2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二下学期期末考试化学试题 解析版

吉林省长春外国语学校2017-2018学高二下学期期末考试化学试题 ‎1. 下列关于电解池的叙述中正确的是( )‎ A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的 B. 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极 C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动 D. 相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 ‎【答案】D ‎【解析】在电解池溶液里，闭合回路是靠离子的定向运动形成的，A项错误；金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，B项错误；在电解池溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，C项错误。‎ ‎2. 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是(　　)‎ A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中的阴离子SO42-、OH－移向阳极b极，在b极上OH－放电，产生O2，b极附近c(H＋)>c(OH－‎ ‎)，石蕊试液变红。溶液中的阳离子Na＋、H＋移向阴极a极，在a极H＋放电产生H2，a极附近c(OH－)>c(H＋)，石蕊试液变蓝。根据同一闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生的氧气与氢气的体积关系是：V(H2)=2V(O2)，所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C均错误，D选项正确。‎ 考点：考查电解原理的应用的知识。‎ ‎3. 已知：4NH3+5O2＝4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·(L·min)-1]表示。则下列关系式正确的是(　　)‎ A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)‎ C. 3v(NH3)=2v(H2O) D. 5v(O2)=4v(NO)‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比判断。‎ 详解：由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据反应的化学方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)＝4:5:4:6，选项C正确。‎ 答案选C。‎ ‎4. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、总能量：反应物<生成物，则该反应是吸热反应，错误；B、催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，错误；D、读图可知活化能：正反应>逆反应，错误。‎ 考点：考查化学反应过程中的能量变化示意图等相关知识。‎ 视频 ‎5. 一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(　　)‎ A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 ‎【答案】A ‎【解析】A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；‎ B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；‎ C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；‎ D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；‎ 故答案选B。‎ ‎【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变 ，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。‎ ‎6. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 ‎【答案】A ‎【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。‎ ‎7. 下列关于有机化合物的说法不正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种 D. 在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖 ‎【答案】A ‎8. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 (　　)。‎ A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 石油产品都可用于聚合反应 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 ‎【答案】C ‎【解析】分析：A、汽油是混合物；‎ B、从产品是否一定含有不饱和键来判断；‎ C、从是否有较大污染来判断；‎ D、从煤的综合利用原理来判断。‎ 详解：A、石油裂解得到的汽油主要是小分子的烃类，仍然是混合物，A错误；‎ B、只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品中的烷烃不能发生聚合反应，B错误；‎ C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，C正确；‎ D、水煤气是通过煤高温下与水反应得到的气体燃料，水煤气不是通过煤的液化得到的，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎9. 下列说法正确的是 A. 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷 B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C. 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3‎ D. 油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间 ‎【答案】A ‎【解析】A．含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正确；B．棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互为同分异构体，B错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3，C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，D错误；答案选A。‎ 点睛：本题考查有机物的结构和性质，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等。选项B是易错点，注意高分子化合物均是混合物。‎ ‎10. 用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 阴极发生的电极反应为Cu2++2e－= Cu B. 阳极发生的电极反应为4OH－－4e－= 2H2O+O2↑‎ C. 若有6.4 g金属Cu析出,放出的O2为0.05 mol D. 恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度 ‎【答案】D ‎【解析】分析：用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，阳极上电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e-＝Cu，据此分析解答。‎ 详解：A．阴极发生得到电子的还原反应，硝酸铜过量，铜离子放电，则阴极的电极反应为：Cu2++2e-＝Cu，A正确；‎ B．阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氢氧根放电，阳极上的电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B正确；‎ C．若有6.4g金属Cu析出，铜的物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子，根据电子得失守恒可知阳极放出的O2为0.2mol÷4＝0.05mol，C正确；‎ D．由于硝酸铜过量，根据生成物是硝酸、氧气和铜可知，恰好电解完时，需要加入一定量的CuO可恢复到原来的浓度，D错误。‎ 答案选D。‎ 点睛：本题考查了电解原理，明确电解池的工作原理、离子的先后放电顺序是解答的关键。易错点为D，注意电解完成后，要根据少什么加什么的原则补加试剂。‎ ‎11. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎6.5‎ ‎8‎ ‎13.5‎ ‎14‎ 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2＋‎ Fe3O4‎ Fe2O3‎ FeO2－‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A. 当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B. 当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C. 当pH＞14时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 ‎【答案】C ‎【解析】分析：在强酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性、碱性条件下，碳钢发生吸氧腐蚀，据此解答。‎ 详解：A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，A正确；‎ B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；‎ C．在pH＞14溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，C错误；‎ D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎12. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是(　　)‎ A. m+n

