甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

甘肃省武威第十八中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

www.ks5u.com ‎ 2019—2020学年第一学期第二次月考试卷 高一化学 可能用到的原子量： H－‎1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Zn－65 Fe－56‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，包括16小题，共计48分）‎ ‎1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（  ）。‎ A．过滤      B．蒸馏      C．分液      D．萃取 ‎2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）。‎ ‎① 过滤    ② 蒸发   ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②     B．①和③     C．③和④     D．①和④‎ ‎3．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）‎ A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在CuSO4溶液中逐滴加入烧碱溶液出现蓝色沉淀 D．用手电筒照向夜空中会出现一条光柱 ‎4．想一想Ba(OH)2、CuSO4、纯碱这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类 ( )‎ A．氢氧化钠 B．盐酸 C．水煤气 D．氯化钠溶液 ‎5．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）‎ A．在熔融状态下能导电的物质 ‎ B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 ‎ D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物 ‎6．具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　 )‎ ‎7．1 mol·L－1硫酸的含义是(　 )‎ A．‎1 L水中含有1 mol H2SO4‎ B．‎1 L溶液中含有1 mol H＋‎ C．将‎98 g H2SO4溶于‎1 L水所配成的溶液 D．指‎1 L硫酸溶液中含有‎98 g H2SO4‎ ‎8.　下列说法正确的是( )‎ A．在标准状况下，1 mol水的体积是‎22.4 L B．标准状况下，‎28 g N2与CO的混合气体，体积为‎22.4 L ‎ C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是‎22.4 L D．1 mol氢气所占的体积一定是‎22.4 L ‎9．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　 )‎ A．将‎40 g NaOH溶解在‎1 L水中 B．将‎22.4 L HCl气体溶于水配成‎1 L溶液 C．将‎10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL ‎ D．将‎1 L 10 mol/L浓盐酸加入‎9 L水中 ‎10.下列离子方程式，书写正确的是（ ）‎ A．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=== 2Fe3++3H2↑‎ B．硝酸银溶液中加入铁粉 Ag++ Fe === Fe2++Ag ‎ C．氧化铜与盐酸反应 O2－ +2H＋ ===H2O ‎ D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎11．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（ ）‎ A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．金属钠 ‎12. 下列叙述正确的是(     )‎ A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 ‎ B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 ‎ C．胶体粒子比较小，可以通过半透膜 ‎ D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 ‎13 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）‎ A、CaCO3 B、NaHCO‎3 C、Na2CO3 D、BaCO3 ‎ ‎14.列说法正确的是（ ）‎ A．在水溶液中可以显酸性的物质是酸 B．电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸 C．电离时产生的阴离子有OH－的化合物是碱 D．盐只能电离出金属阳离子和酸根离子 ‎15.列反应一定能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有（ ）‎ A．氢氧化钠溶液与稀硝酸反应 B．氢氧化钙与稀盐酸反应 C．氢氧化钡与稀硫酸反应 D．氢氧化钾与醋酸溶液反应 ‎16.下列溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，则这种物质是(　 )‎ A．H2SO4　　　　B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3‎ 二、非题部分（本题包括5小题，共计52分）‎ ‎17.（12分）（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质 A．CaO、Na2O、CO2、CuO ‎ B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾 C． HCl、HClO4、H2SO4、HNO3 ‎ A ；B ；C 。‎ ‎（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液 上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）‎ ‎18. （6分）按要求写出下列方程式：‎ ‎①碳酸氢钠在水中的电离方程式： ‎ ‎②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式： ‎ ‎③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式： ‎ ‎19.（10分）（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，使其恰好完全发生反应，所发生反应的离子方程式为________________。反应后的得到的溶液是 （填化学式）溶液，用此饱和溶液进行以下实验：‎ ‎（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴（1）中的到的饱和溶液，继续煮沸至 为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。‎ ‎（3）检验Fe(OH)3 胶体的实验方法叫 。‎ ‎（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入缓慢加入稀硫酸可观察到的现象是 。‎ ‎20.（8分）将‎20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为‎1.185 g·mL-1。‎ ‎(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________mol·L-1‎ ‎(2)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____________ mol· L-1含NaOH的物质的量为_________________mol.‎ ‎(3)将取出的10 mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为________ mL。‎ ‎21.(16分) 下面是配制2mol/L氢氧化钠溶液250ml的操作过程，请按要求填空:‎ ‎（1）所需固体氢氧化钠的质量为           克。‎ ‎（2）所需仪器除容量瓶（规格： ）、托盘天平、量筒、烧杯外，还需要的实验仪器有 ， 。‎ ‎（3）将称量好的氢氧化钠固体加入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，使其充分溶解。‎ ‎（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入              中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移至容量瓶中，并摇匀。‎ ‎（5）加水至距刻度线                    处，改用              加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切。‎ ‎（6）若定容时仰视凹液面，则最终所配得的溶液浓度              （填偏大、偏小、无影响）‎ 高一化学参考答案 选择题：（每小题2分，共48分）‎ ‎1——5 CDCAC 6——10 CDBCD ‎ ‎11——15 BBCBA ‎‎16 A 非选择题：‎ ‎17（12分）每空2分 （1）CO2 石灰乳 HCl ‎（2）①⑤ ②③④⑨ ⑥⑦‎ ‎18.（6分）‎ ① NaHCO3= Na++ HCO3－‎ ② CaCO3+ 2H+= Ca2＋+ H2O＋CO2↑‎ ③ Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2 OH－ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎19．（10分）每空2分 ‎ ‎（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeCl3‎ ‎（2） 液体呈红褐色 ‎ ‎（3）丁达尔效应 ‎（4） 先产生沉淀，后沉淀溶解 ‎20（8分）(1) 5　(2) 5 ; 0.05　 (3) 50 王秀芬 ‎21.（16分）‎ ‎（1）‎20.0g （2）50 ； 玻璃棒 胶头滴管 （4）容量瓶 ‎（5）2∼‎3cm ;胶头滴管 （6）偏小