【推荐】专题3-2-1 水的电离与溶液酸碱性（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

【推荐】专题3-2-1 水的电离与溶液酸碱性（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

‎【学习目标】‎ ‎1．使学生理解并掌握水的电离和水的离子积。‎ ‎2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。‎ ‎3．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度的有关计算。‎ ‎【教学重点】‎ 水的离子积 ‎【教学难点】‎ 水的离子积 ‎【自主学习】【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎1.水电离方程式为：_________________________，简写成：__________________________。‎ ‎2.写出影响水电离的因素：___________________________________。‎ ‎3.水的离子积表达式：________________________________，水的离子积只受__________________的影响，室温下，水的离子积为_________________，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于 ‎___________________________。‎ ‎4.酸性溶液中：c(H＋)____________c(OH－)（填写“>”、“=”、“<”下同）；中性溶液中：‎ c(H＋)_____________c(OH－)；碱性溶液中：c(H＋)______________c(OH－)。‎ 合作探究 ‎【问题1】根据水的电离方程式，写出水的电离常数；然后根据化学平衡常数中纯液体和固体的浓度视为常数，能得出什么结果？‎ ‎【问题2】根据表3-2的数据同学们能得出什么结论？‎ ‎【问题3】根据影响弱电解质电离因素，完成《思考与交流》中的第2题，得出溶液酸碱性的判断？【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【自主练习】判断正误 ‎（（1）稀醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都降低 ‎ ‎（2）pH=7，说明此溶液显中性 ‎ ‎（3）向水中通入少量HCl气体，c(H＋)增大，Kw增大 ‎ ‎（4）c(H＋)/c(OH－)=10－5，说明此溶液显碱性 【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎1．下列溶液肯定显酸性的是（ ）‎ ‎ A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液 ‎ C．c(OH-)＞c(H+)的溶液 D．c(OH-)＜c(H+)的溶液 ‎2．（双选）向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （　 ） ‎ A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小 ‎ ‎3．‎100℃‎时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （　 ） ‎ A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 ‎ C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7 ‎ ‎4．纯水在‎25℃‎和‎80℃‎时的氢离子浓度，前者和后者的关系是 （　 ）‎ A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 ‎5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （　 ）‎ A、[H＋ ][OH- ]乘积不变 B、pH减小了 C、[OH- ]降低了 D、水电离出的[H＋ ]增加了 ‎6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（　 ）‎ A、pH=4 B、[H＋ ]=1×10-3 mol·L-1‎ C、[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D、[OH- ]= 1×10-14 ‎ ‎7．下列说法正确的是 （ ） ‎ ‎ A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大 ‎ B. 纯水中c(H+]与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 ‎ ‎ C. 某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的 ‎ D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 ‎8．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　 ）‎ A. B.【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量 ‎9.在‎25℃‎时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较 ‎ ‎( )‎ ‎ A. 相等 B. 前者比后者大 ‎ C. 后者比前者大 D. 两者都比纯水电离度小 ‎10．（双选） pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（　 ）‎ A、C(H+)和C(OH-)都减少　　B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大　　　D、C(H+)减小 自主学习 ‎1. H2O＋H2OH3O＋＋OH－，H2OH＋＋OH－。‎ ‎2.温度、酸、碱、活泼金属。‎ ‎3.Kw=c(H＋)×c(OH－) 温度 1×10－14 稀的电解质水溶液。‎ ‎4. > = <‎ 合作探究 ‎【问题1】K=，此表达式变形为：c(H＋)×c(OH－)=K×c(H2O)，实验测的在室温下55.6molH2O中只有1×10－7mol的水发色好难过电离，即电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，因此有c(H＋)×c(OH－)=Kw，Kw为水的离子积常数。‎ ‎【问题2】水的离子积只受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，室温下Kw为1×10－14。‎ ‎【问题3】‎ 纯水 加少量的盐酸 加少量的氢氧化钠 c(H＋)‎ ‎1×10－7‎ c(H＋)增大 c(H＋)减小 c(OH－)【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎1×10－7‎ c(OH－)减小 c(OH－)增大 c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H＋)=c(OH－)‎ c(H＋)>c(OH－)‎ c(H＋)c(OH－)‎ 碱性溶液：c(H＋)

查看更多