2020届一轮复习人教版物质的分类作业

2020届一轮复习人教版物质的分类作业

物质的分类 ‎1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)‎ ‎2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B． ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C． SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D． NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎3.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　)‎ ‎4.下列叙述错误的是(　　)‎ A． 氦气可用于填充飞艇 B． 氯化铁可用于硬水的软化 C． 石英砂可用于生产单晶硅 D． 聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层 ‎5.下列有关物质变化和分类的说法正确的是(　　) A．电解熔融态的Al2O3，12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．SiO2，CO，Al2O3都属于酸性氧化物 ‎6.将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法正确的是 (　　) A． CO2，SO3、N2O5、NO都是酸性氧化物 B． 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非电解质 C． 白云、雾霾、烟水晶、淀粉溶液都是胶体 D． 盐酸、硫酸、碱石灰、聚苯乙烯都是混合物 ‎7.化学概念在逻辑上存在如下关系：‎ 对下列概念的说法正确的是(　　) A． 化合物与电解质属于重叠关系 B． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C． 溶液与胶体属于并列关系 D． 离子化合物和电解质属于交叉关系 ‎8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)‎ ‎9.下列物质的分类结果全部正确的是(　　) A． NO2—酸性氧化物　Na2O2—碱性氧化物　Al2O3—两性氧化物 B． 汽油—混合物　胆矾—纯净物　HD—单质 C． 纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐 D． 液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质 ‎10.分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(　　) A． H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 B． 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 C． Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加 D． Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧 ‎11.下列物质中属于纯净物的是(　　)‎ ‎①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质 A． ②③⑥‎ B． ④⑤⑥ C． ①④‎ D． ②⑥‎ ‎12.下列判断不合理的是(　　) A． 能电离出H+的物质一定是酸 B． 焰色反应是物理变化 C． 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 D． 蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎13.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是(　　)‎ ‎①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物 A． ①③④⑤‎ B． ①②⑤⑥ C． ①③④‎ D． ②⑤⑥‎ ‎14.下列各组物质的分类正确的是(　　)‎ ‎①同位素:1H、2H2、3H ‎②同素异形体:C80、金刚石、石墨　‎ ‎③酸性氧化物:CO2、CO、SO3‎ ‎④混合物:水玻璃、水银、水煤气 ‎⑤干冰、液氯都是非电解质 A． ②‎ B． ②⑤ C． ②④⑤‎ D． ①②③④⑤‎ ‎15.下列说法正确的是(　　) A． BaSO4是强电解质 B． CO是酸性氧化物 ‎ C． 氢氧化铁胶体属于纯净物 D． 纯碱属于碱类物质 ‎16.从分类角度，下列说法正确的是(　　) A． 水玻璃与硅酸均属于酸 B． 漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐 C． NO2、SO3均属于酸性氧化物 D． 醋酸、一水合氨均属于弱电解质 ‎17.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是(　　)‎ ‎①葡萄糖和果糖的化学式都可用C6H12O6表示，它们互为同分异构体 ‎②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ‎③明矾、石膏、冰醋酸、水、烧碱都是电解质 ‎④福尔马林、氨水、盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ‎⑤分馏、干馏、蒸馏、裂化都是化学变化 ‎⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A． ①③⑤‎ B． ②④⑥ C． ①③④‎ D． ②⑤⑥‎ ‎18.下列物质的分类依据正确的是(　　)‎ ‎19.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是(　　) A． Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B． HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C． Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D． Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 ‎20.下列有关概念的叙述正确的是(　　) A． 由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B． 仅含一种元素的物质一定为纯净物 C． 既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D． 既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 ‎21.下列物质中属于纯净物的是(　　)‎ ‎①由同种元素组成的物质　②具有固定熔沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质 A． ②③⑥‎ B． ④⑤⑥ C． ①④‎ D． ②⑥‎ ‎22.下列化学药品中的试剂瓶上所贴化学危险品标志有错误的是( )‎ ‎23.