2018-2019学年吉林省长春汽车经济开发区第三中学高一4月月考化学试题

2018-2019学年吉林省长春汽车经济开发区第三中学高一4月月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年吉林省长春汽车经济开发区第三中学高一4月月考化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页，总分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答题前，考生须将自己的姓名、准考证号填写指定的位置上。‎ ‎3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。非选择题须使用蓝、黑色字迹的笔在答题卡上书写，字体工整，笔迹清楚。‎ ‎4．考试结束，将答题卡交回。‎ 可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80 ‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、单项选择题（包括30小题，每小题2分，共60分。）‎ ‎1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是 A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg ‎2．下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是 ‎ A．HClO B．Na2O2 C．SO2 D．H2O2‎ ‎3．下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 ‎ A．通入澄清石灰水 B．用湿润的蓝色石蕊试纸 ‎ C．用氯化钡溶液 D．闻气味 ‎4．同主族元素，其原子结构相同之处是 ‎ A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 ‎5．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ‎ A．第一周期 B．ⅣA族 C．第三周期 D．ⅥA族 ‎ ‎6．下列现象的产生与人为排放大气污染物硫氧化物有关的是 A．闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．温室效应 ‎7．下列试剂需要保存在棕色玻璃瓶中的是 ‎ A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．稀硫酸 ‎ ‎8．常温下，下列气体组合中能稳定共存的是 A．CO和O2 B．SO2和H2S C．NO和O2 D．NH3和HCl ‎9．关于碱金属单质的性质叙述错误的是 ‎ A．都能够在空气中燃烧 B．都能够与水剧烈反应 C．都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D．都可以保存在煤油中 ‎ ‎10．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A．Fe与浓硝酸反应 B．Cu跟稀硝酸反应 C．C与浓硝酸反应 D．NaOH跟稀硝酸反应 ‎11．下列反应需要加入氧化剂完成的是 ‎ A．N2→NH3 B．NO2→NO C．NO2→HNO3 D．N2→NO ‎ ‎12．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是 A．发现了一种新的元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．铪的一种新的同位素 ‎13．下列有关氨的叙述中，正确的是 ‎①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验　②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气　③可用向上排空气法收集氨气　④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂 ⑤实验室制得氨气用碱石灰干燥 A．①②③　　 B．②③④　 　C．③④⑤　 D．①④⑤‎ ‎14．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是 ‎ A．Al2(SO4)3 B．Na2CO3 C．NaNO3 D．FeSO4‎ ‎15．随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 ‎ A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低 C．卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强 ‎16．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是 A．利用太阳能使海水蒸馏淡化 B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 ‎17．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同位素 ‎ B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 ‎18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 地壳中含量最多的元素 Z 单质和化合物的焰色反应为黄色 W M层有7个电子 ‎ ‎ 下列选项中错误的是 A．考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代 B．Y和Z两种元素只能形成一种化合物 C．工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉 D．化合物ZW可以通过蒸发海水制得 ‎19．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化 B．氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害 ‎20．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2‎ D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 ‎21．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用 H2还原氧化镁制得镁 C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁 矿石制得铁 D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 ‎22．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液 D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液 ‎23．下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是 A．浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输 B．浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3‎ C．浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑 D．浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl ‎24．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是 ‎ A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3‎ B．Z导管出来的气体中无CO2‎ C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4‎ D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3‎ ‎25．铝热反应常用来焊接钢轨。右图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是 A．金属氧化物与铝都能发生铝热反应 B．该装置所用的漏斗是玻璃漏斗 C．反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应 D．加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉 ‎26．如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是 A．可能是N2与NO2的混合气体 B．只能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只能是NO2一种气体 ‎27．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑‎ B．铜片与稀HNO3：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－ === NH3·H2O D．二氧化硫溶于水：SO2＋H2O === H2SO3‎ ‎28．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑。下列对于该反应的说法，正确的是 A．Cu2O在反应中只作氧化剂 ‎ B．Cu2S在反应中只作还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 ‎ D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1‎ ‎29．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．NO2是该过程的中间产物 ‎ B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D．催化转化总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2‎ ‎30．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二、填空题（10分）‎ ‎31．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 ‎ He d e a c b （1） 请在图中用实线补全元素周期表的边界 （2） 写出c在周期表中对应的位置____________，并画出其原子结构示意图________________。‎ ‎（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_______(用化学式表示, 下同)，其与水反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎（4）比较d元素和e元素原子半径的大小_________（用“>”连接）。‎ 三、 实验题（20分）‎ ‎32．（10分）某化学兴趣小组欲推测某气体为CO2和SO2的混合气体，设计如下装置图，已知：气体从a端通入，回答问题。‎ ‎（1）B中试剂为 (填序号)。‎ ‎①氯化钠溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③盐酸 ④澄清石灰水 ‎（2）A中品红溶液的作用是 。‎ ‎（3）D中澄清石灰水的作用是 。‎ ‎（4）若该气体确实为CO2和SO2的混合气体，则A、C、D中的现象分别为：‎ ‎ 、 、 。‎ ‎33．（10分）同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。‎ （1） 在反应中 （填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为 。‎ （2） 浓硫酸在此反应中体现 性（用选项字母填空）。A．酸B．还原C．氧化D．脱水 （3） 若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为 ，能否用排水法收集该气体？ （用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因 。‎ 四、工业流程题（10分）‎ ‎34．（10分）海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎（1）提取溴的过程中，在第2次Br－→Br2 的转化中，每产生1mol溴消耗标况下氯气______L。‎ ‎（2）在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是________。‎ A．KBr B．Na2SO4 C．FeCl3 D．H2S ‎（3）在吸收塔中发生反应的离子方程式是___________________________。‎ ‎（4）写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式①___________________________、②___________________________。‎ ‎ ‎ ‎参考答案 一、单项选择题（包括30小题，每小题2分，共60分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B C D A B C B A D B D D D C B 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 B D B B B C C B C C C B A B D 二、填空题（40分）‎ ‎31.（10分）‎ ‎（1）‎ He d e a c b ‎（2）第三周期第ШA族 ‎ ‎（3）K 2K+H2O=KOH+H2↑‎ ‎（4）C>O(d>e)‎ 三、实验题 ‎32.（10分）‎ ‎（1）② ‎ ‎（2）检验SO2的存在 ‎（3）检验CO2的存在 ‎（4）A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色（或颜色不褪尽）‎ ‎ D中澄清石灰水变浑浊 ‎33．（10分）‎ ‎（1）不能 Cu+H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O ‎（2） A、C ‎（3） Cu+4H++2NO3- = Cu2+ +2NO2↑+2H2O 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO 四、工业流程题 ‎34.（10分）‎ ‎（1）22.4 ‎ ‎（2）D ‎ ‎（3）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42‎ ‎（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑ ‎