2017-2018学年江西省南昌市八一中学高二1月月考化学试题 解析版

2017-2018学年江西省南昌市八一中学高二1月月考化学试题 解析版

江西省南昌市八一中学2017-2018学年高二1月月考化学试题 一、选择题（每题只有一个正确答案，共48分）‎ ‎1. 下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）‎ A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变 B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小 D. 将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 浓硫酸稀释放热，Kw增大，故A错误；B. CH3COONH4水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故B错误；C. Na2S水解使溶液呈碱性，将Na2S溶液加适量水稀释，溶液碱性减弱，c(OH－)减小，c(H+)增大，故C错误；D. 将BaCl2·6H2O晶体加热至恒重，可得无水BaCl2，故D正确。故选D。‎ ‎2. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）‎ B. 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）‎ C. 室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 溶液中增大 D. 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】A. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HA−)+2c(A2−)，根据物料守恒得c(HA−)+c(A2−)+c(H2A)=c(Na+)，联立两式得c(OH−)+c(A2−)=c(H2A)+c(H+)，故A错误；B. 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合，得到等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度， 则c(CH3COOH)c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）‎ C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性 D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2OHY−+H3O+，故A正确；‎ B. NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY−)，HY−的电离程度小于HY−的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY−为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH−)>c(H+)，因溶液中还存在水的电离，则c(H+)>c(Y2−)，所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)>c(Y2−)，故B错误；‎ C. HY−水解方程式为：HY−+H2OOH−+H2Y，HY−水解使溶液显碱性，HY−电离方程式为：HY−+H2OY2−+H3O+，HY−电离使溶液显酸性，因HY−的电离程度小于HY−的水解程度，故NaHY 的水溶液呈碱性，故C错误；‎ D. HY−水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY−+H2OOH−+H2Y，故D错误；‎ 故答案选A。‎ 点睛：本题的易错点是B项，在比较溶液中离子浓度的大小时，首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度的相对大小，若阴离子的电离程度＞水解程度，则溶液显酸性，若阴离子电离程度＜水解程度，‎ 则溶液显碱性；其次要认清水解和电离的程度都是微弱的，还是原有的离子浓度大，如NaHY溶液中，HY−比Y2−和H2Y的浓度都要大。‎ ‎5. 下列说法正确的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量H2S，最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2＋)·c(S2－)＜Ksp(ZnS)‎ B. 根据Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 C. 向AgCl与AgNO3的浊液通入少量H2S，有黑色沉淀生成，则Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)‎ D. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小 ‎【答案】A ‎【解析】A、当Qc= c(Zn2＋)·c(S2－)>Ksp(ZnS)时，有沉淀生成，当Qc= c(Zn2＋)·c(S2－)0.08mol/L，则c(H2C2O4)+ c(C2O42-)< c(HC2O4-)，A项错误；B、根据电荷守恒得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，pH=7.0时，c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，即c(Na+)>2c(C2O42-)，B项错误；C、根据c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)且c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.100mol/L，结合c(HC2O4-)= c(C2O42-‎ ‎)可得c(Na+)=0.100mol/L-c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+)，由图可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，溶液pH<7显酸性，则c(Na+)<0.100mol/L +c(HC2O4-)， C项错误；D、c(Na+)=0.100mol/L时，则有c(Na+) =c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)，溶液中根据电荷守恒可得c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，二式结合可得c(H+)+c(H2C2O4)= c(C2O42-)+c(OH-)，D项正确；答案选D。‎ 点睛：本题的难点是利用溶液中电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)和物料守恒c(Na+) =c(HC2O4-)+c(C2O42-)+ c(H2C2O4)之间的关系，进行离子浓度之间的比较。‎ ‎11. 下列水溶液一定呈中性的是（ ）‎ A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液 C. 室温下，将pH=3 的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液 D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液 ‎【答案】A ‎【解析】A.溶液电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性；B. 温度不确定，c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液的酸碱性不确定；C. 酸碱的相对强弱不确定，所以溶液的酸碱性不确定；D. 酚酞的pH变色范围：8.2—10.0，滴定终点时溶液pH≤8.2，溶液不一定呈中性。故选A。‎ 点睛：解答本题一定要把握水溶液一定呈中性的基本关系：c(H+)=c(OH-)，把其它方面的条件都与这一基本关系相比较，得出结论。‎ ‎12. 常温下，下列叙述不正确的是( )‎ A. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10‎ B. Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同 C. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大 D. 