p C. X点时v(正)>v(逆)‎ D. X点比Y点的正反应速率快 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，由于A为固体，所以m+n与p的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故B错误；C．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故C正确；D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故D错误。故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡的影响因素、化学平衡图像 ‎【名师点晴】本题考查化学平衡曲线问题，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别。由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜p，在曲线上的点为平衡状态。‎ ‎13. 已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1 ‎ ‎②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2‎ 一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。‎ 下列说法正确的是 A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小 B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量 C. 反应③一定能自发进行 D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示 ‎【答案】C ‎【解析】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；C、根据△G=△H－T△S，此反应是放热反应，△H<0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S>0，此反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；D、升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆>v正，故D错误。‎ ‎14. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应 B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应，故A正确；B．含碳碳双键，则该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含-Cl，不能电离出离子，不能遇硝酸银溶液产生白色沉淀，故C错误；D．含-Cl，且与-Cl相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，也可在NaOH水溶液中发生水解反应，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。‎ ‎15. 已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是(　　)‎ A. 聚乳酸是一种纯净物 B. 聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH C. 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的 D. 聚乳酸是一种高分子材料 ‎【答案】D ‎【解析】分析：A、根据高分子化合物中的n值不同分析；‎ B、根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物；‎ C、根据聚乳酸的结构判断；‎ D、聚乳酸是高分子化合物。‎ 详解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其为混合物，A错误；‎ B、由聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，其单体为：，B错误；‎ C、根据聚乳酸的结构可知，该物质是乳酸羟基和羧基脱水的产物，属于缩聚反应，C错误；‎ D、聚乳酸是高分子化合物，是一种高分子材料，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎16. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5‎ B. 该物质遇FeCl3溶液显色 C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2‎ D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 ‎【答案】B 点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数和官能团的判断。由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、羰基及醚键，汉黄芩素具有酚、烯烃等有机物的性质。‎ ‎17. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是含其他氧化剂（如Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选B。‎ ‎18. （Ⅰ）如图中的A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：‎ ‎（1）电源A的a为____极。‎ ‎（2）滤纸B上发生的总反应方程式为___________________。‎ ‎（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____________，电极f上发生的反应为____，槽中盛放的电镀液可以是____（只要求填一种电解质溶液)。‎ ‎（Ⅱ）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。‎ 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。‎ ‎①写出电解时NO2发生反应的电极反应式_____________________。‎ ‎②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_____mol。‎ ‎【答案】 (1). 正 (2). 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH (3). Zn-2e-＝Zn2+　 (4). Zn2++2e-＝Zn (5). ZnSO4溶液或Zn(NO3)2溶液 (6). NO2－e－=NO3-＋2H＋ (7). 0.1‎ ‎【解析】分析：（Ⅰ）（1）由B上的c点显红色判断c的电极，根据c的电极判断a、b的电极；‎ ‎（2）根据溶液中离子的放电顺序判断生成物，由反应物、生成物写出相应的方程式。‎ ‎（3）先判断e、f的电极，再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式；根据电镀原理选取电解质；‎ ‎（Ⅱ）①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是二氧化氮生成硝酸，据此判断；‎ ‎②根据电荷守恒计算。‎ 详解：（Ⅰ）（1）B外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池；B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极。‎ ‎（2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，其反应方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。‎ ‎（3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极上电极反应式为Zn-2e-＝Zn2+；阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn；电镀液的选取：用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以可选ZnSO4溶液或Zn(NO3)2溶液。