下列物质分类的正确组合是(　　)‎ ‎24.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A． Na2O、MgO、Na2O2均属予碱性氧化物 B． 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C． 酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 D． 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 ‎25.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类的依据和结论都正确的是(　　) A． 某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物 B． H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子化合物 C． Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都属于两性化合物 D． 二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同 ‎26.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是(　　) A． 浓硫酸 B． 氯化氢 C． 纯碱 D． 生石灰 ‎27.类比是重要的学习方法，但也要防止进入误区。下列类比合理的是(　　) A． 碱性氧化物都是金属氧化物，MgO、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、CuO、FeO都是碱性氧化物 B． 电解池中阳极若是活泼金属电极，则电极材料先放电，Cu、Ag、Au、Pt为阳极时电极本身先失去电子 C． 没有单质参加的化合反应可能是氧化还原反应，SO2与过氧化钠、双氧水的反应是氧化还原反应 D． 复盐是一种阴离子和两种或两种以上的阳离子组成的盐，所以NH4Fe(SO4)2、KAl(SO4)2、CaOCl2、Ca(NO3)Cl都属于复盐 ‎28.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是(　　)‎ ‎①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属　②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质　③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ‎⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液　⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应　⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A． ①④⑤⑥‎ B． ③④⑤⑥ C． 只有①③‎ D． 全部正确 ‎29.下列物质中肯定为纯净物的是(　　‎ ‎) A． 只由一种元素组成的物质 B． 只由一种原子组成的物质 C． 只由一种分子组成的物质 D． 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 ‎30.关于某混合物的说法正确的是(　　) A． 物质的组成元素一定是两种或两种以上 B． 构成物质一定是化合物 C． 构成物质一定是单质 D． 构成物质可能只有一种元素 ‎31.下列物质中属于纯净物的一组是(　　)‎ ‎①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体 A． ②③④⑥‎ B． ⑦⑩⑫⑬⑭ C． ①⑧⑨⑪‎ D． ①④⑧⑨⑪⑫‎ ‎32.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是(　　) A． H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B． HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C． HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D． HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 ‎33.下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎34.化学概念在逻辑上存在如下关系：‎ 对下列概念的说法正确的是(　　) A． 化合物与电解质属于重叠关系 B． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C． 溶液与胶体属于并列关系 D． 离子化合物和电解质属于交叉关系 ‎35.下列有关说法正确的是(　　) A． 石油裂解得到的汽油是纯净物 B． 石油分馏和煤干馏都是化学变化 C． 水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化 D． 干冰和氨都属于非电解质 ‎36.下列说法正确的是(　　) A． 过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 B． Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C． 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D． 氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 ‎37.下列逻辑关系图中正确的是(　　)‎ ‎38.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于(　　)‎ ‎①酸　②氧化物　③含氧酸　④一元酸　⑤电解质 ‎⑥混合物　⑦无机化合物 A． ①③④⑤⑦‎ B． ①②③④⑤⑦ C． ①②③④⑥‎ D． ①④⑥⑦‎ ‎39.下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)‎ ‎①酸性氧化物与碱反应　②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A． ①②③④⑤⑥‎ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤‎ D． ③④⑤⑥‎ ‎40.下列叙述正确的是(　　) A． 合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度 B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 C． 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D． 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 ‎41.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。