吉林省集安市第一中学2020届高三11月月考化学试题
化学试题
本试卷分客观卷和主观卷两部分共26题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Ca：40 Fe:56 Ba:137
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每题2分、共42分）
1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 ( )
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．干馏
2.分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（ ）
A. 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物
C. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
3.下列属于电解质的是( )
A. 酒精 B. 食盐水 C. 氯化钾 D. 铜丝
4.等温等压下，体积相等的CO、C2H2 两种气体。下列说法正确的是（ ）
A. 分子数之比为1:2 B. 质子数之比为1:1 C. 密度之比为13:14 D. 质量之比为1:1
5.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是（ ）
A．NaClO B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
6.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－
①>②>③ B. ①=②=③=④ C.④>③>①>② D. ③>①>②>④
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是（ ）
A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl—、CH3COO—、Fe2+
B. 水电离的OH—浓度为10−12 mol·L−1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2—、SO32—
C. c(H2C2O4)=0.5mol·L−1溶液中：Na+、K+、MnO4—、Cl—
D. 无色溶液中：Al3+、NO3—、Cl—、SO42—
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C. 常温下，14g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大
12.K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是( )
A．铁元素被氧化，氮元素被还原
B．氧化性：KNO3＞K2FeO4
C．每生成1molK2FeO4，转移6mol e-
D．K2FeO4具有氧化杀菌作用
13.如果用0.3 mol·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+ 溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为（ ）
A. 0 B. +1 C. +2 D. +3
14.用密度为1.19g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（ ）
A． a＞b B．a=b C． a＜b D． 无法确定
15.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
16. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 苯与溴水发生化学反应使其褪色
B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面
C. C3H6和C4H8一定互为同系物
D. 分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
17.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）
选项
离子方程式
评价
A
将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：
2AlO2- ＋5H＋ === Al3＋ ＋Al(OH)3↓＋ H2O
正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：
SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6．
下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z可形成含共价键的离子化合物
B．Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的最简单气态氢化物分子间有氢键
C．原子半径：r（Q）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
19．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）
A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
B．分子式为C14H18O6
C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2
D．环上氢原子的一氯取代物10种
20.某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子
H＋、 K＋、 Al3＋、 NH4+、 Mg2＋
阴离子
OH－、 SO42—、 CO32—、 AlO2—
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是( )
A上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 图中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成
21.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol·L−1NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）
A. 沉淀中氢氧根的质量为(n—m)g
B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为 bv/1000 mol
C. 生成标准状况下NO气体的体积为2.24(n-m)/17 L
D. 与合金反应的硝酸的物质的量为bv/1000mol+(n-m)/51 mol
第Ⅱ卷 非选择题(共52分、其中25、26题为选做题）
22. I如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。
请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；
（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是_____。
A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．量取浓盐酸时量筒内有少量蒸馏水 D．移液时溶液未冷却至室温
II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓+ 13I2+ 12K2SO4 + 12H2O
（1）该反应中还原产物为__________。
（2）每生成2molCuI,有__________mol KI被氧化。
Ⅲ.已知碱性条件下,Fe(OH)3可被NaClO氧化成FeO4n-。Fe(OH)3+ClO-→FeO4n-+Cl-(未配平)
（3）已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了0.09NA个电子，则n=__________
