2017-2018学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年安徽省滁州市定远县育才学校高二（普通班）下学期期末考试化学试题（Word版）

滁州市定远县育才学校2017--2018学年度第二学期期末考试 高二(普通班)化学试题 命题人： ‎ ‎（总分100分，时间90分钟）‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列化学用语不正确的是（　　）‎ A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+‎ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-‎ C. 氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+‎ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)‎ ‎2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）‎ A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显 D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 ‎3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 ‎4.一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ•mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（　　）‎ A. c（N2）：c（H2）=1：3‎ B. 反应放出92.4 kJ的热量 C. v正（N2）=3v逆（H2）‎ D. 容器内气体分子总数不再发生变化 ‎5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）‎ A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣‎ B. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣Al2（CO3）3↓‎ C. 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2﹣Fe（AlO2）3↓‎ ‎6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol C. 铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应 D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热 ‎7.H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（　　）‎ ‎①开始时的反应速率：A>B　②参加反应的锌的物质的量：A＝B　③反应过程的平均速率：B>A　④A中有锌剩余　⑤B中有锌剩余 A．③④ B．③⑤‎ C．①③④ D．①②③‎ ‎8.少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ⑤⑦⑧‎ ‎9.对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是（　　）‎ A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1‎ B. 改变条件可使H2的转化率达100%‎ C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3‎ D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题 ‎10.‎ 我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A. ①中描述的化学反应是可逆反应 B. “曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液 C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”‎ D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 ‎11.下列说法正确的是（　　）‎ A. Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣能大量共存于pH=0的溶液中 B. 1 L浓度为l mol•L﹣1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+‎ C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子 ‎12.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（　　）‎ ‎13.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）‎ A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2‎ D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于3‎ ‎14.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )‎ ‎①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④‎ ‎15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）[]‎ A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA C. 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA ‎16.下列说法不正确的是（ ） A.在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的∆H＞0 B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变 C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 ‎ ‎17.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色 溶液中含有Na+‎ B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。‎ Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]‎ C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。‎ HCO3-结合H+的能力比CO32-的强 D 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净 存在可逆过程： Fe3++Ag Fe2++Ag+ ， 且溶解度AgCl＜Ag2SO4‎ ‎18.下列说法正确的是（ ）‎ A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③‎ B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应 D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0‎ ‎19.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次性电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiC1O4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是（　　）‎ A. 外电路的电流方向是由Li极流向MnO2极 B. 正极的电极反应式：MnO2+Li++e-=LiMnO2‎ C. Li电极发生还原反应 D. 在放电过程中ClO4-向正极迁移 ‎20.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（ ）‎ A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量矿物质 C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D. 钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀 ‎21.下述实验方案能达到实验目的的是（ ）‎ A. 方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu B. 方案Ⅱ验证Fe电极被保护 C. 方案Ⅲ验证平衡移动原理 D. 方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡 ‎22.下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）‎ A. 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力 B. 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 C. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HB D. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]‎ ‎23.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）‎ A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性 B. C点的pH比A点的pH小 C. BC段阴极产物是H2‎ D. CD段电解的本质是电解H2O ‎24.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（　　）‎ A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C. 温度T下,该反应的平衡常数K=‎ D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0‎ ‎25.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　）‎ 选项 现象或事实 解释 A 碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好 锌在碱性介质中被氧化成更高价态 B 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与铵盐氮肥混合使用 它们反应生成氨气会降低肥效 C 配制FeCl2溶液时加入少量铁粉 抑制Fe2+的水解 D 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电 水和干木头的某些成分发生化学反应 二、实验、推断题(本大题共3小题，26小题20分，27题16分，28题14分，共50分 )‎ ‎26.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ， 氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式   。 （2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。 ‎ ‎ ①298k时，该反应的平衡常数为   。 ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。 下列说法正确的是    a.A、C两点的反应速率：A＞C b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 d.由状态B到状态A，可以用加热的方法 ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）   V（逆）（填“>”“<”或“=”）。 （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点， ①水的电离程度最大的是   （填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同） ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是   ； ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是   。‎ ‎27.为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 甲 试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 乙 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水 无 丙 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 丁 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 戊 试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎[查阅资料] 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 ℃时就有氧气放出，加热到80 ℃时就有较多氧气产生。‎ ‎（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是___________________________。‎ ‎（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？______‎ ‎（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。‎ 时间/s ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ 气体体积/mL 实验丙 ‎9.5‎ ‎19.5‎ ‎29.0‎ ‎36.5‎ ‎46.0‎ ‎54.5‎ 实验丁 ‎8.0‎ ‎16.0‎ ‎23.5‎ ‎31.5‎ ‎39.0‎ ‎46.5‎ 实验戊 ‎15.5‎ ‎30.0‎ ‎44.5‎ ‎58.5‎ ‎71.5‎ ‎83.0‎ ‎①对实验丁，20～40 s的反应速率v1＝_____mL·s－1,100～120 s的反应速率v2＝‎ ‎_____mL·s－1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_____________________________________。‎ ‎②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 ______(填“丙”“丁”或“戊”)。‎ ‎28.丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化 ‎ ‎(1)A的结构简式为____________‎ ‎(2)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式________________________________‎ ‎(3) 与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为_______________‎ ‎(4)B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式_________________________________________________‎ 高二化学试题 参考答案 ‎1-5..CCBDC 6-10.BACBB 11-15.DCCBB 16-20.DDCBD ‎21-25.DBCCB ‎26.（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)＝2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1 （2）6.67L/mol；d；＜ （3）b；d；c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎27. 探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下较稳定 0.4 0.375 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 丁 ‎28. CH3CHBrCH3 ‎