‎ ‎(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。‎ ‎①____________________________________________________；‎ ‎②____________________________________________________。‎ ‎(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：‎ ‎______________________________________________________、‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系__________________________________________________________。‎ ‎42.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。‎ ‎(1)如图所示的物质分类方法的名称是______________。‎ ‎(2)‎ 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。‎ ‎(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式______________________________________________________。‎ ‎43.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。‎ ‎(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________。‎ ‎(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_________________________________________________________。‎ ‎(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。‎ A．Ag B．Cu C．Al D．Fe ‎(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。‎ 将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。‎ ‎44.下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：‎ ‎45.(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类的物质是________。‎ A．KMnO4B．Al2(SO4)3‎ C．KClO3D．K2HPO4‎ ‎(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎46.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。‎ ‎(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_________________________________________________________。‎ 从反应中__________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：____________________________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。‎ ‎47.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ 铜铜绿ACu(OH)2BCu ‎(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？‎ ‎________、________、________。‎ ‎(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式______________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)写出B的化学式________。‎ ‎(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。‎ ‎48.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。‎ ‎(1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。‎ ‎①　____________________________________________________________;‎ ‎②　____________________________________________________________。‎ ‎(2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是　________________________________________。‎ 从反应中　　　　,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式:‎ ‎　_______________________________________________________________、‎ ‎　________________________________________________________________。‎ ‎(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________　。‎ ‎49.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空:‎ ‎(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是__________________。‎ ‎(2)F组中物质除了Cl2外,还有___________(填化学式)。‎ ‎(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:__________。‎ ‎(4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:__________。‎ ‎50.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。‎ ‎(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②④⑥⑩后面的横线上。‎ ‎(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为 ‎　。‎ ‎(3)将⑦通入足量③的溶液中,反应的离子方程式为 ‎　。‎ ‎(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是 ‎　。‎ ‎51.下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。‎ ‎(1)CO2、SO2、H2O(g)、CaO____________________________________________。