湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二上学期期中考试（高考）化学试卷

湖南省株洲市茶陵三中2019-2020学年高二上学期期中考试（高考）化学试卷

化学试卷（高考科）‎ 分值 100分 时量 90分钟 相对原子质量：C :12 H: 1 O :16‎ 一、选择题 （ 3×16 = 48分 ）‎ ‎1. 反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，ΔH<0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 (　　)‎ A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是(　　)‎ A．51.9 kJ B． 26.0 kJ C．467.3 kJ D． 155.8 kJ ‎3．如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是 (　　)‎ A．石墨和金刚石的转化是物理变化 B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1‎ C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少 ‎4．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1‎ ‎②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1‎ ‎④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1‎ 下列结论正确的是 (　　)‎ A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1‎ B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量 C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1‎ D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1‎ ‎5、已知S(s)=S(g)，ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为 （　　）‎ A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH2－ΔH1‎ B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH1－ΔH2‎ C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量 ‎6、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。则制备水煤气的反应 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为（　　）‎ A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1 ‎ C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎7. 肼（N2H4）为高能燃料，有关化学反应与能量变化如图，已知键能数据（KJ/mol）如下：N≡N 942 、O=O 500、N-N 154 则断裂1mol N-H键需要的能量为： （ ）‎ A.194 B.391 C. 516 D. 658 ‎ ‎8. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （ ）‎ A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) ‎ C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s) ‎9. 在2L密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5 mol，则B的反应速率是 （ ）‎ A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s) ‎10. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 （ ）‎ A. 2500 B. 4×10-4 C. 100 D. 2×10-2‎ ‎11. 可逆 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，ΔH<0，达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是 ( ) ‎ A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化 ‎12.下列说法中正确的是 (　　)‎ A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎13.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 (　　)‎ A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1‎ C．再达平衡时，C的体积分数增大 ‎ D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎14.已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H= -1 025kJ/mol，‎ 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）‎ ‎15．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是 (　　)‎ A．再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．如果升高温度，C的体积分数增大 C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D．再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大 ‎16．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，ΔH<0，下列叙述正确的是 (　　)‎ A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)‎ C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 二、非选择题（每空2分）‎ ‎17.(6分) T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。‎ 根据以上条件，回答下列问题：‎ ‎(1)A与B反应生成C的化学方程式为______________________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有________(填字母编号)。‎ A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 ‎18．（共6分）2AB＋C在某一温度时，达到平衡。‎ ‎(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；‎ ‎(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；‎ ‎(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)‎ ‎19．（11分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：‎ ‎(1)在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________________________‎ ‎ ‎ ‎(2)（3分）该反应的ΔH______0，其判断理由是 。‎ ‎(3)实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。‎ A．0.35mol·L－ B．0.4mol·L－1 C．0.7mol·L－1 D．0.8mol·L－1‎ ‎(4)若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应______。‎ A．等于86%　 B．等于50% C．小于50% D．介于50%～86%之间 ‎20．（共14分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________________________。‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1‎ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值_____(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________________________。‎ ‎(4)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为2.3 ℃、2.4 ℃、2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。‎ ‎21.（15分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。‎ 根据上图回答下列问题：‎ ‎（1）（4分）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________。‎ ‎（2）（4分）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________， ‎ ‎（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 ‎△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎（4）（3分）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是__________________________。‎ 化学高考科选择题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B B A C D B B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C B D C C C D A