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，证明HNO2是弱电解质 ‎【答案】C ‎【解析】硫酸是强电解质，PH=5的硫酸溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=5×10-6mol/L，当溶液稀释500倍后，硫酸根离子的物质的量浓度是原来的 ，所以硫酸根离子的物质的量浓度=1×10-8 mol/L，溶液接近于纯水，所以氢离子以水电离的为主，接近于10-7 mol/L，所以稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1:10，故A正确；Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中都含有HCO3-、CO32-、Na+、H+、OH-五种离子，故B正确；CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后生成醋酸，c(CH3COO-)减小，故C错误；滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，说明NaNO2是强碱弱酸盐，证明HNO2是弱酸，故D正确。‎ ‎13. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）。下列说法正确的是（ ）‎ A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）‎ C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）‎ D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B、a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正确；C、b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；D、pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D错误。‎ 考点：考查了溶解平衡的相关知识。‎ 视频 ‎14. 下列实验方案不能成功的是（ ）‎ A. 用Na2S做沉淀剂除去Cu2+、Hg2+等离子 B. 用明矾做净水剂杀菌消毒 C. 加热蒸发Fe2(SO4)3溶液制备Fe2(SO4)3晶体 D. 测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质 ‎【答案】B 点睛：明确弱电解质的性质，是弱电解质的判断的关键，常用的方法有：‎ ‎①从弱电解质的电离特点分析：不完全电离；加水稀释平衡移动；②从水解方面分析：测定对应盐的酸碱性；水解平衡的移动；③离子浓度方面：导电性、反应速率的大小比较；④元素周期表：非金属性强弱、金属性强弱的比较；⑤以强制弱：强酸制弱酸、强碱制弱碱。‎ ‎15. 下列方程式书写正确的是（ ）‎ A. H2S 的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－‎ B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-‎ C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】A. 多元弱酸的电离是分步的，H2S 的第一步电离方程式为：H2S＋H2OH3O＋＋HS－，选项A正确；B. NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋＋HCO3-，选项B错误；C. CO32－的水解是分步的，第一步水解方程式为：CO32-＋H2O HCO3-＋OH－，选项C错误；D. HS-的水解方程式为：HS-＋H2O S2-＋OH－，选项D错误。答案选A。‎ ‎16. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是 ‎①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，水的电离受到了酸或碱的抑制，该溶液可能是二氧化硫水溶液（二氧化硫与水化合生成亚硫酸），也可能是氢氧化钠水溶液，但是不可能是氯化铵水溶液和硝酸钠水溶液，因为氯化铵水解促进了水的电离，而硝酸钠不影响水的电离。C正确，本题选C。‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17. 结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）:‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ 酸 电离常数（Ka）‎ CH3COOH ‎1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1=4.4×10-7‎ H2C2O4‎ K1=5.4×10-2‎ H2S K1=1.3×10-7[‎ HClO ‎3×10-8‎ K2=4.7×10-11‎ K2=5.4×10-5‎ K2=7.1×10-15‎ 请回答下列问题:‎ ‎（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。‎ ‎（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。‎ ‎（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。‎ ‎【答案】 (1). HC2O4－ (2). c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－) (3). ＝ (4). 5‎ ‎【解析】（1）一定温度下，弱酸电离常数越大，酸性越强，根据表格数据可知酸性：‎ H2C2O4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HS-，酸根离子对应的酸酸性越强，该酸根离子结合氢离子的能力越弱，则同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中结合H+的能力最弱是HC2O4-，故答案为：HC2O4-；‎ ‎（2）H2C2O4溶液与KOH溶液等浓度等体积混合，二者完全反应生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三个平衡：HC2O4－⇌C2O42-+H＋；HC2O4－+H2O⇌H2C2O4+OH-；H2O⇌H＋+OH-。溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，HC2O4－的电离程度大于水解程度，所以c(C2O42－)>c(OH－)；又因为H＋来自于HC2O4－的电离和水的电离，而C2O42-只来自于HC2O4－的电离，所以c(H＋)>c(C2O42－‎ ‎)；则溶液中离子浓度大小顺序为：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)。‎ ‎（3）NaClO溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H＋)= c(ClO-)+ c(OH-)，则c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H＋)；CH3COOK溶液中存在电荷守恒：c(K+)+ c(H＋)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(K+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H＋)；又因为NaC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同，[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故答案为：=；‎ ‎（4）常温下CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5==，所以又则c(H+)=1.0×10-5mol/L；pH=-lg c(H+)=5；故答案为5.‎ 点睛：溶液中判断某些微粒的大小关系，要以三大守恒式及平衡常数表达式为突破口，进行式子变形。‎ ‎18. （1）pH 相同的下列溶液中：①NH4Cl  ②(NH4)2SO4  ③NH4HSO4，c(NH4+) 相对大小为（用序号回答）_______________。