‎ ‎(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4_____________________________________。‎ ‎(3)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O______________________________________。‎ ‎(4)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3___________________________________________。‎ ‎52.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。‎ 请根据你所学的知识,按要求填空:‎ ‎(1)上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是　　　　。‎ ‎(2)F组中物质除了Cl2外还有　　　　(填化学式)。‎ ‎(3)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为　　　　(用序号填空)。‎ ‎①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂 CaO可作干燥剂的理由是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。‎ ‎(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:　　　　　　　　。‎ ‎(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:　　　　　　　　　　　。‎ ‎53.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。‎ ‎(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C，N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,‎ 将化学式分别填在表中②④⑥⑩后面的横线上。‎ ‎(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为 ‎　。‎ ‎(3)将⑦通入足量③的溶液中,反应的离子方程式为 ‎　。‎ ‎(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是 ‎　。‎ ‎54.分类可以简化人对客观世界的认识过程。‎ ‎(1)下列四种物质：H2SO4、CH3COOH 、NaOH 、HCl 。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。‎ ‎①这种物质是________，分类依据是 ‎________________________________________________________________________　。‎ ‎②这种物质是________，分类依据是 ‎________________________________________________________________________　。‎ ‎(2)下列四个反应：‎ a．Na2O＋H2O b．Na＋H2O c．Cl2＋ H2O d．NO2＋ H2O ‎①其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是________(填序号，下同)；‎ ‎②从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是________。‎ ‎55.今有下列两组单质：‎ Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。‎ ‎(1)试将每组单质从不同角度进行分类。每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类。将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。挑选依据仅限于以下四种：A.其组成元素不属于金属(或非金属)；B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C.其组成元素不属于周期表中的同一周期；D.其组成元素不属于主族元素。‎ ‎(2)Ⅱ组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，分别写出该氢氧化物与硫酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________、______________________________。‎ ‎(3)Ⅰ、Ⅱ 两组物质可以形成多种化合物。用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。‎ ‎①反应的化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？____________________________________________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】A ‎【解析】本题考查常见生活中物质的主要成分。A项，瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；B项，丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；C项，茶叶中的成分主要有咖啡因、糖类等，属于有机物；D项，中草药成分较为复杂，成分主要为有机物。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其溶于水无关，错误。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】　A项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2只能说明Cu的还原性比Fe2＋强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】　A项，氦气的密度比空气小，故可用于填充飞艇，正确；B项，FeCl3在水中水解可生成胶状物Fe(OH)3，具有较大的表面积，可吸附水中的悬浮物和色素，故可用作净水剂，但不能降低水中的Ca2＋和Mg2＋，错误；C项，石英砂(SiO2)可在高温下用碳单质还原制取单晶硅，正确；D项，聚四氟乙烯作厨具表面涂层，可耐高温，且烹煮食物时不粘锅，正确。‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。‎ ‎6.【答案】C ‎【解析】A项，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；B项，乙酸在水溶液中可以发生部分电离，可以导电，属于电解质，错误；C项，白云和雾霾是气溶胶，烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径达到了1～100 nm之间，属于液溶胶，正确；D项，硫酸是指H2SO4，属于纯净物中的化合物，错误。