（4）配平上述反应方程式______________________________________________________。
23. 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。
（2）电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是________________。
（3）操作I、操作II、操作III都是________________（填操作名称），实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________________装置中进行。
（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
（5）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：________________________________________
（6）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：________（填化学式）。
24. Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。
完成下列填空：
（1）步骤1中，为控制反应温度在30～35℃，应选用的加热方式是_______________；实验前NH4HCO3固体须在____________里（填仪器名称）磨成粉末，且加入时要不断搅拌，这些操作的目的是_____________________________________________________________。
（2）步骤3中，使用饱和NaHCO3溶液洗涤白色固体的原因是____________________________。
（3）步骤4中，恒温炉内发生的化学反应为______________________________（书写化学方程式）。
为检验产品纯度，该小组按如下流程操作：
（4）判断操作II中滴加Ba(OH)2溶液是否过量的方法是___________________________________。
（5）若样品中杂质不与Ba(OH)2反应，则Na2CO3质量分数为____________（小数点后保留两位）。
（6）若样品中所含杂质是NaHCO3、NaCl中的一种或两种，①如何确定样品中是否含有NaCl，设计实验方案_________________________________________________________________。
②有同学认为，根据上述实验数据就可以判断出样品中一定含有NaCl，无需再实验检验，判断的理由是______________________________________________________________________。
25．[化学-—选修3：物质结构与性质]
某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的项点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）。
（1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。在图中，与A原子配位的氧原子数目为__________。
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为____________________，其中电子的运动状态有__________种。
（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为__________。
（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径。
碳酸盐
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
900
1172
1360
阳离子半径/pm
99
112
135
请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_____________________________________________
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积。边长为500pm。又知钙的密度为1.54g·cm-3，则1cm3钙晶体中含有____个晶胞，阿伏加德罗常数表达式为_________________________________________________
26．[化学-—选修5：有机化学基础]
化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：
已知:①（苯胺易被氧化）
②甲苯发生一硝基取代反应与A类似。
回答下列问题：
（1）写出化合物H的分子式 ，C中含氧官能团的名称 。
（2）写出有关反应类型：BC ；FG 。
（3）写出AB的反应方程式： 。
（4）写出同时满足下列条件D的所有同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，水解产物之一与FeCl3溶液反应显紫色
③核磁共振氢谱(1显示分子中有4种不同化学环境的氢
（5）合成途径中，C转化为D的目的是 。
（6）参照上述合成路线，以甲苯和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
D
C
B
C
C
B
B
A
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
C
D
A
B
D
B
A
C
B
C
22.（共13分）
I． （1）100m L容量瓶； （1分）
（2）8.4mL （2分）
（3）D （2分）
II.（1）CuI和I2 （2分、 少些一个给1分；错写不给分）
（2） 22 （2分）
Ⅲ.（3） 2 （2分）
（4） 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- === 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O （2分）
23． （共16分）
(1). 水浴加热 （1分） 研钵 （1分） 使反应物充分接触 （2分）
(2). NaHCO3固体在饱和NaHCO3溶液中不能溶解，用其洗涤可以减少产品的损失 （2分）
(3). 2NaHCO3 ==300 ======== Na2CO3+H2O+CO2↑ （2分）
(4). 静置，向上层清液中滴加Ba(OH)2溶液，无沉淀生成则过量 （2分）
(5). 0.98 或98% （2分）
(6). ①取样，将样品溶于水，向其中滴加硝酸至无气泡产生，再滴加硝酸银，有白色沉淀生成，则含有NaCl； （2分）
②通过BaCO3沉淀的质量计算样品中含Na2CO3或含Na2CO3、NaHCO3的质量均小于0.530g，所以其中一定含NaCl。 （2分）
24．（共 14 分）
（1）Fe2O3 （2分） 颜料（1分）；
（2）降低氧化铝的熔点 （2分）
（3）过滤（1分），过滤（1分）
(4）CaO和CO2 （2分） ，Fe2O3和O2（2分）
（5）CO32－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－ （2分）
（6）SiO2（1分）
25.(共15分）
（1）ABO3 （1分）； 12 （2分） ；
（2）1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar] 3d54s1 （2分） ； 24 （2分）
（3）3：2 （2分）
（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根分解为二氧化碳分子的结果。钙离子由于半径小和氧离子结合更为容易，所以碳酸钙分解温度低 （2分）
（5）8 ×1021 ( 2分） 40g/mol × 4 （ 2分）
1.54g/cm3 ×(500×10－10)3
26. （共15分）
（1）C12H15NO，醚键 （2分） （2）还原反应；消去反应 （2分）
（3） （2分）
（4）、、 （3分）
（5）保护氨基，防止合成过程中被氧化 （2分）
（6）（4分）
