【化学】四川省凉山州2019-2020学年高一下学期期末考试试题

【化学】四川省凉山州2019-2020学年高一下学期期末考试试题

四川省凉山州 2019-2020 学年高一下学期期末考试试题 注意事项： 全卷考试时间为 90 分钟，满分 100 分；请将自己的学校、姓名、考号写在答题卷密封线 内，答题只能答在答题卷上，答题时用蓝黑墨水笔( 芯)书写。考试结束后，只将答题卷交 回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 第 I 卷 （选择题 共 50 分） 一、 选择题（本大题包括 20 题，每题只有一个选项符合题意，1—10 每题 2 分，11—20 每题 3 分，共 50 分） 1.下列有关垃圾处理的方法不正确的是（ ） A. 废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒物质 对土壤和水源污染 B. 将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C. 家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D. 不可回收垃圾图标是 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 7.1 g Cl2 与足量铁反应，转移电子数目为 0.3 NA B. 标准状况下，36g 水含有原子的数目为 6 NA C. 0.1mol 苯中含有的碳碳双键数目为 0.3NA D. 0.1 mol 的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为 0.4 NA 3.用化学用语表示 NH3+HCl═NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为 8 的氮原子： N B. HCl 的电子式： C. NH3 的结构式： D. Cl- 的结构示意图： 4.下列说法错误的是（ ） 8 7 A. 第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径 B. RbOH 的碱性强于 Ca(OH)2 C. SrCO3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 D. 砹化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物 5. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。 若 E1>E2， 则下列反应符合该示意 图的是 （ ） A . NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B . 锌与稀盐酸的反应 C . Ba(OH)2·8H2O 与氯化铵固体的反应 D . 一氧化碳在空气中的燃烧反应 6.金属选用冶炼方法的依据主要是 （ ） A. 金属在自然界的存在形式 B. 金属元素在地壳中的含量 C. 金属阳离子得电子的能力 D. 金属熔点的高低 7.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低 碳经济”不符合的是（ ） A. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0KJ·mol-1、 1366.8KJ·mol-1，利用甲烷更“低碳” 8.下列说法正确的是（ ） A. 植物油氢化过程中发生了加成反应 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 D. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液 9.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验 装置 部分实验 现象 a 极质量减小； b 极质量增加 b 极有气体产生； c 极无变化 d 极溶解； c 极有气体产生 电流从 a 极流向 d 极 由此可判断这四种金属活动性顺序是（ ） A . a>b>c>d B . b>c>d>a C . d>a>b>c D . a>b>d>c 10.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成 4 种沸点不同的有机产物的是 （ ） A. B. C. D. 11.下列实验装置图正确并用该装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是（ ） A. 除去甲烷中的乙烯 B. 石油分馏 C. 实验室制硝基苯 D. 实验室制乙酸乙酯 12.某有机物的结构简式如图所示，列有关该有机物的说法正确的是（ ） A. 分子中含有 2 种官能团 B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C. 与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 D. 可与乙醇、乙酸反应、且反应类型相同 13.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构 与 CO2 类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关 COS 的推测肯定不正确的 是（ ） A. COS 分子中含有极性键 B. COS 属于离子化合物 C. COS 的结构式为 S=C=O D. COS 分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构 14.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分 子结构如图所示。已知断裂 1mol N—N 吸收 167KJ 热量，生成 1mol N N 放出 942KJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ） A. N4 属于一种新型的化合物 B. N4 与 N2 互为同素异形体 C. N4 分子中 N—N 键角为 109º28ˊ D. 1molN4 转变成 N2 将吸收 882KJ 热量 15. 有关下列流程说法错误的是（ ） 石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br . A. 石油主要是由烃组成的混合物 B. ①主要发生物理变化 C. ②包括裂化、裂解等过程 D. ③是加成反应，产物名称是二溴乙烷 16.在探究影响化学反应速率的因素时，将 H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中，一段时 间后，溶液突然变成无色，发生反应 KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2 +H2O(没有配平)。下列有关说法错误的是（ ） A. H2C2O4 中 C 的化合价为+3 B. 每生成 22.4L（标准状况）CO2，转移电子 2mol C. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 2:5 D. 溶液突然褪色的原因是产物 MnSO4 对该反应有催化作用 17.反应 4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol/L。 下列反应 速率的表示正确的是 （ ） A . 在这 2min 内用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(L·min) B . 在这 2min 内用 C 表示的反应速率是 0.2 mol/(L· min) C . 2 min 末时的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(L·min) D . 在这 2 min 内用 B 表示的反应速率的值是减小的，C 表示的反应速率逐渐增大 18.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A. 非金属性强弱：A>B B. 离子半径大小：G2->C2- C. 原子半径大小：G>F>E>D D. 将 0.5molD2C2 与水完全反应转移电子数为 NA 19.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战冶”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。 二 氧化硫要空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所 示。