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】甲烷是最简单的烃，烃是由碳、氢两种元素组成的一类有机化合物，A正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】NO2和水反应生成的是HNO3和NO，故不是酸性氧化物，Na2O2和酸反应生成的是盐、水和O2，故不是碱性氧化物，A错误；汽油是多种烃的混合物，胆矾即五水硫酸铜，是纯净物，HD 是氢气，属于单质，B正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】①中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；③由相同种类的原子组成的分子不一定是纯净物，如CO和CO2的混合物；④中只有一种元素的阳离子可以有几种，如铁元素；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质，可能是金刚石和石墨的混合物。‎ ‎12.【答案】A ‎【解析】能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4,A错误。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】②Na2SO4、NaCl不能与硝酸反应,故错误;⑤Na2O、NaOH都不属于盐类,故错误;⑥NaCl不是钠的含氧化合物,故错误。‎ ‎14.【答案】A ‎【解析】2H2是单质,不是核素,①错误;C80、金刚石、石墨均是由碳元素形成的不同单质,②正确;CO不是酸性氧化物,③错误;水银是单质,不是混合物,④错误;液氯是单质,既不是电解质也不是非电解质,⑤错误,故选A。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】CO不属于酸性氧化物，B错误；胶体属于混合物，C错误；纯碱属于盐类，D错误。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】水玻璃属于混合物，A错误；漂粉精的主要成分是钙盐，B错误；NO2不属于酸性氧化物，C错误。‎ ‎17.【答案】C ‎【解析】②中纤维素属于天然高分子；⑤分馏、蒸馏都是物理变化；⑥直馏汽油是烷烃的混合物，不与溴水反应。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，A不正确；碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化物可能是碱性氧化物如Na2O、两性氧化物如Al2O3，也可能是酸性氧化物如Mn2O7，B不正确；胶体是根据分散质粒子直径的大小分类，C错误；根据水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，D正确。‎ ‎19.【答案】A ‎【解析】A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。‎ ‎20.【答案】A ‎【解析】两种原子构成的物质不一定属于化合物，也可能是单质，A正确；仅含一种元素的物质不一定为纯净物，如O2和O3的混合物，B不正确；既能和酸又能和碱发生反应的氧化物不一定为两性氧化物，如SiO2，C不正确；既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物，不一定，可能是共价化合物，如AlCl3，D不正确。‎ ‎21.【答案】D ‎【解析】①中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；③如C6H12O6可以是葡萄糖或果糖，故不一定是纯净物；④中，只有一种元素的阳离子可以有几种，比如铁元素。‎ ‎22.【答案】D ‎【解析】CCl4不是易燃物，D错误，Na2O2有强氧化性，三硝基甲苯即TNT是烈性炸药，浓H2SO4有腐蚀性，ABC正确。‎ ‎23.【答案】D ‎【解析】A错误，氧化铝属于两性氧化物，不属于碱性氧化物；B错误，盐酸属于混合物，不是纯净物；C错误，过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物；D正确，根据概念，五水硫酸铜是纯净物，油酸属于酸类，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物。‎ ‎24.【答案】D ‎【解析】Na2O2不是碱性氧化物，A项错误；纯碱的俗名是Na2CO3，属于盐类物质，B项错误；具有还原性的物质如FeO、Fe(OH)2等与强氧化性物质如硝酸发生的反应是氧化还原反应，C项错误；根据物质是否被分散到其他物质中，可以将混合物分为分散系和其他混合物，分散系依据分散质粒子的大小分为胶体、溶液和浊液，D项正确。‎ ‎25.【答案】C ‎【解析】如果物质中含有两种或两种以上的同素异形体，如O2和O3，则该物质为混合物，A错误；H2SO4是强酸，是强电解质，但属于共价化合物，B错误；Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两性氢氧化物，C正确；二氧化硫可与某些有色物质发生化合而漂白，臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，二者作用原理不同，D错误。‎ ‎26.【答案】D ‎【解析】若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固体干燥剂。‎ ‎27.【答案】C ‎【解析】过氧化钠不是碱性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A项错误；金、铂属于惰性电极，不参与电极反应，B项错误；SO2＋Na2O2===Na2SO4，SO2＋H2O2===H2SO4，两反应均是没有单质参加的化合反应，也都是氧化还原反应，C项正确；CaOCl2可改写成Ca(ClO)Cl，Ca(ClO)Cl和Ca(NO3)Cl都是由一种阳离子和两种阴离子组成的盐，不属于复盐，D项错误。‎ ‎28.【答案】A ‎【解析】金属与非金属的划分依据是元素的性质；几元酸的划分依据是酸分子可以电离出的H＋数目的多少；碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性质划分的；胶体、浊液与溶液是依据分散质粒子直径大小划分的。‎ ‎29.【答案】C ‎【解析】只由一种元素的一种原子构成的物质可以是同素异形体形成的混合物，如O2和O3的混合物；只由一种元素的不同价态的阳离子与另一种元素的不同价态的阴离子可以构成混合物，如Na2O和Na2O2。‎ ‎30.【答案】D ‎【解析】同种元素形成的不同单质混合可形成混合物。‎ ‎31.【答案】C ‎【解析】①的组成是水分子；⑦有邻、间、对之分；⑩存在同分异构体；⑭中NO2和N2O4共存。‎ ‎32.【答案】B ‎【解析】氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧元素，如H2O、CO、Na2O2，A中HCOOH是羧酸，Cu2(OH)2CO3是碱式盐，A项错；CH3CH2OH是非电解质，C项错；HCOOH分子中只有羧基氢可以电离，属于一元酸，D项错。‎ ‎33.【答案】A ‎【解析】光导纤维的主要成分SiO2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是复合材料。‎ ‎34.【答案】C ‎【解析】本题考查学生对信息处理的能力和对概念的理解。