2017-2018学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018 学年新疆兵团第二师华山中学高二上 学期期末考试化学 试卷 （考试时间：90 分钟，满分：100 分） 命题教师：陈春梅 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 不允许使用计算器 一、选择题（48 分） 1．下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（ ） A. 只有②③④ B. 只有 ③④ C. 只有①④ D. 只有②③ 2．下列推论正确的是（ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2 B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应， 金刚石比石墨稳定 C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，则：含 20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7kJ D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行 3．下列说法正确的是：( ) A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( ) A．Fe 作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－=H2↑ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变 D．工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl－)增大 5．下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是 （ ） A．在 c(H+)=10-10 mol/L 的溶液中 Al3+ 、NH4+ 、Cl－ 、NO3 － B．pH 值为 1 的溶液 S2－、Na+ 、SO42－、NO3 － C．水电离出来的 c(H+)=10－12mol/L 的溶液 K+、HCO3 －、Cl－、ClO－ D．pH 值为 13 的溶液 K+ 、CO32-、Na+、S2- 6．在密闭容器中发生反应 a X（气）＋b Y（气） c W（气）＋d Z（气），若反应达到平 衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的 1/2 体积，再次达到平衡时，Z 的浓度是原平衡 的 1.8 倍，下列叙述中不正确的是（ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b>c＋d C．W 的体积分数减小 D．X 的转化率降低 7．反应 4A (s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过 2 min，B 的浓度减少 0.6 mol/L，对此反应速率 的表示正确的是( ) A．用 A 表示的反应速率为 0.4 mol/(L·min) B．分别用 B、C、D 表示的反应速率的比值为 3∶2∶1 C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是：0．3 mol/(L·min) D．在这 2 min 内用 D 表示的化学反应速率为：0．2 mol/(L·min) 8．下列热化学方程式或说法，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为 890 kJ·mol － 1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋ 2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 B．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放 热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol－1，则 1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生 成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ D．在 C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于 1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和 9．电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O7 2-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图 正确的是( ) 10．实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使 测定结果偏高的是( ) A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗 2～3 次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前未用 NaOH 溶液润洗 2～3 次 11．实验测得常温下 0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 不等于 1,0.1 mol/L 某一元碱(BOH) 溶液里： (H ) (OH ) c c   ＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度 的关系正确的是( ) A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－) C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) 12．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小 C. 升高温度平衡常数 K 增大；压强增大平衡向正方向移动 D. 加催化剂，反应速率增大，E1 减小，E2 减小，反应热不变 13．已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量 的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13，则下列说法不正确的是( ) A．所得溶液中的 c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B．所得溶液中由水电离产生的 c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1 C．所加的烧碱溶液 pH＝13 D．所得溶液中的 c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 15．常温下，用 0.1000 mol·L 1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1 3C H C O O H 溶液 所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：        3 3C H C O O O H C H C O O H Hc c c c     B．点②所示溶液中：      3 3N a C H C O O H C H C O Oc c c   C．点③所示溶液中：        3N a O H C H C O O Hc c c c   ＞ ＞ ＞ D．滴定过程中可能出现：          3 3C H C O O H C H C O O H N a O Hc c c c c   ＞ ＞ ＞ ＞ 16．下列图示与对应叙述相符的是 A．图①表示向 20 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸，溶液导电性随加入酸体积 的变化 B．图②表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙比甲的压强大 C．