‎ ‎（Ⅱ）①根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室，右室为阳极室，阳极上通入的是二氧化氮生成硝酸，所以阳极上二氧化氮失电子和水生成硝酸，电极反应式为NO2－e－=NO3-＋2H＋；‎ ‎②n（NO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，阳极反应式为NO2－e－=NO3-＋2H＋，有0.2mol氢离子生成，因为有0.1mol硝酸生成，则根据电荷守恒可知有0.1mol氢离子进入阴极室，即通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol。‎ 点睛：本题考查了电解原理，知道溶液中离子的放电顺序、明确各个电极上发生的反应及反应中存在的守恒是解本题关键，注意以惰性电极电解电解质溶液，电解类型有：电解水型、电解电解质型、放氢生碱型、放氧气生酸型。‎ ‎19. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2‎ ‎③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（kJ.mol-1）‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1=______kJ▪mol-1。已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=______kJ▪mol-1‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是___________。‎ ‎（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是____________。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是____________________。‎ ‎【答案】 (1). —99 (2). ＋41 (3). (4). a (5). 反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小 (6). 减小 (7). 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低 (8). P3＞P2＞P1 (9). 相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高 ‎【解析】试题分析：(1)根据公式△H=反应物的键能总和－生成物的键能总和=1076＋2×436－(3×413＋343＋465)kJ·mol－1=－99kJ·mol－1，②－①得出：△H3=△H2－△H1=－58kJ·mol－1－(－99kJ·mol－1)=＋41kJ·mol－1；(2)化学平衡常数：达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K= c(CH3OH)/[c(CO)×c2(H2)]，反应①是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数减小，故选项a正确；（3）反应①是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CO的转化率降低，反应③是吸热反应，升高温度，平很向正反应方向进行，CO的量增加，综上所述，升高温度CO的转化率降低，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，反应①增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，因此作等温线，压强越大，CO的转化率越大，即P3>P2>P1。‎ 考点：考查反应热的计算、勒夏特列原理等知识。‎ 视频 ‎20. 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）‎ ‎（1）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎（2）B的结构简式_____________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_____。‎ ‎（3）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。‎ ‎①C的结构简式是_____________。‎ ‎②B与C反应的化学方程式是________________。‎ ‎（4）D的结构简式是___________，生成N的反应类型是_________。‎ ‎（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有________种。‎ ‎①属于芳香族化合物 ‎②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应 ‎③苯环上有两个取代基 ‎【答案】 (1). (2). (3). 羧基 (4). (5). (6). (7). 缩聚反应 (8). 9‎ ‎【解析】分析：苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则A为，由合成流程可知B为，C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，属于饱和一元醇，C的一氯代物有2种，说明C分子的烃基中有2种不同化学环境的氢原子，故C的结构简式是，B与C发生酯化反应生成M，M为；苯酚与丙酮反应生成D，D的分子式为C15H16O2，再结合N的结构可知D为，据此进行解答。‎ 详解：（1）苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为；‎ ‎（2）根据以上分析可知B的结构简式为，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是羧基；‎ ‎（3）①根据以上分析可知C的结构简式是。‎ ‎②B与C发生酯化反应，则反应的化学方程式是。‎ ‎（4）根据以上分析可知D的结构简式是。根据N的结构简式可知生成N的反应类型是缩聚反应。‎ ‎（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，含有苯环；②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，且能发生水解反应，含有酯基；③苯环上有两个取代基，两个取代基是－OH和－CH2OOCH或－OH和－COOCH3或－OH和－OOCCH3，均有邻间对三种，所以共计是9种。‎ 点睛：本题考查有机合成，题目难度中等，试题涉及酚、羧酸等性质与转化，注意根据苯酚、D的分子式、N的结构式推断D的结构，（5）求算有机物同分异构体数目为难点、易错点，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查学生思维能力，是高考热点题型。‎ ‎21. 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）A的化学名称是________________。‎ ‎（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________________。‎ ‎（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_____________、______________。‎ ‎（4）D的结构简式为________________。‎ ‎（5）Y中含氧官能团的名称为________________。‎ ‎（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为___________。‎ ‎（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式____________________‎ ‎【答案】 (1). 丙炔（2分） (2). (3). 取代反应 (4). 加成反应 (5). (6). 羟基、酯基 (7). (8). 、、、、、‎ ‎【解析】分析：根据A的结构，第一步进行取代得到B，再将B中的Cl取代为CN，水解后酯化得到D；根据题目反应得到F的结构，进而就可以推断出结果。‎ 详解：A到B的反应是在光照下的取代，Cl应该取代饱和碳上的H，所以B为 ‎；B与NaCN反应，根据C的分子式确定B到C是将Cl取代为CN，所以C为；C酸性水解应该得到，与乙醇酯化得到D，所以D为，D与HI加成得到E。根据题目的已知反应，要求F中一定要有醛基，在根据H的结构得到F中有苯环，所以F一定为；F与CH3CHO发生题目已知反应，得到G，G为；G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。‎ ‎（1）A的名称为丙炔。‎ ‎（2）B为，C为，所以方程式为：。‎ ‎（3）有上述分析A生成B的反应是取代反应，G生成H的反应是加成反应。‎ ‎（4）D为。‎ ‎（5）Y中含氧官能团为羟基和酯基。‎ ‎（6）E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为。‎ ‎（7）D为，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3:3:2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有甲酸酯的可能，所以分子有6种：‎ 点睛：本题的最后一问如何书写同分异构，应该熟练掌握分子中不同氢数的影响，一般来说，3个或3的倍数的氢原子很有可能是甲基。2个或2的倍数可以假设是不是几个CH2的结构，这样可以加快构造有机物的速度。‎ ‎ ‎ ‎ ‎