下列说法正确的是（ ） A .该电池放电时质子从电极 b 移向电极 a B . 电极 a 附近发生的电极反应为 SO2+2H2O-2e- = H2SO4+2H+ C . 电极 b 附近发生的电极反应为 O2+4e-+2H2O = 4OH- D . 相同条件下，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积比为 2:1 20.有机物 X、Y 分子式不同，它们只含有 C、H、O 元素中的两种或三种。 实验表明： 将 X 和 Y 不论以任何体积比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的质 量和生成水的质量均不变。则 X、Y 可能是 （ ） A. C2H4 、C2H6O B. C2H2 、 C6H6 C. CH2O 、C3H6O2 D. CH4 、 C2H4O2 第 II 卷 (非选择题 共 50 分) 二、非选择题（本大题包括 4 题袁共 50 分） 21.(9 分)X、Y、L、M 为核电荷数依次增大的前 20 号主族元素。 X2 是最轻的气体，Y、 L 与 M 三种元素的质子数均为 5 的倍数。 回答下列问题 ： （1）X 与 L 组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)X 与 M 组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工 作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y 在周期表中的位置是 ，L 的最高价氧化物的水化物的化学式 为 。 (4)L 与 M 形成的化合物中 L 的化合价是 。 22. （14 分）化学反集气法收应和能量与生产、生活密切相关。 I.(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表（累计值）： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段反应速率最大 min(填 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应 速率先增大的原因是 。 ②求 3~4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 （设溶液体积 不变 ）。 （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量 的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 。 A. 蒸馏水 B. KCl 溶液 C. KNO3 溶液 D. CuSO4 溶液 II.(1)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为 CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则 该燃料电池的负极的电极反应为 。 （2）海底的煤经综合利用开发的副产物 CO2 能生产甲醇燃料，其反应的方程式为： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 某科学实验将 6molCO2 和 8molH2 充入 2L 的密闭 容器中，测得 H2 的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d 括号内数据表示坐标。 ①a 点正反应速率 （填“大于等于或小于”）a 点逆反应速率 。 ②平衡时 CO2 的物质的量浓度是 mol/L 。 ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是 （双选）。 A. 单位时间内消耗 1molCO2，同时生成 3molH2 B. 混合气体的密度不随时间变化 C. CH3OH、H2 的浓度不再随时间变化 D. CH3OH 和 H2O 浓度相等 23. （12 分）A、B、C、D 在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）。 其中， A 是一种气态烃，在标准状况下的密度是 1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展 水平的标志之一；C 的分子式为 C2H4O2；B 和 C 在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生 成的有机物 D 有特殊的香味。 请回答下列问题： （1）A 的分子式为 ，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ， 丙烯分子中最多有 个原子共平面。 （2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 。 ①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ （3）写出聚丙烯酸的结构简式 。 （4）写出丙烯酸与 B 反应的化学方程式 。 （5）下列有关说法正确的是 （填字母）。 A. D 与丙烯酸乙酯互为同系物 B. B→C 的转化是氧化反应 C. 可以用酸性 KMnO4 溶液鉴别 A 和丙烯酸 D. 蒸馏能分离 B 和 C 的混合物 24. (15 分)海洋资源的利用具有广阔前景 I. 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示： 请回答下列问题： （1）物质 C 和 M 均为强氧化性物质，则 C 的电子式为 ，M 的学化式 为 。 （2）反应⑤的化学方程式是 。 （3）工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是 。 （4）将氯化镁晶体（MgCl2· 6H2O）加热到 523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化 镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。 请写出 MgCl2· 6H2O 在 523 ℃时发生以上分解的化学方程式是 。 II. 其课外小组在实验室完成了下列有关实验。 设计以下装置（夹持装置己略去），进行实验，模拟海水提溴的部分过程。 （1）a 是一种黄绿色气体。 A 装置中 通入 a 气体的目的是 （用离子 方程式表示）。 （2）反应过程中，B 装置中有 SO42—-生成，则气体 b 的化学式是 。 检验 B 装置的溶液中含有 SO42— 的方法是 。 （3）C 装置的作用是 。 【参考答案】 一、选择题（本大题包括 20 题，每题只有一个正确选项， 1-10 每题 2 分， 11- 20 每题 3 分，共 50 分） 1—5 DBCDC 6—10 CAACB 11—15 CDBBD 16—20 BBBDD 二、非选择题（本题包括 4 题，共 50 分） 21．（9 分） (1) （2 分） (2)离子（1 分） CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑（2 分） (3)第二周期ⅢA 族（2 分） H3PO4（1 分） (4)－3（1 分） 22. （14 分） Ⅰ.（1）①2～3 （1 分） 因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放 热反应，升高温度，反应速率增大（2 分） ②0.025mol/（L•min） （2 分） (2)CD（2 分） Ⅱ.（1）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（2 分） (2)①大于 （1 分） ②2 （2 分） ③AC（2 分） 23. （12 分） (1)C2H4(1 分 ) 碳碳双键 、 羧基 （2 分） 7（1 分） (2)B（2 分） (3) （2 分） (4)CH2 = CH − COOH + CH3CH2OH CH2 = CH − COOC2H5 + H2O （2 分） (5)BD（2 分） 24. （15 分） I. (1) （1 分） NaClO （1 分） (2)MgCl2(熔融) Mg + Cl2 ↑（2 分） （3）氧化镁的熔点高，耗能大（2 分） （4）MgCl2 • 6H2O MgO + 2HCl ↑ +5H2O ↑ （2 分） Ⅱ. （1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2 分） （2）SO2（1 分） 取少量 B 中的溶液于试管中，加入 HCl 溶液无沉淀生成，再滴入 BaCl2 溶液出现白色沉淀，则证明溶液中含有 SO42-（2 分） （3）吸收尾气中 Cl2、Br2、SO2，防止污染环境（2 分）