高一下学期化学人教版必修2教案 第一章第3节2

高一下学期化学人教版必修2教案 第一章第3节2

‎ www.ks5u.com 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 教学过程 ‎【问题】一百多种元素的原子为什么能构成千万种分子？分子中的原子是如何结合的？‎ 原子能结合在一起形成分子，说明分子中的原子间一定存在着强烈的相互作用。‎ ‎1．化学键 ‎【教师引导】以水为例（动画演示水的微观运动），水分子之间，相互作用力小。冰只要吸收较少的能量，就能变成液态或气态。而水分子中，氢氧原子间的距离小，相互作用力大。因而要使水分解，就要提供很多能量。‎ ‎【教师】给出化学键的定义。‎ ‎“相邻原子间的强烈相互作用就是化学键” ‎ 化学键可分为离子键、共价键、金属键等。‎ ‎2．离子键、共价键 ‎【问题】在氧化还原反应 “钠与氯气”、“氢气与氯气”的反应中，它们电子转移的微观本质有何不同。‎ ‎【动画演示】NaCl的形成过程。‎ ‎【教师与学生】在演示中交流NaCl的形成过程，强调得失电子后形成8电子稳定结构。‎ 用电子式表示NaCl的形成过程。‎ ‎ ‎ ‎【问题】上式中 小黑点的含义？为什么要把氯离子的电子式用括号括起来？‎ ‎【学生】归纳说出离子键的定义。‎ ‎【动画演示】HCl、H2的形成过程。‎ ‎【教师与学生】在演示中交流HCl 、H2形成的过程，强调通过共用电子对形成稳定结构。‎ ‎【动画演示】用电子式表示HCl、H2的形成过程。‎ ‎【问题】上式中 为什么不加括号？ 三个氢原子能否形成氢分子呢？‎ ‎【学生】归纳说出共价键的定义。‎ ‎3．离子键与共价键的比较 ‎【学生思考与交流】填写下表 ‎（教师巡视，提示学生构成物质的粒子有分子、原子和离子）‎ 离子键 共价键 成键粒子 阴阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 表示方法 以NaCl为例 以HCl为例 成键元素 典型的金属元素与典型的非金属元素之间 同种非金属元素或不同种非金属元素之间。‎ ‎【学生】针对上表中的选项分别发言，并举例含离子键、共价键的物质。‎ ‎【学生思考与交流】认识常见原子、离子的电子式。‎ ‎（学生代表上台在电子白板上完成下表）‎ 写出下列常见的原子、离子的电子式 IA IIA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子的电子式 H C N O F Na Mg Al S Cl 离子的电子式 ‎4．反馈练习 ‎（1）判断下列物质中含有哪种化学键？用电子式表示它们的形成过程。‎ NaF MgO Cl2 HF NaOH ‎ ‎【学生】发言，说出上述物质中含有的化学键。‎ ‎【学生】上台在电子白板上板书“用电子式表示它们的形成过程”（除NaOH）‎ ‎（2）下列说法中错误的是 A.含离子键的化合物一定是离子化合物 B.共价化合物可能含有离子键 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.离子化合物可能含有共价键 ‎【学生】发言，指出正误。‎ ‎（3）下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成离子化合物的是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17‎ ‎【学生与教师】教师根据学生的发言，写出有关物质的化学式。‎ ‎（4）下列电子式书写正确的是 A. 氧化钠 B.氮分子 ‎ C. 氯化钙 D. 二氧化碳 ‎ ‎（5）下列电子式书写正确的是（ ）‎ A．S2－ B．Na2O ‎ C．NH4＋ ＋ D．KF的形成过程：＋＝‎ ‎（6）用电子式表示。‎ ‎①铝原子_________ ②硫离子_________ ③过氧化钠_________‎ ‎④氧化钠的形成过程 ‎ ‎⑤氯化镁的形成过程 ‎ ‎【学生与教师】判断正误 ‎【学生】上台在电子白板上板书出正确的电子式。‎ ‎【教师】小结本课。布置作业。‎ ‎【板书设计】‎ ‎1．化学键 ‎ “相邻原子间的强烈相互作用就是化学键”‎ ‎2．离子键、共价键 NaCl的形成过程。‎ 离子键：‎ HCl 、H2的形成过程。‎ 共价键：‎ ‎3．离子键与共价键的比较