图③中曲线表示反应 3A(g) + B(g) 2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数 K 随温度 的变化 D．据图④，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可加入 NaOH 溶液至 pH 在 4 左右 二、填空题 17．(12 分)I．有下列 8 种有机物按要求作答： （1）按官能团分类，其中属于羧酸的有_______（填序号），属于醇的有_____（填序号）； （2）④中所含官能团的名称___________，⑦中所含官能团结构简式_____________； II．下列各组中的两种有机物，可能是：A．同一物质 B．同系物 C．同分异构体，请判 断它们之间的关系（用字母完成填空）： （3）2-甲基丁烷和丁烷_____；正戊烷和新戊烷____； ____。 Ⅲ. 为了测定某有机物 A 的结构，做如下实验： ①将 4.4g 该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2 和 3.6g 水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图 1 所示的质谱 图； ③A 的核磁共振氢谱如图 2： 试回答下列问题： （4）有机物 A 的相对分子质量是_____；有机物 A 的实 验式是______； 有机物 A 的分子式是_____________。 （5）红外光谱上发现 A 有﹣COOH 和 2 个﹣CH3 则有机物 A 的结构简式 ________________ 18（7 分）．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题： (1)若两装置中均为 CuSO4 溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是乙装置中的 棒。 ②乙装置中阳极的电极反应式是 。 (2)若两装置中均为饱和 NaCl 溶液： ①写出乙装置中总反应的离子方程式： 。 ②甲装置中碳极的电极反应式是 ， 19.（12 分）(一) (1)NH4Cl 溶液呈__________（填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子 方程式表示___________________________。 (2)在 25℃下，向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 __________沉淀（填化学式）。(已知 25℃时 Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20。) (3)在 25℃下，将 a mol·L-1 的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb=__________。 （二）已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题： (4)HA 的电离平衡常数 K＝ ； (5)由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 倍。 20.( 11 分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品 的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋ 131.3 kJ·mol－1。 ①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学 平衡状态的是____(填字母，下同)。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H 键断裂的同时，断裂 2 mol H—O 键 c．c(CO)＝c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋ H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达 到 平 衡 所 需时间/minH2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验 1 中从反应开始至平衡以 CO2 表示的平均反应速率为 v(CO2)＝________(取小数点后两 位，下同)。 ②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验 2 条件下平衡常数 K＝________。 (3) 目 前 工 业 上 有 一 种 方 法 是 用 CO2 来 生 产 甲 醇 。 一 定 条 件 下 发 生 反 应 ： CO2(g) ＋ 3H2(g) ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为 kJ·mol－1)的变化。在体 积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使 c(CH3OH) 增大的是________。 a．升高温度 b．充入 He(g)，使体系压强增大 c．将 H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 21.（ 10 分）（I）LiH 可作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Li(s)+H2(g)===2LiH(s) ΔH＝-182 kJ·mol-1； ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol-1； ③4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝-1196 kJ·mol-1。 （1）试写出 LiH 在 O2 中燃烧的热化学方程式： （II）利用 H2 和 CO2 生产甲醇。某温度下，在容积为 2L 的密闭容器中充入 1molCO2 和 3.25mol H2，在一定条件下反应，测得 CO2、CH3OH（g）和 H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化 关系如,15 所示。 （2）从反应开始到 3min 时，氢气的平均反应速率 v(H2)=____________。 （III）图 16 是甲醇燃料电池工作的示意图，其中 A、B、D 均为石墨电极，C 为铜电极。工 作一段时间后，断开 K，此时 A、B 两极上产生的气体体积相同。 （3）甲中负极的电极反应式为_______________________________。 （4）乙中 A 极析出的气体在标准状况下的体积为_________。 （IV）已知常温下 CN-的水解常数 Kb=1.61×10-5。 （5）常温下，含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显_________（填“酸”“碱” 或“中”）性，c(CN-)_______（填“>”“<”或“=”）c(HCN)。 一． 选这题 A C B D D B B D A B A D C D D B 二． 填空题 17. (12 分) （1）⑧ ①（2）酯基 —CHO（3）B C A（4）88 C2H4O C4H8O2 （5）（CH3）2CHCOOH；（2 分） 18（7 分）． （1） 铁；（1 分） 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ （2） 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ ； 2H2O＋O2＋4e－=4OH－ 19.（12 分） （1）酸（1 分） NH4++H2O NH3.H2O + H+ （2）,Cu(OH)2（3）中, （1 分） K=10-9/(a-0.01) （4）1×10－7（5）106 20.( 11 分) （1）不能 bd（2）0.13 mol·L－1·min－1 放 0.17（3）c d 21.（ 10 分） （1）2LiH(s)+O2(g)==Li2O(s)+H2(l) △H=-702kJ•mol-1 （2）0.25mol·L-1·min-l （3）CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O （4）2.24L（5）碱 ＜ 电解