2019-2020学年安徽省界首市高二上学期期末考试 化学 word版

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界首市2019～2020学年度高二上期末联考 化学 考生注意：‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。‎ ‎3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ ‎4.本卷命题范围：鲁科版选修《化学反应原理》全册。‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 K39 Mn55，‎ 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是 A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力 ‎2.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是 A.钢管与锌块相连 B.钢管与铜板相连 C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连 ‎3.下列有关铜片镀银的说法不正确的是 A.阳极反应式为Ag－e－＝Ag＋ B.铜片应与电源正极相连 C.电解液为AgNO3溶液 D.镀银过程中电能转化为化学能 ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，CO32－的数目为0.01NA B.100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Cl－的数目为0.01NA C.100 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中，SO42－的数目为0.01NA D.100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA ‎5.常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为(H＋)·c(OH－)＝1×10－20，该溶液的pH等于 A.1 B.2 C.3 D.4‎ ‎6.25℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)。则反应后溶液显 A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 ‎7.0.2 mol·L－1的NaOH溶液与0.4 mol·L－1的NH4NO3溶液等体积混合并加热使NH3全部逸出，溶液中各离子的物质的量浓度大小关系正确的是 A.c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ B.c(Na＋)>c(NH4＋)>c(NO3－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C.c(NO3－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ D.c(NO3－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎8.某温度下的反应为SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，此温度下，该反应的平衡常数为 A.1 B.3 C. D.‎ ‎9.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，组成甲、乙两个装置(如图)。下列说法不正确的是 A.甲为原电池，负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋‎ B.甲为原电池，Fe电极上有气体放出 C.乙为电解池，阴极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑‎ D.一段时间后，甲、乙两表面皿中溶液均有红色出现 ‎10.已知下列两个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1‎ C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l) △H＝－2220 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ B.C3H8完全燃烧生成1 mol H2O(l)放出的热量为555kJ C.1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为5011.6kJ D.5 mol H2和C3H8的混合气体，若完全燃烧时放出3847kJ热量，则V(H2)：V(C3H8)＝1：3‎ ‎11.下列关于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－98 kJ·mol－1的图像中，不正确的是 ‎12.已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－185 kJ·mol－1‎ B.生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5kJ能量 C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864kJ能量 D.HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g) △H＝－92.5 kJ·mol－1‎ ‎13.在一体积固定的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：‎ 下列说法正确的是 A.0～2min内，H2的反应速率为0.1 kJ·mol－1·min－1‎ B.2min时，NH3的物质的量浓度为0.2 mol·L－1‎ C.4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0‎ D.4～6min内，容器内气体分子的总物质的量不变 ‎14.25℃，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是 A.II表示微粒A2－的物质的量的变化曲线 B.H2A在水中的第一步电离方程式为H2AA2－＋2H＋‎ C.的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 D.V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1‎ 二、非选择题(本题共6小题，共58分)‎ ‎15.(10分)氢气(H2)是最理想的燃料。回答下列问题：‎ ‎(1)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。‎ ‎(2)氢气作为燃料的优点是 (写出一点即可)。目前，氢氧燃料电池已经使用于汽车。若该电池的电解质呈碱性，写出负极电池反应式： ；若该电池的电解质呈酸性，写出正极电池反应式： 。‎ ‎(3)氢气可制备H2O2。工业上较为成熟的方法是蒽醌法，其原理是：烷基蒽醌与有机溶剂配制成工作溶液，在压力为0.30MPa、温度55～65℃、有催化剂存在的条件下，通入氢气进行氢化，在40～44℃温度下与空气(或氧气)进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为20%～30%的过氧化氢水溶液产品。