‎ ‎（2）25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01mol/L 的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a 的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。‎ ‎【答案】 (1). ①=②>③ (2). ‎ ‎【解析】本题主要考查盐类水解。‎ ‎（1）pH相同的下列溶液中：①+H2ONH3 H2O+H+，②+H2ONH3 H2O+H+，③NH4HSO4+H++，H+抑制的水解，因此，c(NH4+)相对大小为（①=②>③。‎ ‎...............‎ ‎19. Ⅰ.已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。‎ ‎（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：‎ ‎①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。‎ ‎②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”）。‎ ‎（2）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。‎ ‎【答案】 (1). c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－） (2). 小 (3). 10－13‎ ‎【解析】试题分析：本题考查图像的分析，溶液中离子浓度的大小比较，外界条件对水的电离平衡的影响，KW的计算。‎ I.（1）n（H2A）=0.2mol/L0.02L=0.004mol。由图像知，没有滴入NaOH溶液时，H2A物质的量比0.004mol略小，H2A为弱酸。‎ ‎①当V（NaOH）=20mL时，n（NaOH）=0.2mol/L0.02L=0.004mol，n（H2A）：n（NaOH）=1:1，得到NaHA溶液，根据图像c（HA-）c（A2-）c（H2A），由于c（A2-）c（H2A）说明HA-的电离程度（HA-的电离方程式HA-H++A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-），溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）。‎ ‎②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后得到NaHA溶液，由图像知c（A2-）c（H2A），HA-的电离程度（HA-的电离方程式HA-H++A2-）大于HA-的水解程度（HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-），HA-电离的H+抑制水的电离，NaHA溶液中水的电离程度比纯水小。‎ ‎（2）pH=2的稀硫酸中c（H+）=110-2mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，因为溶液呈中性，则硫酸溶液中H+物质的量与NaOH溶液中OH-物质的量相等，110-2mol/LV=mol/LV，KW=110-13。‎ ‎20. 常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：‎ ‎①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液 ‎（1）这4种溶液中由水电离的H＋浓度最小的是__________。（填序号）‎ ‎（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是_____________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝__________mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）‎ ‎（3）向③中通入少量氨气，此时的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—） (3). 2.5×10—8 (4). 减小 (5). 大于 ‎【解析】试题分析：本题考查水电离的H+浓度的比较，溶液中离子浓度大小比较，水解平衡常数的计算，外界条件对盐类水解平衡的影响。‎ ‎（1）①1mol/LH2SO4溶液中c（H+）=2mol/L，H2SO4溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）=110-142=510-15（mol/L）；②HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，溶液呈碱性，NaHCO3溶液中水的电离程度大于纯水；③NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4+的水解促进水的电离，NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水；④1mol/LNaOH溶液中c（OH-）=1mol/L，NaOH溶液中H+全部来自水电离，c（H+）水=c（H+）=110-141=110-14（mol/L）；4种溶液中水电离的H+浓度最小的是①。‎ ‎（2）NaHCO3溶液中HCO3-的电离程度（HCO3-的电离方程式HCO3-H++CO32-）小于HCO3-的水解程度（HCO3-的水解方程式HCO3-+H2OH2CO3+OH-），溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO32-）。NaHCO3的水解平衡常数Kh=====2.510-8mol/L。‎ ‎（3）在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解平衡常数为，通入少量氨气，c（H+）减小，水解平衡常数不变，增大，则减小。‎ ‎（4）NH4Cl溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，③和④若等体积混合恰好完全反应生成NaCl和NH3·H2O，溶液呈碱性；③和④混合后溶液呈中性，则混合前③的体积大于④的体积。‎ 点睛：本题的难点是溶液中水电离的c（H+）浓度的计算。溶液中水电离出的c（H+）或c（OH-）的计算：（1）酸溶液中OH-全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液；（2）碱溶液中H+全部来自水电离，c（H+）水=c（OH-）水=c（H+）溶液；（3）强酸弱碱盐（如NH4Cl等）溶液中H+、OH-全部来自水电离，OH-与弱碱阳离子结合成弱碱，c（H+）水=c（OH-）水=c（H+）溶液；（4）强碱弱酸盐（如CH3COONa等）溶液中H+、OH-全部来自水电离，H+与弱酸阴离子结合成弱酸，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）溶液。‎ ‎21. （1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。‎ ‎（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]‎ ‎（3）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_______________________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)‎ ‎【答案】 (1). Cu(OH)2 (2). Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2 NH4＋ (3). 2.7×10－3 (4). c(Fe3＋)＝Ksp/c3(OH－)=1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全 ‎【解析】试题分析：本题考查与溶度积有关的计算。‎ ‎（1）Mg（OH）2和Cu（OH）2的类型相同，Ksp[Mg（OH）2]Ksp[Cu（OH）2]，开始溶液中Mg2+和Cu2+浓度相等，加入氨水先达到Cu（OH）2的溶度积，则加入氨水先生成Cu（OH）2沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+。‎ ‎（2）因为两种沉淀共存，则溶液中c（Ag+）·c（Br-）=Ksp（AgBr），c（Ag+）·c（Cl-）=Ksp（AgCl），=2.710-3。‎ ‎（3）pH=3时溶液中c（OH-）=110-14（110-3）=110-11mol/L，c（Fe3+）=Ksp/c3（OH-）=1.110-36（110-11）3=1.110-3mol/L110-5mol/L，Fe3+没有沉淀完全。‎ ‎ ‎