳中学2018年秋学期段考 高一化学科答案 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A B C A B B C D A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C C D D B B C A D 二、非选择题：本小题共4题，共23空，每空2分，共46分。‎ ‎19．(10分)‎ ‎(1)25.0 g ‎(2)加快溶解和引流 ‎(3)向1000 mL 容量瓶中加入水至液面距刻度线1～2 cm，改用胶头滴管加至液面平视与刻度线重合 ‎(4)B C ‎20．(12分) ‎ ‎(1)氯酸钾 ‎(2)NaOH Na2CO3 对应中文名称也可 ‎(3)2:1 O2‎ ‎(4)1.57‎ ‎21．(12分)‎ ‎　　(1)HCl AgNO3‎ ‎(2)分别取A、B的少量样液，加入足量C ‎ 若产生无色气体，其为Na2CO3;若未产生无色气体，其为Ba(OH)2 其余合理答案也可 ‎(3)CO32-+2H+=H2O+CO2 产生无色气体 ‎22．(12分)‎ ‎(1)2H2O2=2H2O+O2 (条件须写明光照) 氧化和还原 ‎(2)HClO或KMnO4或其它常见强氧化剂 ‎ 产物绿色环保、过量双氧水可自行分解无需后续处理等合理答案即可 ‎(3)方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2‎ ‎ 文字描述：双氧水中O为-1价同时具有氧化性和还原性，因此Fe3+这一氧化剂接触H2O2先使得双氧水体现还原性，Fe3+被还原为Fe2+，产物Fe2+这一还原剂遇H2O2使双氧水体现氧化性，Fe2+又被氧化为原来的Fe3+，参与反应且前后质量不变，因此可作催化剂，Fe2+同理(两者任写其一即可)‎ ‎ Cu或常见变价金属