湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

湖南省常德市2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com 化学 一：选择题（每题2分，共25小题，共50分）‎ ‎1.U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关U的说法中正确的是（ ）‎ A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. U原子核中含有的中子数为235-92-143，错误；‎ B. U原子核外的电子数和质子数相等，即92个电子，错误；‎ C. U与U质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确；‎ D. U与U互为同位素，不是同素异形体，错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】在核素符号中，左上角的数字代表质量数，左下角的数字代表质子数，质量数=质子数+中子数，对于一个中性的原子来说，质子数=电子数。同素异形体是同种元素组成的结构不同的单质。‎ ‎2.除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是 A. 从左到右，原子半径逐渐减小 B. 从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强 C. 从左到右，元素最高正价数从＋1递增到＋7，负价由－4递变到－1‎ D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ A、从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A正确；B、从左到右，元素单质的氧化性增强，还原性减弱，B错误；C、从左到右，最外层电子数从1到7递增，元素最高正将数从+1递增到+7，负价由－4递变到－1，但O没有最高价，F没有正价，C错误；D、从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，因此元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，D正确，答案选BC。‎ ‎3.据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　）‎ A. 10B20为硼元素的一种原子 B. 10B20为硼元素的一种单质 C. 10B20的中子数比核外电子数多 D. 10B的原子核外电子排布为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 10B20既表示一种由B元素组成的单质，又表示由20个10B原子构成的分子，A不正确；‎ B. 10B20为硼元素的一种单质，B正确；‎ C. 10B20的中子数与核外电子数相同，C不正确；‎ D. 10B原子的最外层只有3个电子，D不正确。‎ 答案选B。‎ ‎4.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水 C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、盐酸和氢氧化钠反应，破坏了共价键和离子键，同时形成了新的共价键和离子键，A错误；B、氯化氢溶于水，共价键被破坏，没有离子键形成，B错误；C、溴化氢和氨反应，破坏了共价键，同时形成了离子键，C正确；D、锌和稀硫酸反应，没有破坏共价键，同时也没有形成离子键，D错误；答案选C。‎ 考点：考查化学键的断裂和形成 ‎5.如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的（ ）‎ A. Y、Z可形成ZY6分子 B. X原子最外层达到8电子结构 C. 原子半径：Z>M>Y D. Z2－的结构示意图可表示为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 短周期是前三周期，根据周期表的结构，可知X为He，Y为F，M为Cl，Z为S。‎ ‎【详解】A. S有+6价，F有-1价，所以Y、Z可形成ZY6（SF6）分子，正确；‎ B.X（He）最外层电子数为2，错误；‎ C.同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：Z>M>Y，正确；‎ D. Z2－（S2-）的结构示意图可表示为，正确。‎ 故选B。‎ ‎6.下列化学用语中，正确的是（ ）‎ A. 氯化钠的电子式为 B. 镁的原子结构示意图为 C. 氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：‎ D. 重水的化学式为H2O(或D2O)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化钠是离子化合物，电子式是，错误；‎ B.镁的原子结构示意图为，是镁的离子结构示意图，错误；‎ C.氯化氢是共价化合物，形成过程可用电子式表示为：，错误；‎ D.重水是重氢和氧结合成的水，重氢可以表示为H或D，所以重水的化学式为H2O(或D2O)，正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】书写一个化合物的电子式时，首先判断此化合物是离子化合物还是共价化合物，若为离子化合物，需要写出阴阳离子的电子式，简单阳离子的电子式即为离子符号，复杂阳离子和阴离子的电子式需要使用中括号，还要在中括号的右上角写出离子所带的电荷，然后按照对称原则把阴阳离子的电子式组合成离子化合物的电子式。若为共价化合物，则不需要写电荷，也不需要用中括号，只需表示出最外层电子的排布的情况，但需注意的是，不共用的电子也需要写出。‎ ‎7.下列物质的性质比较，正确的是（ ）‎ A 酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 碱性：NaOH>KOH>RbOH C. 非金属性：P>S>Cl D. 气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ‎【答案】D ‎【解析】‎ 考查元素周期律的应用。高氯酸是已知含氧酸中酸性最强的，A不正确。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，碱性为NaOH＜KOH＜RbOH。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即非金属性为 P＜S＜Cl＜F。因此选项D正确。答案D。‎ ‎8.短周期元素中，同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）‎ A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 非金属性：XB。A．金属活动性A＞B，A正确；B．还原性B

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