电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。‎ ‎35.【答案】D ‎【解析】裂解汽油属于混合物，A错；石油分馏属于物理变化，煤干馏属于化学变化，B错；水的液化属于物理变化，而煤的液化属于化学变化，C错。‎ ‎36.【答案】D ‎【解析】过氧化钠属于过氧化物，A不正确。金属冶炼方法常用的有三种：①‎ 热分解法，适用于制取不活泼金属如Ag等；②热还原法，适用于制取金属活动性顺序表中Al以后、Hg以前的金属；③电解法，适用于制取金属活动性顺序表中Al及以前的还原性很强的金属，B错误。沼气是可再生能源，C错误。‎ ‎37.【答案】D ‎【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准。根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误。钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，C错误。‎ ‎38.【答案】A ‎【解析】硝酸同时属于纯净物、无机化合物、一元含氧酸和电解质。‎ ‎39.【答案】A ‎【解析】酸性氧化物的定义是能跟碱反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S(弱酸)和FeCl3发生氧化还原反应，产物中有盐酸(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；某种浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成单质硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧，不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。‎ ‎40.【答案】C ‎【解析】合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身的利用率下降，A错误；铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，B错误；根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钡是盐，是强电解质，水是弱电解质，C正确；电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生，D错误。‎ ‎41.【答案】(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体 ‎②Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 ‎(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有无电子转移　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)‎ ‎【解析】(1)Na2O2是过氧化物，不属于酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。‎ ‎42.【答案】(1)树状分类法　(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)　③NaOH(或KOH)　⑥Na2SO4(或 K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小题答案符合要求即可)‎ ‎(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O ‎【解析】常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。‎ ‎43.【答案】(1)纯碱(或Na2CO3)　(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O　(3)AB　(4)①NaOH和Na2CO3‎ ‎③Na2CO3和NaHCO3　5.85‎ ‎【解析】(1)分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。(2)烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种，即H＋＋OH－===H2O；纯碱与三种强酸(过量)反应的离子方程式也只有一种，即CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(3)Al、Fe在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故不能溶解，而Ag与Cu在常温下可以被浓硝酸溶解。‎ ‎(4)‎ 得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的pH＝7，此时得到的全部是NaCl溶液，根据Na＋守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。‎ ‎44.【答案】(1)C　游离态　(2)D　固态　(3)D　化学变化 ‎【解析】(1)中A、B、D项均为离子，而C为原子，属于游离态。(2)A、B、C从状态上看，均为气态，D为固态。(3)从变化性质的不同进行分析，D为化学变化，而A、B、C为物理变化，或从实验操作上分析，A、B、C用于物质的分离，而D一般不用于分离物质。‎ ‎45.【答案】(1)C　(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎【解析】(1)分类标准为是否含有中间价态的元素。‎ ‎(2)分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。‎ ‎46.【答案】(1)①SO2，常温常压下是气体，其余为固体 ‎②Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物 ‎(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有无电子转移　CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2‎ MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4‎ ‎(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)‎ ‎【解析】(1)Na2O2不是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。‎ ‎47.【答案】(1)盐　铜盐　碳酸盐　碱式盐(合理即可)‎ ‎(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑‎ ‎(3)CuO　(4)①　②③‎ ‎【解析】(1)对物质分类首先要确定分类的依据，从组成、阳离子、阴离子等方面分类，铜绿可属于盐、碱式盐、铜盐、碳酸盐等。(2)铜绿与盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(3)Cu(OH)2分解可生成CuO。(4)题目转化关系中，①属于化合反应，②③属于复分解反应。‎ ‎48.