2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷（自主招生班）

2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷（自主招生班）

‎2018-2019学年江西省上饶县中学高一上学期第二次月考化学试卷 相对原子质量： H -1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca -40 Cl-35. 5 ‎ ‎ K-39 Cu-64 Fe-56 ‎ 一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 ＮA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA ‎2．在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、HCO3－、NO3－ B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－‎ C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－ D．K+、MnO4－、NH4+、NO3－‎ ‎3.下列保存物质或试剂的方法不正确的是 A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发 B．常将钠保存在煤油中 C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色 ‎4.下列各反应对应的离子方程式正确的是 ‎ A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：‎ ClO－ + H2O + SO2 = HClO+ HSO3－‎ B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：‎ ‎2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－‎ C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：‎ Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42—= BaSO4↓＋H2O D．50 mL 1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 molCl2：‎ ‎2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ ‎5．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 ‎ A.ZnCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液.‎ ‎6. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 ‎ A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+‎ ‎7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ‎ A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1 ‎ D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎8．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示 A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以 ‎9．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为 A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a ‎10．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是 ‎ ‎ A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O2 ‎ ‎11.根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ‎ A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+‎ ‎12．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液(溶液体积变化忽略），则C1和C2的关系是 ‎ A．C1＝C2 B． C1> C2 C．C1 < C2 D．无法确定 ‎13．下列实验过程一定不会出现沉淀的是 ‎ A．SO2气体通入BaCl2溶液中 B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 ‎ C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中 ‎14.实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 ‎ A. ①比②多 B. ②比①多 C.一样多 D.无法比较 ‎15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序：‎ F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2,下列方程式中错误的是 A．2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4=== Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2O B．(CN)2＋2KI === 2KCN＋I2‎ C．Cl2＋2NaOCN === (OCN)2＋2NaCl D． 2AgCN === 2Ag＋(CN)2‎ ‎16．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是 ‎ ‎ ‎17．一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+5‎ ‎18.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是 A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.无法确定 二、填空题（共46分）‎ ‎19.（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，‎ ‎（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为： ，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有 g NaHCO3；‎ ‎（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有__________（填选项的字母）。 A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒 F.量筒 （3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为 ；则该混合物中有 g NaCl。‎ ‎20.（11分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。‎ 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： ‎ （1） 向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ‎ ‎ , 。‎ ‎（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为__________________。‎ ‎（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为______________，一定存在的金属离子是______________。‎ ‎（4）由化学方程式Cu＋2FeCl3 = CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+ Cu2+‎ ‎（填“大于”、“等于”、“小于”）‎ ‎21.（9分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。‎ ‎（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。‎ ‎（2）写出该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g。‎ ‎22.（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。 ‎ ‎（3）E中出现 的现象。‎ ‎（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。‎ ‎①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。‎ ‎②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+‎ 可能的的原因： 。‎ ‎③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。‎ ‎④将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。‎ 上饶县中学2021届高一年级上学期第二次月考 化 学 （自主招生班）答 案 一、 选择题（每小题3分）‎ 题目 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B B D D D D C A C 题目 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B A A A B C B A B 二、 填空题 ‎19. （每空2分，共10分）‎ ‎（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 ↑+H2O 16.8g ‎（2）A B D E ‎（3）CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O 40.8g ‎20（除标注外每空2分，共11分）‎ ‎（1）Fe＋2Fe3+==3Fe2+ ， Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu （2）Cu ‎（3）Fe3+ Cu2+ 和Fe2+ （4）大于（1分）‎ ‎21．（除标注外每空2分，9分）‎ ‎（1）+4 ； 氧化剂； 1 mol （每空1分） ‎ ‎ （2）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH ==== 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ‎ ‎ （3） NaCl 6.75‎ ‎22. （每空2分，共16分）‎ ‎(1) 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；‎ ‎（2）E ‎ ‎（3）黑色氧化铜变红,玻璃管右端出现无色液滴 ‎ ‎（4）①硫氰化钾（KSCN）； 溶液变红 ‎ ‎ ②2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+‎ ‎（Fe3 O4 + 8H+＝2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O ；Fe + 2H+＝Fe2++ H2 多写、少些都不扣分）‎ ‎③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O ‎ ‎④Cl2‎