上述过程可用以下反应表示：‎ I.H2(g)＋A(l)＝B(l) △H1‎ II.O2(g)＋B(l)＝A(l)＋H2O2(l) △H2，‎ 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)的△H (填“>”“<”或“＝”)0。‎ ‎(4)金属氢化物(NaH、MgH2等)是常用的储氢材料，写出MgH2与水反应的化学方程式： 。‎ ‎16.(10分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如下：‎ 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)浸出渣主要成分为 (填化学式)。‎ ‎(2)“除铜”时，Fe3＋与H2S反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)“氧化”的目的是将溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需控制在40～50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是 。‎ ‎(4)“调pH”时，pH的控制范围为 。‎ ‎(5)在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl－在阳极被氧化为ClO－，则该电极反应式为 。‎ ‎17.(10分)羰基硫(化学式：COS)又称氧硫化碳、硫化羰，通常状态下为有臭鸡蛋气味的无色有毒气体。‎ 已知：‎ I.CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) △H＝x kJ·mol－1‎ II.COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g) △H2＝y kJ·mol－1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)氢气脱除COS生成CO和H2S，写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎(2)在2L恒容密闭容器中加入一定量CO和H2O(g)，发生反应I。平衡常数随温度和压强的变化如表所示：‎ ‎①x (填“>”或“<”)0。‎ ‎②a＝ 。‎ ‎(3)在T℃下，向2L密闭容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，发生反应II。测得混合气体中CO2体积分数(φ)与时间(t)的关系如图所示。‎ ‎①该条件下COS的平衡转化率为 ，0～6min内，v[H2O(g)]＝ mol·L－1·min－1(结果保留2位有效数字)。‎ ‎②下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母)。‎ a.v(H2O)消耗＝v(CO2)生成 b.不变 c.压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ‎18.(8分)二氧化锰(MnO2)、高锰酸钾(KMnO4)均是常用的氧化剂。回答下列问题：‎ ‎(1)MnO2能将SO2氧化生成MnSO4，反应的热化学方程式为MnO2(s)＋SO2(g)＝MnSO4(s) △H。‎ 已知：‎ I.MnO2(s)＝Mn(s)＋O2(g) △H1＝520 kJ·mol－1‎ II.S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2＝－297 kJ·mol－1‎ III.Mn(s)＋2O2(g)＋S(s)＝MnSO4(s) △H3＝－1065 kJ·mol－1‎ 则上述反应的△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎(2)某同学在实验室用标准Na2S2O3溶液测定KMnO4粗品的纯度，步骤如下：‎ ‎①用 (填仪器名称)称取0.7 g KMnO4粗品于锥形瓶中，加入一定量的蒸馏水将其溶解，然后加入 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行酸化。‎ ‎②250 mL 0.10 mol·L－1标准Na2S2O3溶液的配制，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒和 。‎ ‎③将①所得溶液用0.10 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液进行滴定。滴定至终点时记录消耗的Na2S2O3溶液体积如下表：‎ 该KMnO4产品的纯度为 (保留3位有效数字)。已知有关离子方程式为8MnO4－＋5S2O32－＋14H＋＝10SO42－＋8Mn2＋＋7H2O。‎ ‎19.(10分)含碳化合物种类繁多。回答下列问题：‎ ‎(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2‎ O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K＝16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 %。‎ ‎(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，则V正 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，V逆 ，平衡常数K ，转化率α ；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：‎ 则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。‎ ‎(3)已知相关物质的电离平衡常数如下表：‎ ‎①0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1的Na2C2O4溶液的pH。‎ ‎②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中粒子浓度大小的顺序正确的是 ‎ ‎ (填字母)。‎ a.c(H＋)>c(HC2O4－)>c(HCO3－)>c(CO32－) b.c(HCO3－)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(CO32－)‎ c.c(H＋)>c(HC2O4－)>c(CO32－)>c(C2O42－) d.c(H2CO3)>c(HCO3－)>c(HC2O4－)>c(CO32－)‎ ‎20.(10分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料，以FeO·Cr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下：‎ 已知：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出滤渣的一种用途： 。‎ ‎(2)“调节pH”可实现CrO42－和Cr2O72－在溶液中相互转化。室温下，若初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如图所示：‎ ‎①由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。‎ ‎(3)流程中的“转化”过程中发生的反应属于 (填基本反应类型)。‎ ‎(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为 mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于 mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)‎