浙江省2021高考化学一轮复习专题一专项突破1与量相关的离子方程式书写同步练习

浙江省2021高考化学一轮复习专题一专项突破1与量相关的离子方程式书写同步练习

专项突破1　与量相关的离子方程式书写 题型一　连续型 ‎　　1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而使产物跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:‎ 碱过量:CO2+2OH- CO‎3‎‎2-‎+H2O;‎ 碱不足:CO2+OH- HCO‎3‎‎-‎。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸:‎ 盐酸不足:CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎;‎ 盐酸过量:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O。‎ 题型二　先后型 ‎　　2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而使产物跟用量有关,又可称为竞争型。‎ ‎(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:‎ NaOH不足:H++OH- H2O;‎ NaOH过量:NH‎4‎‎+‎+H++2OH- NH3·H2O+H2O。‎ ‎(2)向含有OH-、CO‎3‎‎2-‎的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为:‎ OH-+H+ H2O;‎ CO‎3‎‎2-‎+H+ HCO‎3‎‎-‎,HCO‎3‎‎-‎+H+ CO2↑+H2O。‎ 题型三　配比型 ‎　　3.当一种反应物中有两种或两种以上的组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而使产物与用量有关。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:‎ NaOH不足:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O;‎ - 5 -‎ NaOH过量:Ca2++2HCO‎3‎‎-‎+2OH- CaCO3↓+2H2O+CO‎3‎‎2-‎。‎ ‎(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:‎ NaHCO3不足:HCO‎3‎‎-‎+OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O;‎ NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO‎3‎‎-‎ CaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O。‎ ‎(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应:‎ n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1‎ Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;‎ n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2‎ Ba2++2OH-+2H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为SO‎4‎‎2-‎+Ba2+ BaSO4↓。‎ 名师点拨 ‎“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。‎ ‎(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。‎ 题型四　范围型 ‎　　4.向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,按要求书写离子方程式:‎ ‎(1)ab≥2时,2OH-+CO2 CO‎3‎‎2-‎+H2O;‎ ‎(2)ab=‎3‎‎2‎时,3OH-+2CO2 CO‎3‎‎2-‎+HCO‎3‎‎-‎+H2O;‎ ‎(3)a≤b时,CO2+OH- HCO‎3‎‎-‎。‎ ‎5.向含物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体,按要求书写离子方程式:‎ ‎(1)ba<1时,CO2+Ba2++2OH- BaCO3↓+H2O;‎ ‎(2)ba=‎3‎‎2‎时,3CO2+6OH-+2Ba2+ 2BaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+3H2O;‎ ‎(3)ba=2时,2CO2+3OH-+Ba2+ BaCO3↓+HCO‎3‎‎-‎+H2O;‎ ‎(4)ba>3时,CO2+OH- HCO‎3‎‎-‎。‎ ‎6.向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH,按要求书写离子方程式:‎ - 5 -‎ ‎(1)ab≥1时,H++OH- H2O;‎ ‎(2)ab=‎4‎‎5‎时,4H++NH‎4‎‎+‎+5OH- 4H2O+NH3·H2O;‎ ‎(3)1≤ba≤‎3‎‎2‎时,(b-a)NH‎4‎‎+‎+aH++bOH- (b-a)NH3·H2O+aH2O;‎ ‎(4)‎1‎‎2‎Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO‎3‎‎-‎。向含a mol FeI2的溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.当a=2b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe2+)∶c(I-) ∶c(Cl-)=1∶1∶1‎ B.当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-‎ C.当13a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O 4IO‎3‎‎-‎+26Cl-+2Fe3++24H+‎ D.若反应后溶液中I2与IO‎3‎‎-‎的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol ‎4.答案　D　A项,当a=2b时,有‎1‎‎2‎的I-被氧化,而Fe2+还未被氧化,c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1;B项,当3a=2b时,FeI2恰好被氧化为Fe3+、I2;C项,当13a=2b时,生成的I2恰好全部被氧化成IO‎3‎‎-‎;D项,转移电子数目可由Cl2计算得到,即2b mol。‎ - 5 -‎ ‎5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.当a=2,b=1时,反应的离子方程式为2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-‎ B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则‎4‎‎5‎c(Fe2+)‎ ‎5.答案　C　根据三种物质的氧化性可知,若a=2,b=1,此时Br2相对于FeI2不足,Br2仅能氧化I-,不能氧化Fe2+,发生反应:2I-+Br2 I2+2Br-,A错误;若存在c(Fe2+)=c(Fe3+),设生成Fe3+x mol,根据反应物的关系则有:a-x=x,b=a+x‎2‎,计算得出:b=‎5a‎4‎,B错误;a=1,b=2时,发生反应:2Fe2++4I-+3Br2 2Fe3++2I2+6Br-,C正确;D项中可能存在c(Fe2+)>c(Fe3+),D错误。‎ - 5 -‎