2018-2019学年新疆自治区北大附中新疆分校高一下学期期中考试化学试题

2018-2019学年新疆自治区北大附中新疆分校高一下学期期中考试化学试题

北大附中新疆分校2018－2019学年度第二学期 高一年级期中考试卷 化学试卷 总分：100分 时间：90分钟 ‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂在答题卡上。)‎ ‎1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）‎ A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．信号弹爆炸时，镁燃烧产生的能量全部转化为光能 ‎2．下列说法中不正确的是( )‎ A．在共价化合物中也可能含有离子键 B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键 C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是( )‎ ‎ ‎ A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．T的单质是两性物质 ‎4．对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用、、(NO)、 (单位皆为)表示，则下列式子中，正确的是( )‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎5．在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )‎ A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 ‎6．某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ Zn2++Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl2‎ CuSO4‎ H2SO4‎ ZnCl2‎ A．A B．B C．C D．D ‎7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（ ）‎ A．常压下，单质的沸点：W＞Z B．Y与X形成化合物的水溶液呈碱性 C．原子半径：W＜X＜Y＜Z D．W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱 ‎8．根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（ ）‎ 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0．160‎ ‎0．143‎ ‎0．112‎ ‎0．104‎ ‎0．066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、-2‎ ‎-2‎ A．氢化物的沸点为H2T < H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LH2SiO3>Al(OH)3‎ B．熔点：K>Na >Li C．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2‎ ‎11．与Ne核外电子排布相同的离子跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）‎ A．Na2O B．CCl4 C．KCl D．KF ‎12．下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ）‎ A．过氧化氢分解 B．铝热反应 C．碳酸钙分解 D．酸碱中和 ‎13．如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（ ）‎ ‎ ‎ A．Zn-2e- = Zn2+ B．Cu-2e- = Cu2+C．H2 -2e- = 2H+ D．2H++ 2e- = H2↑‎ ‎14．低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族 B．46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素 C．Mn 2O7是酸性氧化物 D．3+原子核内有个51个中子，核外有 41个电子 ‎15．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ）‎ A．mol B．mol C．（A−N+2）mol D．（A−N+6）mol ‎16．硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )‎ A．对该反应体系加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 ‎ ‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分，每空2分，请将答案填写在答题卡上。)‎ ‎17．（1）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______‎ ‎，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。‎ ‎（2）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。‎ ‎18．现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：‎ ‎(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是____________________________________。‎ ‎(2)NH4Cl的电子式是__________________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。‎ ‎19．如图所示原电池装置，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。‎ ‎（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。‎ ‎20．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）画出原子的结构示意图：④______________ ‎ ‎（2）在①~12元素中，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）‎ ‎（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。‎ a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定 c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎（4）元素⑤的最高价氧化物的水化物分别与元素③⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ‎_________， ‎ ‎（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：__________。‎ ‎（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：______________________‎ ‎ ‎ ‎1．D ‎2．A ‎3．D ‎4．D ‎5．C ‎6．B ‎7．B ‎8．C ‎9．C ‎10．B ‎11．D ‎12．C ‎13．A ‎14．C ‎15．A ‎16．B ‎（所有大题每空2分共52分）‎ ‎17．2 4 二 ⅣA 4 7 四 ⅦA ‎ ‎18．⑤⑥ ② ①③ ④ ‎ ‎19．铜或Cu Ag+ +e- =Ag 铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝 0.05mol ‎ ‎20． F Ar Cl b Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O +4→ ‎