黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期（B班）期中考试化学试卷

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期（B班）期中考试化学试卷

青冈一中2019-2020学年度高二期中考试 化学试题（B卷）‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31 Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64‎ 考试时间90分钟 总分100分 卷Ⅰ(共54分)‎ 一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）‎ ‎1、反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ ‎2、下列说法不正确的是 A． 增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变 B． 升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 C． 对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快 D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率 ‎3、下列有关问题，与盐的水解有关的是 ‎①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎4、下列各电离方程式中，书写正确的是 A．H2S2H＋＋S2 B．KHSO4K＋＋H＋＋SO C．Al(OH)3Al3＋＋3OH— D．HClO===H＋＋ClO ‎5、甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )‎ A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2 ‎ B．甲酸能与水以任意比互溶 C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应 ‎ D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 ‎6、决定化学反应速率的根本因素是 A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂 ‎7、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，降低温度产生的影响为 A．v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大 C．v正和v逆同程度的增大 D．v正和v逆不同等程度的减小 ‎8、反应 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ） ‎ A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度 ‎9、已知Fe(OH) 3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是(   )‎ ‎①NH3·H2O  ②NaOH ③MgCO3   ④Mg(OH)2 ⑤MgO      ⑥KSCN A.①②③④⑤            B. ①②⑥‎ C. ③④⑤             D. ①③④‎ ‎10、物质的量浓度相同的下列溶液中， NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B． CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3‎ ‎11、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 ‎ C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量 ‎12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） ‎ ‎ A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-‎ ‎ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-‎ ‎ C.FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-‎ ‎ D.的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-‎ ‎13、下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性 ‎ B. c(H＋)水电离产生 ＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 ‎ C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 ‎14、下列物质中，属于弱电解质的是（ ）‎ ‎ A．盐酸 B．冰醋酸 C．酒精 D．硫酸钡 ‎15、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO－ ＋ H＋，要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）‎ ‎ A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 ‎16、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．Al2（SO4）3 D．NaHCO3‎ ‎17、常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是( )‎ A.c(HCl)>c(CH3COOH)‎ B.c(Cl-)=c(CH3COO-)‎ C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多 D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多 ‎18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋) ＞c(OH－)‎ B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)‎ C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)‎ D．等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：‎ C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ II卷（共46分）‎ ‎19、(12分)‎ ‎(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；‎ ‎(2)等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；‎ ‎(3) 浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液电荷守恒表达式为____________________；‎ ‎(4) Fe2(SO4)3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；‎ ‎（5）常温下，NaHCO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎（6）常温下，NaHSO3溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎20、（14分）常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：‎ ‎（1）溶液①的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是： （用电离方程式表示）。‎ ‎（2）溶液②呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。‎ ‎（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 （填字母）。‎ a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1‎ b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1‎ c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)‎ ‎（4）室温下，把PH=3的H2SO4溶液和PH=10的NaOH溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体积比为 ‎ ‎（5）室温下，有PH=12的NaOH溶液100mL，要使它的PH降为11.（假设溶液混合体积等于稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加 mL ‎21、（8分）某学生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；‎ D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。‎ 就此实验完成填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。‎ ‎（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。‎ ‎（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。‎ ‎（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。‎ ‎22、（12分）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题: ‎ ‎(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由是 ． ‎ ‎(2)该反应的平衡常数表达式为:K= ,当浓度商 K(填“”、“”或“=”)时,反应向右进行. (3)时该反应的平衡常数 时的平衡常数(填“”、“”或“=”).‎ ‎ ‎ ‎(4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高的转化率,可以采取的合理措施有 (填字母序号). a.高温高压         b.加入催化剂 c.增加的浓度       d.增加的浓度 e.分离出.‎ 高二化学答案B卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C D C D C D B C ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C A D C B D C B C 一、每题3分（共54分）‎ ‎19、（12分）(每空2分）‎ ‎（1）C（CH3COOH）+C(H+)=C(OH-)‎ ‎(2) 2C（Na+）=3C(H2CO3)+ 3C(CO32-)+3C(HCO3-)‎ ‎(3) c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)‎ ‎(4) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‎ ‎(5) c(Na +)＞C(HCO3-)＞ c(OH－) ＞C(H2CO3)＞C(H+)＞c(CO32－) ‎ ‎(6) c(Na +)＞C(HSO3-)＞C(H+)＞c(SO32－) ＞ c(OH－) ＞C(H2SO3)‎ ‎20、（14分）（每空2分）‎ ‎(1)> NH3·H2O NH4++OH-（2）酸（1分）促进（1分）（3）b ‎（4）1:10 （5）900‎ ‎21、（8分）（每空2分）‎ ‎22、（12分）（每空2分）（1）降低 、 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 ‎（2）合成氨平衡常数表达式为:略 ＜‎ ‎（3）＞‎ ‎（4）ce