2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业(3)

2019届一轮复习人教版化学与资源开发利用作业(3)

化学与资源开发与利用 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．煤被誉为“工业的粮食”，下列关于煤的说法正确的是(　　)‎ A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 B．煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤 C．煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 答案　C ‎2．下列说法不正确的是(　　)‎ A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 B．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气 C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维 答案　C ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料 B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义 答案　D ‎4．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 B．煤干馏不能直接得到苯 C．制聚苯乙烯的反应中①为加成反应 D．反应①②③的原子利用率都达到了100%‎ 答案　D ‎5．某高分子化合物的部分结构如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．聚合物的链节是 B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)n C．聚合物的单体是CHCl===CHCl D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n 答案　A ‎6．下列可被工业上采用的冶金方法是(　　)‎ A．电解熔融的氯化铝制铝 B．电解熔融的氯化镁制镁 C．电解氯化钠溶液制钠 D．高温下用H2还原氧化镁制镁 答案　B ‎7．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，对应的冶炼方法是(　　)‎ A．焦炭还原法 B．湿法炼铜 C．铝热还原法 D．电解冶炼法 答案　A ‎8．21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是(　　)‎ A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化 B．海水资源的利用，主要指海水的淡化 C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价 答案　B ‎9．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为‎0.067 g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2===Cl－＋Br2‎ B．向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，被还原 C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取 D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取 答案　D ‎10．石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是(　　)‎ A．都是纯净物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸点 答案　B ‎11．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．聚乙烯塑料不会对环境造成污染 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．通过蒸发可从海水中提取溴、碘、镁 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 答案　D ‎12．我国最近从国外引进一套设备，它可以有效消除“白色污染”，它可把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油等。试分析在该加工过程中发生的主要反应类型为(　　)‎ A．裂解 B．裂化 C．分馏 D．干馏 答案　B ‎13．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应 答案　D ‎14．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．地球上最基本的能源是化学能 B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 C．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”‎ D．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 答案　C ‎15．发展循环经济应当在技术可行、经济合理和有利于节约资源、保护环境的前提下，按照减量化优先的原则实施。下列说法有悖于循环经济的是(　　)‎ A．将有机垃圾转化为气态燃料 B．大力开采石油、煤、天然气满足社会生产需要以加快经济发展 C．将1 mol CH4转化为4 mol H2用于合成氨 D．CO、CH3OH和C3H4合成CH2===C(CH3)COOCH3‎ 答案　B ‎16．钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：‎ ‎①TiO2＋‎2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，‎ ‎②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。‎ 下列关于这两个反应的叙述正确的是(　　)‎ A．均属于置换反应 B．反应①中碳作氧化剂 C．钛元素在反应中均被还原 D．反应②说明金属性镁大于钛 答案　D ‎17．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 答案　B ‎18．实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等 B．步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2＋‎ C．步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后 D．步骤三中制取NaOH的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ 答案　D 二、非选择题(本题共4个小题，共46分)‎ ‎19．(10分)冬天，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。‎ ‎(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是________(填序号)。‎ ‎①电解水　②锌与稀硫酸反应　③光解海水 制得氢气后还需要解决的问题是________(写出其中一个)。‎ ‎(2)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：‎ a．6CO2＋6H2O＋6O2‎ b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O c．CO2＋CH4CH3COOH d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O 以上反应中，最节能的是__________，原子利用率最高的是________(填字母)。‎ ‎(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚反应可生成高分子化合物，写出A的结构简式：________________。‎ 答案　(1)③　贮存和运输(写出一个即可)　(2)a　c　(3)‎ ‎20．(10分)(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________(填字母)。‎ A．a的沸点最高 B．b的沸点最低 C．c的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物 ‎(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现用化学方法验证某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下：‎ ‎①先逐滴加入________，振荡，若看到________，则证明有________存在；‎ ‎②继续逐滴加入________至__________________为止，静置，用分液漏斗分离出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，若看到__________，则证明裂化汽油中有________存在。‎ 答案　(1)C　(2)①溴水　溴水褪色　烯烃　②溴水　溴水不褪色　上　酸性KMnO4溶液　溶液褪色　苯的同系物 ‎21．(12分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：‎ 已知部分物质沉淀的pH(如表)及CaSO4的溶解度曲线(如图)：‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀pH ‎2.1‎ ‎4.7‎ ‎4.3‎ 完全沉淀pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ a ‎(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__________(填化学式)。‎ ‎(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到________；②将浊液加热到‎80 ℃‎，________________。‎ ‎(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式：_________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是________________________________________________。‎ 答案　(1)CuSO4　(2)3.2　趁热过滤 ‎(3)2H2O＋HSO＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO＋5H＋　产生SO2污染环境 ‎22．(14分)为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：‎ 甲： 乙： ‎(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。‎ ‎(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：‎ ‎①写出图中两处明显的错误：____________________________________________________。‎ ‎②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量__________________________________，‎ 其作用是________________________。‎ ‎(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。‎ 答案　(1)甲　酸化可防止Cl2与H2O反应　(2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　(3)①温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷却水应下口进上口出 ‎②碎瓷片　防止暴沸　(4)甲　含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本