2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期期末考试化学卷

2017-2018学年内蒙古赤峰二中高一上学期期末考试化学卷

2017-2018 学年内蒙古赤峰二中高一上学期期末考试化学卷 本试卷共 20道题，满分 100分。考试时间 90分钟 （答案填写在答题卡上） 2018年 1月 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第Ⅰ卷（共 48分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个正确选项） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 C．P2O5不可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2. 下列表述不正确．．的是 A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3 B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 3. 下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是 4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g质量分数为 46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为 4NA B．2 mol Cu与 100mL 浓度为 18.4 mol·L－1 的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成 SO2 分子的个数为 0.92 NA C．0.1mol Fe 在 0.lmol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为 0.3NA D．0.1mol/L的 Ba(OH)2溶液中，OH－ 的个数为 0.2NA个 5. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、 CO32 ﹣、NO3 ﹣。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ④2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④ 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+ B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O C. Na2O2固体与 H2O反应产生 O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑ D. 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2：3SO2＋2MnO－ 4＋4OH－== 2MnO2↓＋3SO2－4 ＋2H2O 8. 下列物质分类的正确组合是 分类 组合 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 高氯酸 纯碱 氧化铝 二氧化碳 B 盐酸 醋酸 小苏打 氧化镁 二氧化氮 C H2O2 碳酸 苏打 过氧化钠 二氧化硫 D 五水硫酸铜 硝酸 碱式碳酸铜 氧化钠 三氧化硫 9. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象 都相同的是 A．NaHSO4和 Ba(OH)2 B．AlCl3和 NaOH C．Na2CO3和 H2SO4 D．NaAlO2和 H2SO4 10. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的 HCl、NO2、NH3气体，做喷泉 实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较 11. 将 2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 336mL 混合 气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为 A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 12. 将气体 a通入溶液 b中，始终无明显变化的是 气体 a 溶液 b A NO2 FeSO4 B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D Cl2 NaBr 13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42 －、NO3 －、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理 后得试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3 －+ 8Al + 5OH－ + 2H2O 3NH3↑ + 8AlO2 － 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42 －和 NO3 － B．试样中可能存在 Na+、Cl－ C．试样中一定不含 Al3+ D．该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl和MgSO4 14．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计右下图实验(实验过程中活塞 2为打开状 态)，下列说法中不正确的是 A．关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a处 B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解 C．通过关闭或开启活塞 1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO 15. 在反应 5NH4NO3 = 4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮 元素的物质的量之比为 A．5：3 B．3：5 C．5：4 D．4：5 16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解 19.2 g(已知硝酸只被还原为 NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气 体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是 A．OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， BC 段产生氢气 B．原混合酸中 NO － 3物质的量为 0.4 mol C．第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D．取 20 mL原混合酸加水稀释至 1 L后溶液的 H+浓度为 0.1 mol·L－1 第Ⅱ卷（共 52分） 二、非选择题（本题共 4小题） 17.（12分）已知某溶液中可能含有 NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+中的 几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶 液的 成分，某学习小组做了如下实验： ①取该溶液 100mL，加入过量 NaOH溶液，加热， 得到 0.02mol气体，同时产生红 褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g固体； ③向上述②的滤液中加入足量 BaCl2溶液，得到 4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题： (1)结合题干和实验①②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的 离子是 。 (2)由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。 (3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。 最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。 18.（10分）已知 A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白 色化合物，受热后容易发生分解。 (1)写出下列物质的名称或化学式： A(名称)： E(名称)： J(化学式)： G(化学式)： ； (2)按要求写方程式： D转化为 E的离子方程式： ； F在空气中转化为 G的化学方程式： ； 电解 C可以得到单质 B，试写出 B生成 I的离子方程式： 。 19.（22分）一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着 广泛的用途。 已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2； ②酸性条件下，NO或 NO － 2都能与MnO － 4反应生成 NO － 3和Mn2＋， 如 5NO－ 2＋2MnO－ 4＋6H＋===5NO－ 3＋2Mn2＋＋3H2O。 Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置 如下图所示： (1)A中观察到的现象是_________________________________。 I H HCl 溶液 A B 高温 C D E 氨水 溶液 F 空气中 G △ A 红褐色白色 HCl 溶液 沉淀 沉淀 NaOH 溶液 J △ C (2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。 (3)装置 C的作用是___________________，装置 F的作用是__________________。 (4)若无装置 D，则 E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。 Ⅱ.某研究性学习小组对 NO2与 Na2O2能否发生反应进行探究。 【提出假设】 假设一：NO2与 Na2O2不反应； 假设二：NO2能被 Na2O2氧化； 假设三：______________________________________________。 【设计实验】 (1)实验时，将 NO2气体通入盛有 Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明 假设________不成立。 (2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。 (3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。 实验步骤(不要求写具体操作过程， 试剂、仪器任选) 预期的实验现象及结论 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水 溶解， ____________________________________ ____________________________________ ________________________________ ________________________________ ________________________________ 20.（8分）计算题。 (1) 如下图实验装置，当有 16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积 是 L。 (2) 向 Cu和 CuO组成的混合物中，加入 100mL 6.0mol·L1稀硝酸溶液，恰好使混合物完 全溶解，同时收集到标准状况下 NO 2.24 L。请回答以下问题： ①原混合物中 Cu和 CuO的物质的量之比为 ； ②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度 mol·L1； ③若将生成的 NO气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为 。 赤峰二中 2017级高一上学期期末考试 化学试题参考答案 一．选择题 1~5BCBAC 6~10DCDAB 11~15DBCAB 16D 二．填空题 17. (共 12分，前五个空各 2分，后两个空各 1分） (1) NH4+、Fe3+ CO32- (2) SO42- 0.02 (3) Al3+和 K+ 2(1分) 3(1分) 18. (10分) (1)氧化铁 氯化亚铁 Al(OH)3 Fe(OH)3 (各 1分) (2)Fe + 2H+= Fe2+ + H2↑ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (各 2分) 19.（211=22） Ⅰ. (1)有红棕色气体生成 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3＋NO↑ 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)防止倒吸 吸收未反应的 NO (4) Na2CO3、NaOH Ⅱ.【提出假设】 NO2能被 Na2O2还原 【设计实验】 (1)一 (2)2NO2＋Na2O2===2NaNO3 (3) 实验步骤(不要求写具体操作过程，试 剂、仪器任选) 预期的实验现象及结论 取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏 水溶解，再滴加稀硫酸酸化，最后滴加 高锰酸钾溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，则假设二成立； 若高锰酸钾溶液褪色，则假设二不成立 (其他合理答案也可) 20. （8分） (1) 8.96 (2) ①3:2 ②2.5 ③0.075mol