第一学期期中考试高一年级化学试卷（B）

第一学期期中考试高一年级化学试卷（B）

‎（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（B）‎ 说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。‎ 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23‎ 第一卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合或最符合题意）‎ ‎1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）‎ A．蒸馏　　　B．过滤　　　C．分液　　　D．洗气 ‎2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）‎ A．钠的化合物　　B．可与硝酸反应　　C．可溶于水　　D．电解质 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 ‎4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）‎ A．分散质直径大小　　　B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定　　　　　　D．分散质粒子是否带电 ‎5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）‎ A．稀硫酸　　B．酒精　　C．饱和硫酸钠溶液　　D．磷酸钠溶液 ‎6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 ‎7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）‎ A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2‎ ‎8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）‎ A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-‎ C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-‎ ‎9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）‎ A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大 ‎10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ‎①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）‎ A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③ ‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）‎ ‎11．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ‎12．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）‎ ‎①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3‎ ‎13．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（ ）‎ A．KCl、Na2SO4 　 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4‎ ‎14．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）‎ A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA C．71gCl2所含原子数为2 NA D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA ‎15．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）‎ A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL ‎16．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）‎ A．2∶1 　　　　B．1∶2 ‎ C．1∶7 　D．7∶1‎ ‎17．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：‎ 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）‎ A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3‎ B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2‎ C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3‎ ‎18．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）‎ A．1：1：1 　　　　 B．3：2：1 ‎ ‎ 　C．6：3：2 　　　 D．9：3：1‎ 第二卷 非选择题（共46分）‎ 三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共18分）‎ ‎19．⑴按要求写出下列反应的离子方程式 ‎①氢氧化铜溶于盐酸 ‎ ‎②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 ‎ ‎⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ‎① ‎ ‎② ‎ ‎20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。‎ ‎21．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 　‎ ‎ 　　　　　　是需要检验的，而 　　　　　　 是不需要检验的。其原因是 　　　　　　　　　 。‎ 四、实验题（本题包括2小题，22题每空2分，23题每空1分，共17分）‎ ‎22．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：‎ ‎⑴所需浓H2SO4的体积为 ‎ ‎⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 ‎ ‎⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）‎ ‎①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ‎ ‎②定容时俯视刻度线 ‎ ‎⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 ‎ ‎23．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计 序号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 洗涤沉淀 ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 五、计算题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎24．在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数 ‎25．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。‎ ‎（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（B）参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B D A A D D D C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C D AC BC A C D D ‎19．略 20．120g/mol 24 21．NO3-、K+；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ ；含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有颜色的，而CO32-、Cl-与Ag+会产生沉淀、22．⑴13.6mL⑵20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶⑶偏高；偏高⑷重新配制 23． ‎ ‎②‎ 过滤 安装好耐酸过滤器，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ‎③‎ 稀释（或析出沉淀）‎ 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌。‎ ‎④‎ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ‎⑤‎ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面漫过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。‎ ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉淀出现，说明沉淀已洗净。‎ ‎24．50% 25．1∶4 7∶44‎