【答案】(1)①SO2,常温常压下是气体,其余为固体 ‎②Na2O2,是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物 ‎(2)2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑　有无电子转移　CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2+SO2====Na2SO4‎ ‎(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)‎ ‎【解析】(1)Na2O2是过氧化物,不属于酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物,SO2、SiO2是酸性氧化物,CaO、MgO、Fe2O3是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,两者能发生氧化还原反应,生成硫酸钠。‎ ‎49.【答案】(1)是否与H2O发生氧化还原反应(2)NO2‎ ‎(3)NH3·H2ONH4++OH-‎ ‎(4)过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀 ‎【解析】(1)根据两组物质与水反应的特点可知,第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。‎ ‎(2)NO2与水反应时,H2O既不作氧化剂也不作还原剂,所以F组中物质除了Cl2外,还有NO2。‎ ‎(3)D组中的氨水呈弱碱性,原因是NH3·H2O电离生成OH-,电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。‎ ‎(4)由Al3+制备Al(OH)3最好不选择D组中的NaOH溶液,原因是过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀。‎ ‎50.【答案】(1)HNO3(或H2CO3)　KOH K2CO3(或KNO3)‎ NH3(或CH4或H2O)‎ ‎(2)Na2O+SO2====Na2SO3‎ ‎(3)SO2+2OH-====S+H2O ‎(4)取少量液体于一洁净试管中,滴入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,则证明溶液中含有氯离子 ‎【解析】(1)由K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种组合成的物质中属于酸的有HNO3或H2CO3,属于碱的有KOH,属于正盐的有K2CO3或KNO3,属于氢化物的有NH3、CH4、H2O。‎ ‎(2)Na2O与SO2发生反应生成Na2SO3。‎ ‎(3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。反应的离子方程式为SO2+2OH-====S+H2O。‎ ‎(4)用AgNO3和稀硝酸检验Cl-的存在。‎ 反应的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓。‎ ‎51.【答案】(1)CaO，分类依据为是否是非金属氧化物(或是否是气态物质)。‎ ‎(2)HCl，分类依据为是否是含氧酸(或H2SiO3，分类依据为是否是可溶性酸)。‎ ‎(3)空气，分类依据为是否是纯净物(或CuSO4·5H2O，分类依据为常温下是否为气体)。‎ ‎(4)Cl2，分类依据为是否是化合物。‎ ‎【解析】(1)只有CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物(或只有CaO是固体，其他均为气体)；(2)只有HCl是无氧酸，其他均为含氧酸(或只有H2SiO3为难溶酸，其余为易溶酸)；(3)只有空气属混合物，其他均为纯净物(或只有CuSO4·5H2O为固态物质，其余均为气态物质)；(4)只有Cl2中Cl元素化合价为零，其他均为＋5价(或只有Cl2为单质，其余均为化合物)。‎ ‎52.【答案】(1)是否发生氧化还原反应 ‎(2)NO2‎ ‎(3)①②④　CaO+H2OCa(OH)2‎ ‎(4)NH3·H2ON+OH-‎ ‎(5)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀 ‎【解析】(1)分析A、B两组物质与水的反应情况可知第一级分类标准是是否发生氧化还原反应。‎ ‎(2)Cl2、NO2与水反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂。‎ ‎(3)CaO能与水反应,吸收水蒸气,故①②④正确。‎ ‎(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是NH3·H2O发生电离:NH3·H2ON+OH-,产生OH-。‎ ‎(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择NaOH溶液,因为过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀。‎ ‎53.【答案】(1)HNO3(或H2CO3)　KOH　K2CO3(或KNO3)‎ NH3(或CH4或H2O)‎ ‎(2)Na2O+SO2Na2SO3‎ ‎(3)SO2+2OH-S+H2O ‎(4)取少量液体于一洁净试管中,滴入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,则证明溶液中含有氯离子 ‎【解析】(1)由K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种组合成的物质中属于酸的有HNO3或H2CO3,属于碱的有KOH,属于正盐的有K2CO3或KNO3,属于氢化物的有NH3、CH4、H2O。‎ ‎(2)Na2O与SO2发生反应生成Na2SO3。‎ ‎(3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O。‎ ‎(4)用AgNO3和稀硝酸检验Cl-的存在。‎ 反应的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓。‎ ‎54.【答案】(1) NaOH　物质的酸碱性　CH3COOH　是无机物还是有机物或能否全部电离　或HCl、组成中是否含有氧元素(其他合理答案也对)　(2)b　a ‎【解析】(1)四种物质中只有一种碱、一种不能全部电离或一种是有机物、一种物质组成中不含氧元素，故它有多种分类结果。‎ ‎(2)四个反应中，只有水与钠反应时水作氧化剂；四个反应中只有水与Na2O的反应是非氧化还原反应而其他的不是。‎ ‎55.【答案】(1)‎ ‎(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎②用可见光束照射分散系，若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功。‎ ‎【解析】(1)Ⅰ组认真理解题意，容易看出F2、Cl2、Br2同为ⅦA族的非金属单质，而S为ⅥA族的非金属单质。Ⅱ组从元素的性质上分析，Si为非金属，其他均为金属；从元素所处的周期看，Fe处于第4周期，而其他三种处于第3周期；Fe为副族元素，而其他三种为主族元素；‎ ‎(2)Ⅱ组中仅铝的氢氧化物是两性氢氧化物。‎ ‎(3)①红褐色胶体应为氢氧化铁胶体，实验室一般用FeCl3溶液制备。②利用胶体特有的性质——丁达尔效应判断。‎