2018-2019学年甘肃省天水一中高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年甘肃省天水一中高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年甘肃省天水一中高一上学期期末考试化学试题 ‎（满分：100分 时间：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 ‎ Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 O:16 S: 32 Ca:40 Mn:55‎ 一、选择题。（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（ ）‎ A. 用胆矾湿法炼铜 B. 用铁矿石高炉炼铁 C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” D. 只要功夫深，铁杵磨成针 ‎2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）‎ A .有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C .少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D .含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 ‎3．在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（ ）‎ A. 硫 B. 硅 C. 氯 D. 铝 ‎4. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2‎ B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA C. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA ‎5. 关于物质的用途下列说法正确的是( )‎ ‎①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（ ）‎ A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦‎ ‎6. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（　　）‎ A. KClO3在反应中得电子 B.ClO2是还原产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mole-转移 ‎7.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）‎ ‎ ‎ A．配制稀硫酸 B．固体NaHCO3分解 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．收集SO2(a处进入)‎ ‎8. 下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）‎ A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；‎ ‎2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2↑‎ B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HCl C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； ‎ ‎ 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3‎ D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；‎ Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl ‎9.下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( )‎ A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液 ‎ B.用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液 ‎ ‎ C.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体 ‎ ‎ D.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液 ‎10. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（　　） A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH ‎11. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）‎ A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO B．在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-‎ C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－‎ D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-‎ ‎12. 下列说法正确的是( )‎ A.H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥 ‎ B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 ‎ D.SO2和SO3混合气体通人Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ ‎13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag B．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑‎ D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+‎ ‎14. 下列说法中正确的是 ( )‎ A.向久置的氯水中滴人紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ‎ B.PH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 ‎ C.合金的熔点一般比成分金属的低 D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3‎ ‎15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 B 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ错，Ⅱ对，有 ‎ C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 醋酸的酸性比次氯酸强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 16. 用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )‎ A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥‎ ‎17. 向CuSO4溶液中逐滴加人KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )‎ A.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+ >I2 >SO2 ‎ B.通人SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C.通人SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D.滴加KI，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 ‎18. 将一定量的氯气通入60mL10mol/L热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成 NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）‎ A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol B.反应后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3‎ C.该反应的氧化产物为NaClO3 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1‎ ‎19. 已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（ ）‎ A.-3 B. +1 C.+3 D.+5‎ ‎20. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中滴加KSCN，溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（ ）‎ A. ‎ (a +b) mol B. (a-b)mol C. (a- b) mol D. (a+b) mol 二．填空题。（共40分）‎ ‎21．（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式： 。‎ ‎ （2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理： 。‎ ‎ （3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。‎ ‎①CO2（HCl） ， 离子方程式： 。‎ ‎②SiO2（CaO） ， 离子方程式： 。‎ ‎③NO（NO2） ， 化学方程式： 。‎ ‎22．已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：‎ ‎①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。‎ ‎②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。‎ ‎③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。‎ ‎ （1）则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。‎ ‎ （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：‎ ‎ 、 。‎ ‎ （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：‎ ‎ 、 。‎ ‎23．下表是某城市某日空气质量报告：‎ 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 ‎55‎ SO2‎ II 良 该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。‎ 实验一：用下图所示装置进行实验。‎ ‎（1）A装置的作用是 。‎ ‎（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。‎ ‎（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式 。‎ 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成 。‎ ‎（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 。‎ ‎（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。‎ ‎（1）酸雨造成的危害是：______________________________。‎ ‎（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。‎ ‎（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。‎ 三．计算题。（共10分）‎ ‎24.用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:‎ ‎(1)制Cl2的反应中转移电子的数目? (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?‎ ‎(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)‎ 天水一中高一级2018-2019学年度第一学期第二学段考试 化学试题答案 第一题 ‎1～5 DAADB 6～10 DDADD 11～15 AADCD 16～20 DAACA 第二题 ‎21 . (1). 2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O（2分）‎ ‎ (2). Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（2分）‎ ‎ ①饱和NaHCO3（1分） HCO3－+H＋=H2O+CO2↑（2分）‎ ‎②HCl（1分） CaO+2H+=Ca2++H2O（2分）‎ ‎ ③H2O（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎22. ⑴BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH (每空1分) ‎ ‎ ⑵FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 （2分）‎ ‎ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）‎ ‎ ⑶ Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓（2分）‎ ‎ Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）‎ ‎23. 干燥（1分） 红色（1分） ‎ 吸收SO2气体（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分） <（1分） ‎ ‎ 硫酸（2分） 催化剂（1分） 腐蚀建筑物或金属制品（2分） ‎ ‎ 硝酸（2分） 乙醇（1分）‎ 第三题 ‎24. 0.4NA （3分） 4.48L（3分） 25.4g（4分）‎ ‎ ‎